安徽省卓越县中联盟舒城中学无为中学等学年高二化学月素质检测试题.doc

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1、安徽省卓越县中联盟舒城中学、无为中学等2022-2022学年高二化学12月素质检测试题时间90分钟总分值100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59第I卷(选择题 共45分)(说明：第13、14、15小题各有两题，每位考生从a题和b题中选做一题一.选择题此题共15小题, 每题3分, 共45分；每题只有一个选项符合题意。1.建国70周年以来,我国在航天、军事、医药等领域的开展受到世界瞩目。以下表达正确的选项是A. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化复原反响B.“天宫二号空间实验室的太阳能电池板的主

2、要材料是硅C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D.“辽宁舰上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料2化学与生产、生活、社会密切相关。以下表达错误的选项是 A.复原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D.燃煤中参加CaO可减少温室气体的排放3.以下有关化学用语表示正确的选项是 A.N2的电子式： B.S2的结构示意图：C.CO2分子的结构式: O=C=OD.CH4分子的球棍模型：4设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A.19g羟基-18

3、OH所含电子数为9NAB.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键C.3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NAD.pH1的CH3COOH溶液中，含有0.1NA个H525时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Cl-、CO32-、Cu2+、Na3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-D.遇无色酚酞变红的溶液中：Na、Ba2+、Cl、NO3-6以下反响的离子方程式书写错误的选项是 A.Fe3O4与稀硝酸反响：3Fe3O428H+NO3- = 9Fe3+NO14H2OB.过量SO2与氨水反响：SO2+NH3

4、H2O NH4+ + HSO3-C.向明矾中参加Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好沉淀完全：2Al3+ +6OH- +3Ba2+ + 3SO42- 2Al(OH)3+ 3BaSO4D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反响：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O7化学反响A2(g)+B2(g)=2AB(g)H=+100kJ/mol的能量变化如下图，判断以下表达中正确的选项是A.该反响正反响的活化能大于100kJ/molB.每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量D.参加催化剂，该反响的反响热H将减小8

5、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010以下说法不正确的选项是 A.由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C.在025 min内，中M的分解百分率比II大D.在020

6、 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(Lmin)9.以下说法正确的选项是 1H2 和 2H2 互为同位素乙烯和丙烯互为同系物 和 互为同分异构体S4 和 S8 互为同素异形体ABCD10.某原电池的装置如下图,总反响为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。以下说法正确的选项是 A.正极反响为：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OHB.放电结束后，溶液的碱性不变C.OH通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡D.每反响 2.24 L标准状况下氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子11.短周期主族元素X、Y

7、、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。以下说法正确的选项是 A.简单离子半径：WZYB.X、Z、W均能与Y形成至少两种化合物C.简单气态氢化物的热稳定性：XYD.X、Z的氧化物均含非极性键12以下现象或事实、解释都正确的选项是 选项现象或事实解释A将SO2通入溴水，溴水褪色SO2具有漂白性B加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC古代青铜器外表有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物,可溶于盐酸D常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温

8、下，铁与浓硫酸没有发生化学反响13a).用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，以下操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液碱式滴定用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A.B.C.D.13(b)以下说法不正确的选项是 A.羊毛、蚕丝、棉、麻都属于天然纤维B.油酯在碱性条件下的水解反响叫做皂化反响C.天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水D.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶高二化学 第4页 (共8页)液发生化学反响而褪色14a

9、).一定条件下，反响2NO2gN2O4gHT2B.A、B两点对应的平衡常数：KAKBC.A点：2vNO2正 vN2O4逆D.B、C两点气体的平均摩尔质量相等14(b).甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反响制得。以下说法正确的选项是 A.香叶醇的分子式为C11H18OB.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反响C.1 mol甲酸香叶酯可以与3 mol H2发生加成反响D.甲酸香叶酯与新制的Cu(OH)2悬浊液共热可生成红色沉淀15(a).室温下,将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图.以下表达不正确的

10、选项是A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=110-12mol/LB.b点溶液中:c(K)c(CO32 )c(HCO3 )C.c点溶液中: c(K)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)D.d点溶液中: c(H+)=110-7mol/L15(b).某种兴奋剂的结构简式如下图，有关该物质的说法不正确的选项是 A.该分子中的所有碳原子可能共平面B.该物质在一定条件下能发生加聚反响C.滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D.1 mol该物质与足量浓溴水反响时最多消耗Br2为4 mol第II卷 非选择题共55分二填空题此题共3道小题，共40分16.12分科学家

11、对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。1：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H190.0kJ/mol；3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)H231.0kJ/mol CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为_。2甲醇CH3OH可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2mo1H2发生反响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1-90.0kJ/mol。当反响进行到5min时到达平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，那么5 min内反响的平均

