2022版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第4节氮及其化合物课时练202206114249.doc

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1、第4节氮及其化合物一、选择题1以下表达不正确的选项是()。ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反响时，稀HNO3可被复原为低价态的氮的化合物C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反响时主要得到氢气2(2022届河北故城高中期中)在铁与铜的混合物中，参加缺乏量的稀硝酸，反响后剩余金属m1 g；再向其中参加一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，那么m1与m2之间的关系是()。Am1可能等于m2 Bm1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m23(2022届安徽六安一中月考)如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验，对实验

2、现象的描述错误的选项是()。(气体在同温同压下测定)选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20 mLH2S10 mL SO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B1 g薄铜片10 mL12 molL1浓硝酸生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余C30 mLNO210 mL水(液态)剩有无色气体，活塞自动向内压缩D10 mLFeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色4.(2022届陕西西安长安一中质检)以下各组物质中，不是按(“表示一步完成)关系相互转化的是()。选项ABCDaHNO3CH2=CH2NaOHFebNO2CH3CH2BrNaHCO3FeCl3cN

3、OCH3CH2OHNa2CO3FeCl25.“绿色化学实验已走进课堂，以下做法符合“绿色化学的是()。 甲 乙 丙实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠的反响实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反响A BC D6(2022届北京海淀期中)合成氨及其相关工业中，局部物质间的转化关系如下：以下说法不正确的选项是()。A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反响、和的氧化剂相同C的产物可在上述流程中被再次利用D中发生反响：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl7(2022届安徽六安一中月考)向2

4、7.2 g Cu和Cu2O的混合物中参加某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反响，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中参加1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。以下有关说法不正确的选项是()。ACu与Cu2O 的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反响后剩余HNO3为0.2 mol二、非选择题8(2022届辽宁庄河高中月考)氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属和纯洁的氮气反响制得，某化学兴趣小

5、组同学利用以下图所示装置来制备少量的Mg3N2。Mg3N2易与水反响，有关化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。答复以下问题：(1)装置A中反响容器的名称为_。(2)装置B中的试剂为_，装置F的作用是_。(3)装置C、E均需要加热，应先加热_，理由是_。(4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反响的化学方程式为_。(5)假设C中NH3的转化率不高，易产生的问题是_，解决方法是_。(6)假设实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为a g，向其中依次参加足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反响后过滤、洗涤、枯燥，最后得沉淀b g，那么产品中氮化镁的质量分数为_。9(202

6、2届广东中山一中统测)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如以下图所示，其中A(装置未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。局部实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。(1)实验室制取A中气体时假设只用一种药品，该试剂是_(填备选试剂的字母)。A中主要玻璃仪器为_。ANH4HCO3 BNH4ClCCa(OH)2 DNaOH(2)对于C中发生的可逆反响，其化学方程式为_；以下有关该反响的说法中正确的选项是_。A增大一种反响物的浓度可以提高另一种反响物的转化率B工业上进行该反响时，可采取高

7、压的条件提高反响物转化率C该反响在一定条件下到达平衡时，反响物的平衡浓度之比一定是45(3)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在装置图中画出E中的导气管。(4)写出F中发生反响的离子方程式：_；假设进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中参加以下物质中的_(填字母)使铜片溶解的质量增多。ANa2CO3 BNaClCCuSO4 DH2SO410(2022届山东师大附中一模)我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_(填字母序号)。a酸雨 b沙尘暴c光化学烟雾 d白色污染悬浮颗粒物可用

8、高压电除尘，是利用了_现象。(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反响转化为无害气体，其反响的化学方程式为_。(3)写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式：_。欲收集一瓶枯燥的氨气，选择以下图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。 A B C D E F实验室也可用以下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用_(填选项代号)。a碱石灰 b生石灰c二氧化硅 d五氧化二磷催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反响的化学方程式：_，

9、该反响中每生成0.5 mol N2转移_mol电子。11(2022届山东莱州一中质检)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反响制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反响3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可将MnO复原为Mn2；NO不与碱反响，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。实验操作：关闭弹簧夹，翻开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。(1)装置中仪器a的名称为_，D装置的作用是_。(2)A中反响的

