上海交通大学附属中学10-11学年度高一化学上学期期末试卷（无答案）.doc

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1、高一化学期终试卷上海交通大学附属中学2010-2011学年度第一学期（满分100分，90分钟完成。答案一律写在答题纸上。）原子量：H-1,O-16,S-32,Cu-64,N-14,Cl-35.5,Fe-56,Ca-40,C-12,Al-27,Mn-55,K-39一、单选题（每小题只有1个正确答案）1、古代原子论之所以无法确立的原因是因为：A.古人的猜测、思考能力不强B.古人的分析、推理能力较弱C.古代的科学技术水平不高D.古人的团队协作精神不够2、1995年，IUPAC（相对原子质量与同位素丰度委员会）在英国Guildford会议上决定修正五项相对原子质量，其中已修订的有碳12.0107，这里

2、的12.0107所指的是：A.12C的相对原子质量B.13C的相对原子质量C.碳元素的近似相对原子质量D.碳元素的相对原子质量3、下列说法正确的是：A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是：A.NaClO B.Na2CO3 C.KMnO4 D.SO25、有关氧化还原反应的叙述正确的是：A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化

3、合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应6、在常温下，下列各化学式能代表物质分子实际组成的是：A.食盐NaClB.金刚石CC.二氧化硅SiO2D.氯化氢HCl7、把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，按图所示进行卤素性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反

4、应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是：A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色9、在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子18O的白色硫酸铜固体a g，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的固体，以下结论正确的是：A.溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出的固体其质量仍然是a gB.溶液内找不到含有18O的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 gC.溶液内能找到含18O的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量大于25a/16 gD.溶液内找不到含有18O的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量大于25a/16 g10、下列叙述正

5、确的是：A.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键是离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某最外层只有一个电子的原子跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D.非金属原子不可能形成离子键11、已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是：A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol12、下列各组物质中，熔点高低

6、顺序正确的是A.Al2O3NaFKClB.金刚石SiSiCC.HClHBrHID.SiO2C6H12O6(葡萄糖)NaCl13、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别是：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)+566kJCH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+890kJ由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ14、下列属于含有极性键的非极性分子的是：A.BF3B.CH2Cl2 C. SiO2 D.NH315、下列存放试剂的方法不正确的是：A.氯水盛放在棕色

7、玻璃瓶中，置于暗处B.液溴盛放在棕色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处C.氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D.浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞16、往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为：（已知物质的量浓度c=n (溶质)/V(溶液)mol/L）A.(V2V1)/V1 B.V1/V2C.V1/(V2V1） D.V2/V117、4.17g FeSO47H2O固体，溶于水配成溶液，向此溶液中加入25.00mL K2Cr2O7溶液，恰好把Fe2+完全氧化，Cr2O72-全部被还原为Cr3+。则K2

8、Cr2O7溶液的物质的量浓度为：A.0.0500mol/L B.0.100mol/LC.0.200mol/LD.0.300mol/L二、多选题（每小题12个正确答案）18、依照阿佛加德罗定律，下列叙述中不正确的是：A.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比19、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是：A.单质的颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B.单质的氧化性逐渐增强C.卤素离子的还原性逐渐增强 D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱20、下

9、列物质属于含有共价键的离子化合物的是：A.AlCl3B.Ba(OH)2C.NH4HCO3D.HClO21、关于如图所示装置的叙述，正确的是：A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原22、航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵的分解：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2，反应放出大量的热，下列对该反应的叙述中，错误的是：A.高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂B.1mol高氯酸铵完全反应时，转移14mol电子C.反应产生的气体的平均分子量为40.75D.从能量的角度看，化

10、学能主要转变为热能和动能三、填空题23、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中C、E是金属元素，A、E的最外层上只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层p电子比D最外层p电子数少3个。回答：（1）A原子的轨道表示式_（2）B离子的电子式_（3）C原子的核外电子排布式_（4）D原子的结构示意图_（5）用电子式表示E2B的形成过程_（6）五种元素组成的化合物的化学式为_24、氯化铝是一种常用的物质，认识氯化铝的结构，有利于开发新的含氯元素的化合物。（1）氯化铝由金属和非金属元素组成，根据一般规律，它是一种_（填“离

