[高中化学金属及其化合物知识点]-金属化合物知识点总结.docx
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1、高中化学金属及其化合物知识点 金属化合物知识点总结 金属及其化合物是高中化学重要的知识点,也是高中无机化学考试中的高频考点,我们要做好针对性的复习。接下来小编为你整理了高中化学金属及其化合物知识点,一起来看看吧。 高中化学金属及其化合物知识点1 (1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。 .钠铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿。 .铁铜有两种存在形式:铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿),铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 (2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质 .颜色:块状钠铝铁单质是银白色金属,
2、纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属。 .密度:钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属,铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。 .熔点:钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。 .共性:不透明,有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线,金属的导电性:AgCuAl;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。 .硬度:钠的
3、硬度很小,可以用小刀切割;纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大。 .特性:铁可以被磁化,而产生铁磁性。 (3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质 .氧化物的颜色:白色:Na2O、Al2O3;黑色:FeO、Fe3O4、CuO;淡黄色:Na2O2;红棕色:Fe2O3。 .氧化物的溶解性:Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。 .氢氧化物的颜色:白色:NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色:Fe(OH)3;蓝色:Cu(OH)2。 .氢氧化物的溶解性:溶于水的:NaOH;不溶于水的:Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)
4、3、Cu(OH)2;其中Fe(OH)2溶于水变色:先变成灰绿色,再变成红褐色Fe(OH)3。 .盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色:白色:NaCl;棕红色:FeCl3;棕黄色:CuCl2。 .盐酸盐溶于水的颜色:无色:NaCl;黄色:FeCl3;蓝色:CuCl2。 .硫酸盐的颜色:无色:芒硝(Na2SO4?10H2O)、白色:白色硫酸铜粉末(CuSO4);明矾:KAl(SO4)2?12H2O;绿色:绿矾(FeSO4?7H2O);蓝色:胆矾、蓝矾(CuSO4?5H2O)。 .碳酸盐的颜色:白色:Na2CO3、NaHCO3;孔雀绿:Cu2(OH)2CO3。 .碳酸盐的溶解性:溶于水的:Na2C
5、O3、NaHCO3;不溶于水的:Cu2(OH)2CO3。 (4)钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途 .为无机框图题提供题眼:、溶解性,、颜色,、颜色变化:白色灰绿色红褐色。 .为离子共存提供判断依据:、有颜色的离子不能大量共存:黄色:Fe3+,浅绿色:Fe2+,蓝色:Cu2+;、强碱性条件下不能共存的离子:Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+;、与HCO不能大量共存(发生双水解反应)的离子:Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。 高中化学金属及其化合物知识点2 (1)与纯氧气反应: .常温:钠变质生成白色氧化钠,铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应,铁、铜稳定存在。 .加热
6、:白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠,熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落,白色铁丝燃烧产生耀眼的白光,有黑色颗粒物(Fe3O4)落下,紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。 说明:钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。 (2)与水的反应 .常温:只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。 、钠跟水的反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2;离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、钠跟水的反应的现象:概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。 、钠跟水的反应的现象的解释:浮:钠的密度比水小;熔:反应放热,钠熔点低熔化成小球;游
7、:反应产生气体;响:反应剧烈;红:生成NaOH,酚酞遇碱变红。 说明1:在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3?xH2O,铜生锈成Cu2(OH)2CO3。 说明2:铜做阳极,石墨做阴极,电解水,电解初期会发生:Cu+2H2OCu(OH)2+H2。 .高温:铝铁虽与水反应,但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应,铜不反应。 .钢铁吸氧腐蚀的反应原理。 、负极(Fe):2Fe-4e=2Fe2+(氧化反应);正极(C):O2+2H2O+4e=4OH-(还原反应) 、离子反应:Fe2+2OH-=Fe(OH)2; 、化学反应:4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)
8、3=Fe2O3?3H2O (3)与酸的反应 .与氧化性酸的反应 、常温:铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同,铜与浓硫酸不反应,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。 、常温:钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。 、加热:铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏,足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化,硫酸先产生二氧化硫后产生氢气,硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。 .与非氧化性强酸反应: 、常温:钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。 (4)与碱溶液反应: .钠与碱溶液中的溶剂水反应,铝与碱溶液
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