12、速率(H2) = _ mol/(Lmin)。到达平衡时放出的热量为 kJ不能说明该反响已到达平衡状态的是_选填字母标号aCO的物质的量不再改变b容器内温度保持不变cCH3OH的消耗速率与生成速率相等d容器内的密度保持不变3一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液。请写出参加(通入)a物质一极的电极反响式_；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_。17.14 分2022年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越奉献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如以下图所示

13、：答复以下问题：(l) Li元素在元素周期表中的位置为 ，LiCoO2中Co的化合价是_。(2)“碱浸时Al溶解的离子方程式为_。(3)“酸溶时参加H2O2的目的是_，调节pH后所得滤渣主要为_。(4)“沉钴的离子方程式为_。(5)配制100 ml l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300，得到钴的氧化物2.41 g，那么该反响的化学方程式为 。18.14分苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反响制得苯甲酸的酸性强于碳酸，反响装置如右图局部装置省略，反响原理如下：高二化学 第6页 (共8

14、页)实验操作步骤：向三颈烧瓶内参加12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，参加沸石。装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。将反响液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批参加碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12枯燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140时，直接接收210213的馏分，最终通过蒸馏得到纯洁苯甲酸乙酯12.8 mL。可能用到的有关数

15、据如下：答复以下问题：(1)反响装置中分水器上方的仪器名称是 (2)步骤中加浓硫酸的作用是 ，加沸石的目的是 。(3)步骤中使用分水器除水的目的是 。(4)步骤中参加碳酸钠的目的是 。(5)步骤中有机层从分液漏斗的_选填“上口倒出或“下口放出。(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为以下图中_(填a、b、c、d)所示。(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率 %。三选做题此题有两个题目，每位考生从a题和b题中选做一题，答案填在指定位置，共15分19a).15分电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请答复以下问题。1局部弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(室温)

16、Ka= 1.810-5Ka=4.310-10Ka1=5.010-7Ka2=5.610-110.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)_c(HCO3 )(填“、“或“=)。将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_。将少量CO2通入NaCN溶液,反响的离子方程式是_。室温下,定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =_。室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3C

17、OO-(aq) +H2CO3(aq)，该反响的平衡常数K =_。室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比为_。2室温下Cu(OH)2的Ksp=210-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,那么应调整溶液的pH大于_19(b).15分有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为,由(CH3)2C=CH2为原料合成G的路线如下：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的局部产物及反响条件已略去。高二化学 第8页 (共8页)：(i). (ii).物质D的分子式为C8H14

18、O4，能发生银镜反响(iii).第步反响条件为：H2O/H+，E的结构简式为：请答复以下问题：(1)G物质中含有的官能团的名称为_，物质A的名称为_。(用系统命名法命名)(2)第步反响的反响类型为_，物质D的结构简式为_。(3)写出第步反响的化学方程式_。(4)同时满足以下条件的E的同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且面积之比为3:1:1的结构简式为_。只含有一种官能团；链状结构且无OO；能与NaHCO3反响放出气体(5)：是一种重要的药物中间体,结合上述信息，请以和HCHO为原料设计它的合成路线(无机试剂任选)，写出其合成路线_。安徽卓越县中联盟高二年级素质检测化学答案1-5.

19、B D C A D 6-10.C A A B D 11-15.B B D D C16.(12分，每空2分13CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)H-301.0kJ/mol（2） 0.12 54 d（3） CH3OH6e+8OH=CO32-+6H2O ； 1.8NA(1.86.021023) 17.14 分 1第2周期IA族1 分 +31 分 22Al2OH-2H2O=2AlO2-3H22 分 3将 LiCoO2中的 Co() 复原为+2 价2 分 LiOH2 分 4Co2+C2O4 2-=CoC2O42 分 5100 mL 容量瓶、胶头滴管2 分 63CoC2O4

20、2O2 Co3O46CO22 分 18.14 分 1球形冷凝管1 分 2作催化剂和吸水剂2 分，没答吸水剂不扣分 防止暴沸1 分 3及时别离出产物水，促使酯化反响的平衡正向移动2 分 4除去硫酸及未反响的苯甲酸2 分 5下口放出2 分 6b1 分) 789.63 分19a).15分，除标注外其它每空2分1. ;1分 CH3COONa CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3 ;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;1.810436 10-6:1或1:106 2519(b).15分(1)酯基、羟基2分 2甲基1溴丙烷1分(2)取代反响或水解反响1分2分(3)2分(4)92分HOOC-CH(CH3)-CH(CH3)-COOH2分(5)答案合理即可3分或 - 10 -