11、子”或“共价”，下同）化合物。（2）经实验测定，氯化铝在2.02105Pa时熔点为190，且在180时即开始升华。推测它应该是_化合物。（3）测定氯化铝的蒸汽密度，折算到标准状况下为11.92g/L。氯化铝的化学式为_，它的晶体内，微粒间的作用力是_，微粒内的作用力是_。（4）通过以上讨论，确定下列说法中不正确的是：a.铝是金属元素，但有一定的非金属性b.离子键和共价键之间可能无绝对界限c.金属与非金属之间形成的化合物不一定是离子化合物d.氯化铝具有较高的硬度25、在次氯酸钠溶液中加入过量的盐酸，有黄绿色气体产生。配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。_NaClO+_HCl_NaCl

12、+_ _+_H2O反应中，HCl起_和_两个作用。若在反应中有0.1mol电子发生了转移，则可以产生标准状况下气体的体积是_mL四、实验题26、甲同学为了验证中和反应的热效应，设计了如图所示的实验，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块NaOH固体，再用滴管滴入5mL稀硫酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察得到的现象是_（2）产生上述现象的原因是_（3）已知强酸与强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，试写出实验中反应的热化学方程式_（溶液状态用aq表示）（4）乙同学认为甲的实验设计不足以证明中和反应是放热的，他的理由是_，你觉得如何改进实验_。27、某中学

13、化学兴趣小组欲制取饱和氯水，并进行氯水的氧化性实验。他们采用下图装置，制取较大量的饱和氯水，并进行有关实验。（1）写出仪器名称A 、B （2）写出装置甲中发生反应的化学方程式 （3）当丙中氯水已达到饱和时，溶液中所含的分子有 所含的离子有 （4）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有的同学提出了如下建议：在装置乙和丙之间增加装置戊下图（a），你认为有无必要 （填“有”或“无”）。在装置丙的长导管口处，接一个多孔球泡如下图（b），可以提高氯气的吸收效果。原因是 。（5）该实验小组欲用石蕊试纸测定所得饱和氯水的酸碱性，其常规操作应是 ；实验过程中，该小组同学同时发现了说明氯水具有氧化性的现象，该

14、现象是 。五、计算题28、已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+483.6kJH2(g)+1/2O2(g) H2O(l)+285.8kJCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)-175.5kJ1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。求：（1）1g气态水变成液态水需 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。（2）请写出单质碳完全燃烧的热化学方程式。（3）2t CaCO3分解生成生石灰理论上需要含10%杂质的焦炭多少千克? 29、氯酸钾与二氧化锰的混合物20.95克，加热到质量不再减少为止，剩余固体质量为16.15克，向剩余物中加入过量的浓硫酸并加强热，放出气体用KI去还原,需物

15、质的量浓度为2mol/L的KI溶液多少毫升?（已知物质的量浓度c=n(溶质)/V(溶液)mol/L）班级_ 姓名_ 学号_ 考试号_装订线上海交通大学附属中学2010-2011学年度第一学期高一化学期终试卷答题纸一二三四五总分一、 单选题1234567891011121314151617二、多选题1819202122三、 填空题23、（1）_（2）_（3）_ （4）_（5）_（6）_24、（1）_（2）_（3）_，_，_（4）_25、_NaClO+_HCl_NaCl+_ _+_H2O _和_两个作用，_mL四、实验题26、（1）_ （2）_（3）_（4）_，_27、（1）A_ B_（2）_（3）分子_ 离子_（4）_，原因是_（5）_ 现象是_五、计算题28、（1）_，_kJ（2）热化学方程式_（3）过程：29、过程：高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )- 7 -用心 爱心 专心