九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度精品同步测试（含解析）（新版）新人教版.doc

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1、课题2 溶解度一.选择题1下列有关溶液的说法不正确的是（）A汽水和蔗糖水都属于溶液B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度考点：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素.专题：生产、生活、环保类简答题分析：A、根据溶液的特点回答；B、根据溶解度的影响因素来做题；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系回答；D、根据溶解度的概念（在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量）来做题解答：解：A、溶液的

2、特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错故选D点评：熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系、溶解度的影响因素、溶解度的概念2（3分）在20时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A氯化钠的溶解度为18gB氯化钠的溶解度为36gC20时氯化钠的溶解度为18gD20时氯化钠的溶解

3、度为36g考点：固体溶解度的概念.专题：生活实际型；实验探究和数据处理题分析：在叙述固体溶解度时，要指明在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态，所溶解的质量解答：解：A、溶解度是100g溶剂中溶的质量，还缺少温度，所以A是错误的；B、氯化钠的溶解度为36g，缺少温度，所以B是错误的；C、温度有了，但是18g是在50g水中所溶的质量，而溶解度是指在100g水中溶的质量，所以C也是错误的；D、在20时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，所以在100g水中最多溶36g，20时氯化钠的溶解度为36g故选D点评：固体溶解度的概念要注意四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为

4、：g3（3分）某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A饱和溶液B不饱和溶液C稀溶液D无法判断考点：饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的概念.专题：实验推断题分析：饱和溶液和不饱和溶液的判断，主要看能不能继续溶解某种溶质解答：解：由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，

5、应属于浓溶液故不选C故选A点评：判断一种溶液是否是饱和，关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下，在一定量的容剂不能再溶，就是该种溶质的饱和溶液4（3分）（2011威海）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A过滤B蒸发C蒸馏D结晶考点：过滤的原理、方法及其应用.专题：实验性简答题分析：A、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，B、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，C、根据蒸馏的原理进行分析，D、根据结晶的原理判断，解答：解：A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故A错误，B、饱和的氯化钠溶液随着溶

6、剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故B正确，C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故C正确，D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故D正确，故选A点评：本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围5（3分）某温度下，将 3g A物质放入7g水中，得到 10g溶液，该溶液是（）A饱和溶液B不饱和溶液C浓溶液D无法确定考点：饱和溶液和不饱和溶液.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据饱和溶液和不饱和溶液的判断，主要看能不能继续溶解某种溶质解答：解：由题意可知，某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，说明3gA物质全部溶解，那么形成的可能是饱和溶液，也

7、可能是不饱和溶液溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸，所以该溶液无法确定故选D点评：判断一种溶液是否是饱和，关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下，在一定量的容剂不能再溶，就是该种溶质的饱和溶液6（3分）测定20时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20时硝酸钾的（）A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液考点：固体溶解度的概念.专题：结合课本知识的信息分析：利用溶解度的概念解决，溶解度是一定条件下溶质溶解的最大量，即饱和状态下的溶质的数值解答：解：溶解度是在一定温度100克溶剂下达到

8、饱和状态时所溶解的溶质的量故测定溶解度时溶液是饱和的，浓溶液与稀溶液是相对的时候溶质质量分数的大致表示，与溶解度关系不大故选C点评：此题考查了对溶解度概念的理解，知道了溶解度是在饱和状态下测定的，同时也了解了浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别7（3分）把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）A蒸发水B加食盐C给溶液降温D给溶液升温考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.专题：溶液、浊液与溶解度分析：氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，可采取的方法为：增加溶质氯化钠、蒸发溶剂水或降低温度的方法实现解答：解：A、将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量

9、变少，而可能使溶液达到饱和，但是得考虑到温度影响操作较麻烦，故A方法不好；B、增加溶质食盐的量，可使不饱和食盐水变成饱和溶液，操作简单易行，故B方法好；C、把食盐水的温度降低，由于食盐溶解受温度影响不大，因此，降温可能能使不饱和食盐水变成饱和溶液，但也有可能降温后仍无法达到饱和的情况，故C方法不好；D、升高温度只能使溶液更不饱和，故D方法不对故选B点评：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质而言，将其不饱和溶液变成饱和溶液通常还可采取降温8（3分）20时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A20时，136g饱和食盐水中含有36g食盐B在100g水中

10、最多溶解36g食盐C20时，饱和食盐水中含有36g食盐D20时，100g饱和食盐水中含有36g食盐考点：固体溶解度的概念.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据固体物质溶解度概念解答：固体物质溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量解答：解：根据溶解度概念可知：20时，食盐的溶解度是36g其含义表示20时，36g食盐溶解在100g水里恰好形成136g饱和溶液此饱和溶液中溶质质量为36g，溶剂水的质量为100g，溶液质量为136gB、没有温度；C、没有饱和食盐水的质量；D、100g应是水的质量故选A点评：注意溶解度四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量单位

