2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项训练练习题(无超纲).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物属于溶液C电解水的实验

2、中，电源正极产生氢气D水变燃油可以实现2、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD3、下列有关溶液的说法不正确的是A氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B溶液加水稀释前后溶质的质量不变C同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D均一、稳定的液体一定是溶液4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、

3、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法5、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同6、下列实验的描述，错误的是A洗涤剂能乳化油污B用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生C淬火后的钢针能够弯曲D将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅7、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠8、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰9、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A白醋B食盐C蔗糖D麻油10、下列各组中的两

4、种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、水是重要的自然资源。（1）要除去河水中的悬浮杂质，可以通过_操作来实现：（2）某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由_构成的；（3）氯化钠溶液中溶质的化学式为_。2、化学源于生活，服务于生活。请从化学的视角回答下列问题：（1）防治骨质疏松症需适量补充_（填名称）元素。（2）测量体温时，体温计汞柱会上升，请从微观角度解释这个现象：_。（3）用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的_功能。（4）防疫物资之一的口罩，其工作原理类似于实验操作中的_。

5、（5）新装修的房子，经常放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的_性。（6）小华生日许愿后将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛的原理是_。3、化学与我们的生活息息相关。（1）从A钛合金B洗涤剂C湿毛巾D稀有气体E。煤F。金刚石 中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。可用_切割大理石；可用_制得焦炭；可用_捂口鼻逃离火场；可用_制造电光源；可用_除衣服上的油污；可用_制造人造骨骼。（2）根据下列信息回答：喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与_有关；做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是_。A塑料瓶 B旧报纸 C铝制易拉罐4、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）5

6、0时，硝酸钾的溶解度是_；（2）20时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80），量取溶解所需要的水，应选择_（填“10mL、“25mL或“50mL”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是_；（4）50时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是_；（5）在t时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是_（填字母序号）。A乙中的上层溶液一定是饱和溶液B甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D若t为50，m的值可能为85.55、硝酸钾

7、和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：温度()102030406080100溶解度(g/100g 水)硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.836.036.336.43738.439.8（1）10时，硝酸钾的溶解度_(填“”、“”或“=”)氯化钠的溶解度。（2）20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液_(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为_克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：I.操作A 的名称是_。II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)_(列式即可)。III.若降温到 10，能否得到纯净的硝酸钾

8、？请结合相关数据分析说明。_三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液（_）2、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低（_）3、析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液（_）4、计算粗盐中精盐的产率时，最多需称量2次（_）5、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码一定会导致所配溶液浓度偏高（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含

9、溶质的质量是_g。（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为_g，需要加水的质量为_g。（写出计算过程）2、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）3、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质

10、不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_。4、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是 g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（

11、写出计算过程，注意格式）（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止。5、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。（药品器材）水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

12、（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（）实验150 mL硝酸铵15实验250 mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450 mL无22（数据分析）（1）表中X为_mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是_。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_。（反思评价）（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_（可多选）。A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B 加入物质的质量可能不相等C 加入物质的种类不一样2、下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/010

13、2030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_（填序号），所对应的实验现象是_。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是_（填序号）。（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将继续冷却至0，过滤，共可回收得到硝酸钾固体_ g。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、在电解水实验中，

14、“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。故选A。2、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳

15、气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。3、D【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。故选D。4、D【详解】A、t1时，A的溶解度为25g

16、，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=BC，不符合题意；C、将 t1时A、C的饱和溶液升温到t2，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。5、C【详解】A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，

17、根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意故选C。【点睛】6、C【详解】A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡产生，正确；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变

18、浅，正确；故选C。7、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。8、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔

19、灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。9、D【详解】物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。10、C【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。二、填空题1、（1）过滤（2）Cu2+和（3）NaCl【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的方法。除去河水中的悬浮杂质，可以通过过

20、滤操作来实现。（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。（3）氯化钠溶液中溶质是氯化钠，化学式NaCl【点睛】2、（1）钙（2）汞原子间的间隔增大（3）乳化（4）过滤（5）吸附（6）温度降低至可燃物着火点以下【分析】（1）防治骨质疏松症需适量补充钙元素，故填：钙；（2）水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，故填：汞原子间的间隔增大；（3）洗衣液是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的乳化功能，故填：乳化；（4）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，口罩的工作

