[精品]2022年高考化学一轮复习练习十三(旧人教必修).docx

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1、2022年高考化学一轮复习练习十三1某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，那么溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br225时假设体积为Va，pHa的某一元强酸与体积为Vb，pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且VaVb和a0.5b，那么以下a值符合题意的是A3 B4 C5 D63根据相关化学原理，以下判断正确的选项是A假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X A2C假设R2和M+的电子层结构相同，那么原子序数：RMD假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA乙 B

2、丙乙甲 C乙丙甲D甲乙丙24NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_。(填序号)(a)(b)25甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定. 甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管。甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏，乙测定结果偏。26某温度下，纯水中的c(H+)2.01

3、07mol/L，此时溶液的c(OH)mol/L；假设温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)5.0104mol/L，那么溶液中c(OH)mol/L，由水电离产生的c(H)mol/L，此时温度 _25填“高于、“低于或“等于。27pH2的高碘酸H5IO6溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 molL的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。1H5IO6是填“强电解质或“弱电解质2H5IO6和MnSO4在溶液中反响生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反响中氧化剂是填化学式，反响的离子方程式为 _。 28某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式

4、是：H2B H+ + HB ，HBH+ + B2 。答复以下问题： 1Na2B溶液显_填“酸性，“中性，或“碱性。理由是_用离子方程式表示。 2在0.1 mol/L的Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式正确的选项是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (OH-) = c (H+) + c (HB-)Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )30.1 mol/L NaHB溶液的pH =2，那么0.1 mol/LH2B溶液中氢离

5、子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L填“，或“=，理由是：_。40.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。29常温下，0.1molL1亚硝酸HNO2溶液的pH约为2。答复以下问题：将1L0.1molL1的亚硝酸加水稀释为10L，稀释后溶液pH的取值范围是；在0.1molL1的亚硝酸溶液中参加少量NaNO2固体后，溶液的pH将；将50mL0.1molL1的亚硝酸溶液和50mL0.1molL1的亚硝钠溶液混合后，向其中参加1mL0.01molL1的盐酸溶液或NaOH溶液，溶液的pH将选填“变化很大或“几乎不变化，理由是；A、B两种盐分别由氢、氮、氧、钠四种元素中的三

6、种元素组成，它们分别溶于水后得到的水溶液呈酸性或者碱性，且在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度B溶液的pH。假设A、B两物质中不含相同的离子，那么A的化学式为，B的化学式为。30称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按以下要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积。锥形瓶甲中参加pH2的盐酸10mL，乙中参加pH2的醋酸10mL，丙中参加pH2的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。假设反响终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余。请在小题、中用、或答复：开始时反响速率的大小关系为 _；三只锥形瓶中参加反响的锌的质量m大小关系为； 在反响停止后,甲、乙溶液中c(Cl) c(CH3COO)、c(

7、OH)甲c(OH)乙；简要说明在反响过程中乙、丙中反响的速率不同的理由是； 假设开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至100mL，此时乙锥形瓶中溶液的pH范围是。31A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反响呈黄色。 C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，那么液态X电离方程式为。M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离

8、程度小于N溶液中水的电离程度。 那么M、N分别为填化学式；假设将0.1molL1M和0.2molL1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。32 元素A、B位于元素周期表中同一短周期。相同温度下等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BClY溶液的pH，那么A的原子序数B的原子序数，xy； 将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7(25C)，那么氨气的物质的量盐酸中HCl 的物质的量；溶液中c (NH4+)c (Cl)； 向同体积、同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中，参加等质量的镁粉，镁粉完全反响后，盐酸放出气体的体积氯化铵溶液放出气体的体积； 向等体积pH10的NaOH溶液和pH1

9、0的NaCN溶液中不断的滴加同浓度的稀盐酸至pH9，消耗盐酸的体积：前者后者(以上均用“、填空 )。33氧化复原滴定实验同中和滴定关系相同(用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反响离子方程式是：2MnO45HSO3H2Mn25SO423H2O，填空答复以下问题：该滴定实验所需仪器有以下中的(填序号) A式滴定管(50mL) B碱式滴定管(50mL)C量筒(10mL)D锥形瓶 E铁架台F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗. 不用(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因： _；选何种指示剂，

10、说明理由。 高三化学练习十三 参考答案题号12345678答案BBDCDDCDB题号910111213141516答案BDADCCABDB题号1718192021222324答案ABCCBBCDAb25酸式碱式偏高偏低262107 81011 81011 高于271弱电解质2H5IO65 H5IO6 + 2Mn2+ =11 H+ +2 MnO4 + 5 IO3 + 7 H2O281碱性 B2 + H2OHB + OH2BCD 3 c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH 29 2，3或2pH3 增大 几乎不变化 当参加少量酸时，少量的H被混合溶液中的NO2结合；当参加少量碱时，

11、少量的OH被混合溶液中的HNO2中和。即无论参加少量的酸还是碱，混合溶液中c(H)不会发生很大的变化，故溶液的pH几乎不变化 NaNO2 NH4NO3 30(甲)(乙)(丙) m(甲)m(乙)m(丙) 由于在丙中形成ZnCu原电池，所以反响速率丙比乙快 23 31第三周期A族2NH3NH4NH2NaOH NH4NO3 c(NO3)c(NH4)c(Na)c(OH)c(H)32 13 NH4Cl NH4Cl 和NH3NH4Cl 和NH3H2O NH4Cl 和HCl 小于 大于33ADEFGH碱KMnO4可腐蚀橡皮管不用指示剂，因为MnO4复原为Mn2 时紫红色褪去21此题通过强酸制弱酸的反响，判断

12、酸的酸性强弱以及对应的盐溶液碱性强弱，进而判断酸根离子结合质子能力的大小，还要利用盐类水解的知识判断溶液中离子浓度的大小，是一道综合性强、难度大的试题。根据反响 CO2+NaX+H2OHX+NaHCO3，CO2+2NaY+H2O2HY+Na2CO3的比照：Na2CO3能制HX和HY，说明酸性H2CO3HX，H2CO3HY；能夺得HX中H+，而不能夺得HY中的H+，可判断酸性HXHY。结合上述讨论可判断，结合质子的能力。A项正确，B项错误。由于结合质子的能力，所以推理得出它们对应的盐溶液碱性强弱为Na。向NaX溶液中通入足量的CO2，发生的反响为，能发生水解，故离子浓度cc，由于HX是极弱的酸，反响后的溶液呈酸性，所以离子浓度cNa+cc cH+c。