2022年暑期化学每日小练(鲁科版)——研究物质性质的方法和程序.docx

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1、2022年暑期化学每日小练鲁科版研究物质性质的方法和程序一、选择题至少有一个选项正确1. Na2O和Na2O2的以下表达中正确的选项是 ( )ANa2O比Na2O2稳定B均可与水反响C均可与CO2反响 D均是典型的碱性氧化物A分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法3当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )ANaOH BNaClCCa(OH)2 DNa2CO34右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。那么D瓶中盛有

2、的溶液是A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液C. 浓NaOH溶液 D. H2O 酸钠Na2Na2SO4Na2CO3Na2SO3Na2SiO3NaHCO3A只有B只有C只有D只有6. NaH是一种离子化合物，与水反响时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反响产生氢气。以下关于NaH的表达中正确的选项是A与水反响时，水作氧化剂BLiH中阳离子半径小于阴离子半径C跟乙醇反响时，放出氢气的速度比跟水反响时更快D与水反响时，生成的烧碱是复原产物7非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其根本程序应该是A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释

3、，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质8通过对金属钠与水反响现象的观察，不能分析得出的结论是A熔点低 B密度小 C硬度小 D化学性质活泼9不能直接用观察法得出的结论是A氯气是呈黄绿色的气体 B氯气有强烈的刺激性C氯气有毒 D氯水中含氯气分子10以客观事实为依据建立起来的模型，在研究物质的结构和变化有很重要的作用。以下列图表示乙烯C2H4、甲醛HCHO和A物质的分子结构模型。以下表达错误的选项是乙烯甲醛 AA物质A的分子式为C2H4O2B假设A物质具有酸性，那么乙烯和甲醛不一定具有

4、酸性，假设乙烯具有酸性，那么A物质不一定具有酸性C假设A物质是一元酸，那么乙烯和甲醛不具有酸性D三种物质在空气中完全燃烧，生成的产物肯定不同二、非选择题11漂白粉可以和浓盐酸反响产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯洁枯燥的氯气没有漂白性，现用如下列图装置进行实验，请答复有关问题：1该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。2U型管可以用( )替代(填装置名称)，内盛装的试剂是( )。3洗气瓶中的液体是( )。4在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是( )。5按照实验目的进行之后，枯燥有色布条是否褪色( )(填是或否)。6该

5、兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么 12下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录观察 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。结论 氯水中含有氯气分子。实验操作 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。实验现象 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。分析与结论 氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。问题与思考 氯气溶于水发生如下反响：C12H2OHClHClO，溶液中的水和盐酸都

6、没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢 还是二者都有漂白作用 请你参照他已完成的局部实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。实验操作_。实验现象_。分析与结论_。三、计算题13.将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反响后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反响的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少参考答案1.BC 2.A 3.D 4.BD 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D11.研析：此题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证枯燥的氯气没有漂白性；其二是测

7、量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证枯燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否那么无法连接)。连接顺序：发生装置除氯化氢杂质除水蒸气验证漂白性排液体收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗气瓶、浓硫酸；(3)饱和食盐水；(4)检查装置的气密性；(5)否；(6)盐酸浓度小，反响没发生；装置漏气；e与f连接。12答案：实验操作 收集一集气瓶枯燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有枯燥氯气的集气瓶

8、中。可能的实验现象 有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。分析与结论 枯燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反响：C12 + H2OHCl + HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。13.此题可利用两个化学方程并设两个未知数求算。可设Na2O2、Na2O的质量分别为x，y，那么：x+y=70利用化学方程式分别推导出各自与水反响生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)。最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量列出式，两式联立，可求出x和y。设原混合物中Na2O2的质量为x，Na2O的质量为y。x+y=70 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 160 32x x xNa2O+H2O=2NaOH62 80y yNaOH总质量为x+yNaOH溶液总质量为70+98-x根据溶液中溶质的质量分数公式：=0.5 联立，解得：x=39 y=31Na2O2为39g，Na2O为31g