《原子结构与元素的性质》教案17(新人教选修3).docx

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1、原子结构与元素的性质(第3课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：复习1、什么是电离能它与元素的金属性、非金属性有什么关系2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律(3)电负性： 思考与交流1、什么是电负性电负性的大小表达了什么性质阅读教材p20页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律如何理解这些规律根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强科学探究1. 根据数据制作的第三周期元素的电负性变

2、化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。电负性的周期性变化例如归纳志与总结 1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属的电负性那么在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。 2、同周期元素从左往右，电负

3、性逐渐增大，说明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，说明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5对角线规那么：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原那么。请查阅电负性表给出相应的解释对角线规那么课堂练习1、以下对电负性的理解不正确的选项是 A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，那么元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。以下预测中不正确的选项是 Be的

4、氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD总结同周期元素、同主族元素性质递变规律。元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反响越来越困难，以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3碱性递减，说明Na、Mg、灿的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、形成氢化物越来越容易，且生

5、成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明S、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 3、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的能力之间具有一定的关系。试在乙、丙两个坐标系中，按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线。甲 乙 丙1元素的电负性和原子结构的关系是；2元素的电负性和金属、非金属的关系是；3说出元素电负性的一些应用4、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于18的元素为元素，电负性小于18的元素是。在短周期元素中电负性最大的是元素，电负性最小的是元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律是。5、电负性的数

6、值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。请指出以下化合物中化合价为正值的元素。CH4 NaH NF3 NH3SO2 H2S ICl HBr 6、比较以下各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律。 (1)Al、Si、P； (2)F、C1、Br； (3)Na、K、Cs。7、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于17，它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价化合物。请查阅以下化合物中元素的电负性数值，判断

7、它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 NaF HCl NO MgO KCl CH4共价化合物： 离子化合物：8、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，那么YZ2为 ；那么ZX2为。9、元素X和Y属于同一个主族，负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量份数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别是50%和60%。确定X、Y在元素周期表中的位置，X第周期第族，Y第周期第族。写出X、Y形成的两种化合物的化学式、。10、A、B、C三种元素，其中一种是金属元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，试问：1A 的名称 B的元素符合 C的电子排布式 2A、B两种元素组成的两种常见化合，写出它们电子式：3A、B、C三种元素也能组成常见的两种化合物，写出化学式