10、化学方程式是_，C中反响生成NaNO2的化学方程式是_。(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_。a取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，假设溶液变红，那么含有NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，假设产生无色气体并在液体上方变为红棕色，那么含有NaNO2(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_(写名称)。乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反响导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。(5)NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO

11、2含量不能超过30 mgkg1。从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.005 00 molL1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg1。第4节氮及其化合物1D解析：氨易液化，液态氨汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确；与金属反响时，稀HNO3被复原为NO，B正确；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，C正确；稀硝酸和活泼金属反响时主要得到NO，D错误。2B解析：硝酸具有强氧化性，NO碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化性。在铁和铜的混合物中，参加缺乏

12、量的稀硝酸，反响后剩余金属m1 g，溶液为金属的硝酸盐，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，NO与H继续和剩余的金属反响，剩余金属的质量m2 g一定小于m1 g。3B解析：因H2S与SO2能够发生反响：SO22H2S=3S2H2O，生成黄色固体，压强减小，活塞自动向内压缩，故A正确；因硝酸为浓硝酸，硝酸被复原成二氧化氮，有红棕色气体产生，压强增大，根据反响：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O可知，铜片缺乏，故B错误；因二氧化氮与水反响生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮为无色气体，活塞自动向内压缩，故C正确；因FeSO4溶液与 NH3能够发生反响生成Fe(OH)2(白色沉淀)，然后与

13、溶液中的溶解氧反响生成Fe(OH)3(红褐色絮状沉淀)，故D正确。4A解析：浓HNO3与铜反响可生成NO2，NO2溶解于水可得NO，但NO不能直接转化为HNO3，故A错误；CH2=CH2与HBr加成可生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在碱性条件下水解生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生消去反响，生成CH2=CH2，故B正确；NaOH溶液中通入过量CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成，Na2CO3溶液中滴加石灰水可得到NaOH，故C正确；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反响生成FeCl2，FeCl2中参加镁粉可制得Fe，故D正确。5C解

14、析：实验室收集氨气采用图甲所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气，防止污染环境，符合绿色化学的要求。实验室中做氯气与钠的反响实验时采用图乙所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求。实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求。实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反响，生成的氮的氧化物及时收集在气球中，防止污染环境，符合绿色化学的要求。综上所述，符合要求，应选C。6B解析：甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反响是侯氏制碱法原理，丁是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠。氨气发生催

15、化氧化生成NO，NO与氧气反响生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反响生成硝酸铵，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反响中的氧化剂和复原剂均是NO2，B错误；碳酸氢钠分解生成的CO2可以循环利用，C正确；根据以上分析可知D正确。7B解析：在所得溶液中参加1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)n(NaOH)1.0 molL11.0 L1 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2 g，物质的量为0.4 mol，根据铜元素守恒有n(Cu)2n(Cu2O)nCu(OH)2，所以

16、反响后的溶液中nCu(NO3)2nCu(OH)20.4 mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有 64x144y27.2，根据铜元素守恒有x2y0.4，联立方程解得x0.2，y0.1，所以n(Cu)n(Cu2O)21，A正确；根据N元素守恒可知n(HNO3)n(NO)n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)2n(Cu)2n(Cu2O)，所以3n(NO)20.2 mol20.1 mol，解得n(NO)0.2 mol，所以n(HNO3)n(NO)n(NaNO3)0.2 mol1 mol1.2 mol，所以原硝酸溶液的浓度为2.4 molL1，B错误

17、；由B中计算可知n(NO)0.2 mol，所以标准状况下NO的体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L，C正确；反响后的溶液中参加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反响，剩余的氢氧化钠与硝酸反响，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反响后溶液中n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NaNO3)，所以n(HNO3)n(NaNO3)2nCu(NO3)21 mol20.4 mol0.2 mol，D正确。8(1)锥形瓶(2)碱石灰防止空气中水蒸气进入E(3)C使C中产生的N2排尽E中的空气(4)3CuO2NH33CuN23H2O(5)D中发生倒吸现象在C、D之间加上一个缓冲瓶(或其他合理答案)

