中考冲刺化学试题.doc

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1、中考冲刺化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列图标中，与消防安全无关的是ABCD2 . 下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是ANa+、 Mg2+、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-CNH4+、 Fe3+、 SO42-DK+、 Ba2+、 Cl-3 . 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是AHNO3和FeCl3BKOH和CuSO4CBaCl2和Na2SO4DNaOH和HCl4 . 尿素是一种高效化肥，它属于（ ）A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料5 . 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。如图，现有部分药品按某种规律的摆放在实验

2、桌上。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是AABBCCDD6 . 下列过程涉及化学变化的是（ ）A干冰升华B氧气液化C氢气燃烧D矿石粉碎7 . 下列有关说法正确的是（ ）A造成酸雨的主要物质是一氧化碳和二氧化硫B厨房煤气管道漏气时，立即打开排风扇C化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物D用带火星的木条可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体8 . 下列有关化学反应类型的判断，错误的是ACa(HCO3)2CaCO3+ CO2+ H2O 分解反应B2Na + Cl22NaCl化合反应C2Mg + CO22MgO + C置换反应DFe

3、2O33CO2Fe3CO2复分解反应9 . 有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A它们表示四种元素B表示的元素在化合物通常显+3价C表示的粒子在化学反应中易得到电子D的原子的核外有3个电子层10 . 为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是 （ ）物质选用试剂操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液(盐酸)碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液(K2CO3)氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤AABBCCDD11 . （石景山24）将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体

4、混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表。物质NaOHNH4ClNaClH2OX反应前质量/g8.010.7000反应后质量/g0011.73.6a下列判断正确的是A表中a的值为2.8BX不一定是化合物CX可能是该反应的催化剂DX中一定含有氢元素12 . 下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A向硝酸溶液中不断加水B过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量13 . 把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动

5、性由强到弱的顺序正确的是AX、Mg、CuBCu X MgCMg、Cu、XDMg X Cu14 . 2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒（图6）。其中钢属于A金属材料B合成材料C天然材料D复合材料二、实验题15 . 根据下图所示，按要求回答问题：图中仪器a的名称是_，图F实验操作目的是_。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，应选择的发生装置_(填序号)，反应的化学方程式是_。实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合是_(填序号)，收集二氧化碳验满的方法是_。16 . 在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液

6、反应的实验。（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的 pH 变化，由图可知，该小组同学测定的是_溶液的 pH 变化，该反应的化学方程式为_。实验过程中，同学们取了如图中 A 点所得溶液，加入试剂_（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。I、BaCl2溶液II. Fe2（SO4）3溶液III. CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A 点溶液中的溶质为_。（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到_，则硫酸过量；方案二

7、：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_。三、推断题17 . 如下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系（1）写出图中相应物质的化学式：碱_（2）写出图中符合反应的一个化学方程式：_四、流程题18 . 下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量 Fe2O3和 SiO2 )为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:已知: SiO2不溶于水也不溶于酸氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_。(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)写出滤

8、液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式_。(4)滤液B 中加入试剂 X 恰好完全反应，X的化学式为_。五、计算题19 . 我国多地纷纷出台学校塑胶跑道新标准，最重要的变化是还引入了一个挥发物质总量检测的概念，以防止标准外的有害物质蒙混过关。二甲苯是一种传统的有害挥发物质，化学式为C8H10。请通过计算回答：（1）二甲苯由_种元素组成，每个二甲苯分子中原子总数为_。（2）二甲苯中碳、氢元素的质量最简比为_。（3）二甲苯中氢元素的质量分数为_（计算结果保留0.1%）。（4）若检测某不合格塑胶中含有21.2mg二甲苯，其中含_mg碳元素。20 . 常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4

9、%的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）在向氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸时，溶液的数量（浓度）逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）时，此时溶液的溶质质量分数是_？（结果精确到0.01%，写出计算过程）。（3）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过_（填“甲”“乙”或“丙”）点。六、综合题21 . 小明同学去油车水库进行社会实践活动，用瓶装了一些水库里的水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。实验流程如下：请回答：（1）操作的名称是_，若经

