《元素周期律》同步练习6(第三课时)(人教版必修2).docx

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1、第二节元素周期律第3课时姓名成绩1、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A、 HX B、 H2X C、 XH3D、 XH42、以下的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)33、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是 A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的小4、能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A、氯气与氢气反响生成氯化氢，而硫与氢气反响生成硫化氢 B、向硫化氢的水溶液中

2、通入氯气可得到淡黄色的硫 C、氯气能与水反响而硫不能 D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子5、同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4H2YO4YZ B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、ZC、原子半径大小是：XYZ D、对应阴离子的复原性按X、Y、Z顺序减弱6、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的选项是 A、Z是酸性氧化物 B、Z的水化物是碱C、Z的化学式为X2Y D、Z的水化物的酸性强于硫酸7、在高温超导体中，

3、铊(T1)是其中成分之一，铊是铝的同族元素，关于铊的以下性质判断中可能错误的选项是 A、是银白色质软的金属 B、形成3价的化合物C、T1(OH)3是两性氢氧化物 D、单质铊的复原性比单质铝强8、砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A、AsH3比NH3稳定B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的复原性比磷弱 9、A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，那么该化合物是( )A、MgCl2B、CaF2 C、SiO2D、CS210、运

4、用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是( )A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，H At不稳定C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体11、1根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。2现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是填名称，写出可以验证该结论的一个化学反响方程式3现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K

5、电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是填名称，可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性12、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称，_B在周期表中的位置_，原子结构示意图_；(2)A，B形成的化合物的化学式_；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_；(4)D的阳离子的结构示意图_，D的最高价氧化物的化学式_。13、氧化复原反响中除了原子守恒质量守恒外，氧化剂得电子总数和复原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反响的离子方程式为： RO3n- 6I- 6H R- 3I2 3H2OR为主族元素那么：1RO3n-中R的化合价为，n值为。 2R元素最外层电子数为个，在周期表的族。亲爱的同学，你已经在做这次练习，有无答非所问现象你可要再认真检查一下哦！