18、(6)解析：装置A制备氨气，B中碱石灰枯燥氨气，C中氨气与CuO反响制备氮气，D中浓硫酸枯燥氮气，E装置中氮气与Mg反响生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反响生成MgO，应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，F防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E，防止氮化镁发生水解。(4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，说明生成Cu，氨气被氧化成氮气，反响方程式为2NH33CuO3CuN23H2O。(5)假设C中NH3的转化率不高，D中浓硫酸会吸收氨气，容易发生倒吸，解决方法是在C、D之间加一个缓冲瓶。(6)最终得到沉淀b g为氢氧化镁的质量，根据Mg元素守恒，产品中Mg元素质量为b g，那么产品中N

19、元素质量为 g，根据N原子守恒，氮化镁的质量分数为。9(1)A试管、酒精灯、导气管(2)4NH35O24NO6H2OA(3)(4)8H2NO3Cu=3Cu22NO4H2OD解析：(1)由题意、装置图推断，A中所盛的一种试剂一定是碳酸氢铵，因为它受热分解生成氨气、水蒸气和CO2，水蒸气和CO2与过量过氧化钠反响生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气，氨气与氧气在铂丝催化下反响生成NO和水蒸气，浓硫酸除去NO中的水蒸气。碳酸氢铵是固体反响物，且需要加热，因此A中主要玻璃仪器为试管、导气管、酒精灯。(2)C中发生了氨气的催化氧化：4NH35O24NO6H2O。其他变量不变时，增大一种反响物的浓度，平衡右移，可以

20、提高另一种反响物的转化率，A正确；工业上进行该反响时，不采用高压条件，而采用常压条件，因为增大压强时平衡向气体体积减小的逆反响方向移动，不能提高反响物的转化率，B错误；平衡浓度之比不一定等于化学方程式中的系数之比，而是由起始浓度和变化浓度决定的，除非起始浓度之比等于45，C错误。(3)E为平安瓶，因此进、出该装置的导气管都不需要太长。(4)F处铜片逐渐溶解的原理是8H2NO3Cu=3Cu22NO4H2O，因为NO、过量O2与水反响能生成稀硝酸；假设进入F装置的物质成分和质量一定，那么其中生成的硝酸铜含有NO，该粒子在酸性条件下还能继续氧化单质铜，因此参加硫酸能使铜溶解的质量增多。10(1)ac

21、电泳(2)2NO2CON22CO2(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Odcfeiab6NO28NH37N212H2O1.7(或)解析：(1)氮氧化合物与水生成硝酸，使雨水pH5.6，故a正确；沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关，与氮氧化物无关，故b错误；光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关，故c正确；白色污染与塑料有关，故d错误。通过以上分析知，与氮氧化物有关的环境污染是酸雨、光化学烟雾。胶体具有电泳的性质，在外加电源的作用下，带电的胶体微粒能够发生定向移动。工厂利用高压电除尘就是利用胶体电泳的性质。(3)实验室中由固体物质制取氨气为固体氯化铵和固体氢氧化钙反响，反响的方程式为

22、Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的枯燥管枯燥气体，氨气极易溶于水，密度比空气小，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei。浓氨水与碱石灰中的氧化钙反响生成氢氧化钙，放热，使得NH3H2O分解放出氨气，a正确；同理b正确；浓氨水与二氧化硅不发生反响，c错误；浓氨水与五氧化二磷反响生成磷酸铵，不放出氨气，d错误。NH3可用来消除NO2的污染，生成两种对环境无害的物质，应该是氮气和水，反响的化学方程式为6N

23、O28NH37N212H2O，反响中只有N元素化合价发生变化，每生成7 mol N2转移电子数为24 mol，那么每生成0.5 mol N2转移电子24 mol mol。11(1)分液漏斗除去未反响的NO，防止污染空气(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O2NONa2O2=2NaNO2(3)b(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2碱石灰翻开弹簧夹，通入N2一段时间(5)13.8解析：(3)检验亚硝酸钠的实验操作为将生成物置于试管中，参加稀硫酸，假设产生无色气体并在液面上方变为红棕色，那么C中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，参加酸性KMnO4溶液，假设溶液紫色褪去，那么C中产物是亚硝酸钠，应选b。(4)为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收二氧化碳；为防止装置中的空气导致产品不纯，需要翻开弹簧夹，通入氮气排尽装置中的空气。(5)依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化复原反响的关系式为5NaNO22KMnO4，可计算出1000 g隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.50.005 00 molL116.00103 L69 gmol1103 mgg113.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为13.8 mgkg1。6