10、过操作后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_（填写字母）。a漏斗内液面高于滤纸的边缘 b漏斗内的滤纸有破损c漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d用玻璃棒引流（2）利用如图所示装置进行操作，除去一些异味和色素，待净化的水应该从_端通入（选填字母“a”或“b”）。（3）在制得蒸馏水前常一般加入消毒剂。常用的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。求：高铁酸钠中铁元素的化合价为_；83g高铁酸钠中含钠元素的质量为_g。22 . 化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。(1)新型材料有着广泛的应用。应用“蛟龙”号深潜器“神舟”五号宇航员航天服

11、新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉上述材料中属于有机合成材料的是_。纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_(填字母)a生石灰 b活性炭 c纯碱(2)溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是_(填字母)。t3时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为_。(结果精确到0.1%)23 . 水是生命之源，（1）某兴趣小姐在

12、实验室模拟水厂将浑浊的东江水净化，其实验流程如下图所示:请回答下列问题:加入明矾的作用是_；操作1的名称是_；操作2是活性炭吸附，此操作的作用是_；取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_(填“软水”或“硬水”)，生活中常用_的方法软化硬水。（2）水分解可获得氢气和氧气。下图中，试管1产生是_(填化学式),该实验证明水是由_组成的。我国开发出一种新型催化剂。实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_。24 . 酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是_。A酸与金属都能反应生成盐和氢气B能够生成盐和水

13、的反应都叫做中和反应C酸和碱都含有氢元素D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH6，则溶液中存在的阳离子为_ (填离子符号)。（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是_，C 中一定含有的溶质是_。为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。实验操作现象结论_A中有氢氧化钠（4）将 50 g 稀盐酸加入 50

14、g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_25 . 下列是小丽同学从不同角度整理的有关空气的笔记，请你帮她补充完整。（1）从组成成分认识空气：法国化学家拉瓦锡把液态汞放在密闭容器中连续加热12天，发现银白色的汞表面产生了一层红色的粉末状物质氧化汞，而密闭容器中的空气体积却减少了1/5。他对剩余的4/5的“空气”进行实验，发现它既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他又将红色粉末氧化汞收集起来再加热后又得到汞和气体，其气体体积恰好和原来密闭容器中减少的气体一样多。将这些气体再与容器中剩余的4/5气体混合，发现和空气一样。该实验第一次证

15、明了_。拉瓦锡还因此首先揭示了燃烧的本质，否定了“燃素说”。后来的英国物理学家雷利从空气中分离出一定体积的氮气（质量为m1）并与用含氮的化合物分解产生的相同条件下同体积的氮气（质量为m2）进行比较，重复多次，结果均为m1m2，能对该现象作出的解释是_。（2）用微粒观点认识空气：如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。则“”可表示的微粒是_（填名称）；已知，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中能表示空气的微观模型是_（填标号）。（3）用变化的观点认识空气：把液态空气盛在一只烧杯中，将燃着的木条放在烧杯口，木条熄灭，而当液态空气蒸发余下约1/10后，再用带火星的木条伸入烧杯中，却观察到木条复燃，产生这一现象的原因是_。（4）用资源观点认识空气：空气作为重要的资源可以生产氮肥，其流程如图所示：中参加反应的单质甲为_；中反应的化学方程式为_；物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。从环保视角认识空气：现在雾霾的产生与人类的生产活动有直接的关联，下列可能导致雾霾产生的有_（填字母序号）。A工厂加高烟囱排放废气B机动车使用高标号汽油C步行、骑自行车等出行工作或学习D发展高炉炼铁和水泥厂建设，促进我国城镇化建设E城市建设或道路建设中用纱网覆盖裸露的沙土堆第 12 页 共 12 页