【红对勾】2021-2021学年高中化学 2-3-1 键的极性和分子的极性随堂训练 新人教版选修3.DOC

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1、【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-3-1 键的极性和分子的极性随堂训练 新人教版选修31(双选题)下列分子中，属于非极性的是()ASO2BBeCl2CBBr3 DCOCl2解析：对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2为极性分子。COCl2的分子结构为，碳上连一个双键氧，然后左右各连一个氯，键角约111.8。负电在三角上，正电在碳上，由于正负电荷中心不重合，是极性分子。答案：BC2下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()解析：A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子，C项正

2、确。答案：C3(双选题)把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是()ACCl4 BC2H5OHCCS2 DH2O解析：当用带电的玻璃棒接近液体细流时，由于极性分子的正电中心和负电中心不重合，会受到静电作用而使细流流向发生偏转，故应选极性分子。答案：BD4常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A分子中NCl键是非极性键B分子中不存在孤电子对CNCl3分子是极性分子D因NCl键的键能大，它的沸点高解析：NCl3电子式，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结

3、构不对称，为三角锥形。NCl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。答案：C5已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是()A分子的正、负电中心重合B分子中只有极性键C它是极性分子D它是非极性分子解析：由H2O2的结构式可以看出，该分子中存在HO极性键和OO非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电中心不重合，故为极性分子。答案：C6下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是()ACH4NH3H2OHFBHFH2ONH3CH4CH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3解析：比较共价键的极

4、性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按HF、HO、HN、HC的顺序依次减弱，答案为B。答案：B7经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不可以用相似相溶规律说明的是()AHCl易溶于水 BNH4Cl可溶于水CCO2可溶于水 DI2易溶于CCl4解析：HCl是极性分子，H2O是极性溶剂，所以HCl易溶于水；I2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，所以I2易溶于CCl4；CO2是非极性分子，H2O是极

5、性溶剂，所以CO2在水中溶解度不大；NH4Cl不是分子晶体，所以它在水中的溶解度与相似相溶规律无关。答案：B8在HF、H2O、NH3、CO2、N2、CH4分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(3)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(4)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是_。(6)以极性键结合，而且分子极性最大的是_。解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称性决定。答案：(1)N2(2)CH4(3)NH3(4)CO2(5)H2O(6)HF3