21、原理类似于实验操作中的过滤，故填：过滤；（5）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；（6）将蜡烛吹灭，是由于吹出的风将热量带走，使温度降低至可燃物着火点以下而灭火，这种熄灭蜡烛的原理是温度降低至可燃物着火点以下，故填：温度降低至可燃物着火点以下。3、（1） F E C D B A （2） 温度 C 【分析】（1）金刚石硬度大，可用切割大理石，故填：F；可用煤制得焦炭，故填：E；可用湿毛巾捂口鼻逃离火场，故填：C；可用稀有气体制造电光源，故填：D；可用洗涤剂除衣服上的油污，故填：B；可用钛合金制造人造骨骼，故填：

22、A。（2）喝了汽水会打嗝，是因为胃内温度高于室温，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；纯金属和合金属于金属材料，铝制易拉罐属于金属材料，故选：C。4、（1）85.5g（2）25mL（3）蒸发结晶（4）硝酸钾（5）C【解析】（1）由图可知，50时，硝酸钾的溶解度是50g。（2）20时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。（3）氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。（4）50时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g

23、饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。（5）A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；D. 若t为50，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。故选C。5、（1）（2） 是 68 （3） 过滤 100% 否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分

24、氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠 【解析】（1）由图可知，10时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度，故填。（2）由图可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。（3）I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。II.

25、 20时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=100%，故填100%。III.原固体中氯化钠的质量=146g78.4g31.6g=36g，若降温到 10， 10时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则

26、得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。三、判断题1、正确【详解】在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质，说明已经达到饱和，该溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。2、正确【详解】粗盐进行提纯时，若溶解时加水量不足，会导致溶解的氯化钠的质量偏少，从而导致得到的精盐的质量偏低。3、正确【详解】溶液有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，故正确。4、错误【详解】计算粗盐中精盐的产率时，提纯前需要称量，提纯后也需要称量，最少需称量2次，故填：错误。5、错误【详解】使用托盘天平时应遵循“左物右码”的原则，故配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码不会导致所配溶液浓度偏高。四、计算题1、

27、（1）320（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g40%=80%x，x=200g 需要水的质量为：400g-200g=200g 【分析】（1）400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g80%=320g；（2）见答案。2、（1）3.6g（2）设10g盐酸中HCl的质量为x x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，

28、所以 碳酸钙的质量为4.0g0.4g=3.6g。（2）见答案。3、（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，设参加反应的氢氧化钠的质量为X。（3）解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%（4）样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。设反应生成碳酸钠的质量为y。，y=10.6g将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。（5）量筒【解析】（1）上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na

29、2CO3+H2O（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。4、（1）3（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）35【解析】（1）根据图像可知，石灰石中所含杂质的质量是最终剩余固体的质量为3g（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.0

30、8g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）当有2g碳酸钙参加反应时，消耗的盐酸质量为10g。设10g盐酸中溶质的质量为y y=1.46g故盐酸的质量分数为 设碳酸钙完全反应时，消耗的盐酸的质量为z 解得z=35g5、（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g设石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%（2）解：设反应生成氯化钙的质量为yy=11.1g反应所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%【分析】（1）见答案；（2）见答案。五、实验探究1、50 氯化钙溶解过程中放热 NH4N

31、O3 A、B 【详解】（1）实验目的是探究NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热。（4）A实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C探究的就是NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。故选

32、：A、B。【点睛】本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可。2、 析出晶体（合理答案均可得分） 61.7 【详解】（1）20时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g31.6g18.4g，将溶液升温到50，因50时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液仍为不饱和溶液，再降温到20时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g31.6g43.4g，故属于不饱和溶液的是。故填：；析出晶体（合理答案均可得分）。（2）都是20时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等；故填：。（3）将继续冷却至0，0时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g13.3g61.7g。故填：61.7。【点睛】饱和溶液中溶质的质量分数，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同；同时注意溶解度概念中的隐藏条件，同时还要明确只有被溶解的物质才属于溶质。