11、是克缺一不可，9（3分）下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）ACa（OH）2BKNO3CNaClDNH4NO3考点：固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据不同物质溶解度受温度影响情况而解答解答：解：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，KNO3、NaCl、NH4NO3溶解度都随温度升高而增大故选A点评：记住各种物质溶解度受温度影响的变化情况是解答本题关健10（3分）（2011淄博）如图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30时所得溶液的质量为（）A130gB140gC160gD180g考点：固体溶

12、解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.专题：生产实践型；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据分析：根据溶解度曲线的含义和右图可知：60时，该物质的溶解度是80克；也就是在60时，在100克水中溶解该物质80克就达到饱和状态由图可知，该物质随温度的升高溶解度增大，所以当温度降低至30时，溶解度降低到40克，此时溶液的质量变为：100+40=140（克）解答：解：根据题意可知：60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液时候，溶质等于其溶解度80克；由于该物质随温度的升高溶解度增大，当温度降低至30时，溶解度变为40克，有固体析出；所以此时溶剂的质量100克，溶质的质量为40克，溶液的质

13、量=溶剂的质量+溶质的质量=100+40=140（克）故选：B点评：本题考查了学生对溶解度曲线图的掌握情况，由于该物质随温度的升高溶解度减小，所以当降温时仍是饱和溶液由图中的溶解度直接得出答案二.填空题11（3分）20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则 20时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾考点：固体溶解度的概念.专题：溶液、浊液与溶解度分析：由硝酸钾在20时的溶解度可知，在20时，100克水中最多溶解31.6克硝酸钾所以利用溶解度的计算公式可以计算出50克水中最多能溶解的硝酸钾的质量解答：解：在20时，100克水中最多溶解31.6克硝酸钾，所以20时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为

14、=15.8g故答案为：15.8点评：溶解度是在一定温度下，100克水中所溶解的溶质的最大量，所以溶解度有单位，单位为克在计算时一定要写上单位12（3分）（2012自贡）（1）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态（2）在t时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体则t时硝酸钾的溶解度为40g考点：固体溶解度的概念.专题：常规题型；压轴实验题分析：（1）根据溶解度的定义：在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量；（2

15、）根据饱和溶液中100g水中最多溶解的质量考虑解答：解：（1）根据溶解度的定义可知表示在20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或100g水中最多溶解31.6g硝酸钾；（2）将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体说明在析出1g晶体后的溶液属于饱和溶液，在饱和溶液蒸发时蒸发了5g水析出晶体：3g1g=2g，所以50g水中最多溶解20g硝酸钾，那么100g水中最多溶解40g所以溶解度为40g故答案为：（1）100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态；（2）40点评：解答本题关键是要了解溶解度定义中的四大因素：温度、100g溶剂、饱和状

16、态、溶解的质量13（3分）在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是保持温度不变，向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液考点：饱和溶液和不饱和溶液.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点来解答该题解答：解：根据饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，因此，可向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液；故答案为：保持温度不变，向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液点评：熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义，然后根据定义能够判断溶液时否饱和14（3分）在通常情况下，采取蒸发溶剂和加入溶质的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液将一定温

17、度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是加入溶剂将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是加入足量硝酸钾考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.分析：温度一定、溶剂的量一定，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高解答：解：不饱和溶液与同条件下的饱和溶液相比，还能继续溶解溶质，所以转化为饱和溶液的方法可以是加入溶质或蒸发溶剂；所以不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液最好的方法是加入硝酸钾食盐的饱和溶液变为不饱和溶液的最好方法是加入溶剂故答案为：蒸发溶剂；增加溶质；加入溶剂；加入足量硝酸钾点评：要掌握好饱和溶液和不

18、饱和溶液之间的相互转化15（3分）硝酸铵在 10时的溶解度为 140g，这说明在 10时，将 140g硝酸铵溶解在100g水中，就可以得到240g硝酸铵饱和溶液考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶解度的定义及溶液质量的求法来解答本题解答：解：在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，所以可以判断在10时140g溶解在100g水达到饱和状态，则溶液的质量为140g+100g=240g；故答案为：100；240点评：要熟记溶解度定义中的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量16（3分）根据如图溶解度曲线填写：温度A

19、与B的溶解度比较（用，=，表示）t1t2t3考点：固体溶解度曲线及其作用.专题：元素化合物知识型分析：从溶解度曲线上可以看出每一温度下对应的溶质的溶解度，进而可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小解答：解：温度为t1时，B物质的溶解度曲线在A的上方，此时A溶解度小于B溶解度；t2时，A、B两物质溶解度曲线相交，溶解度相等；t3时，A物质的溶解度曲线在B的上方，此时A溶解度大于B溶解度；故答案为：、=、点评：此题属于固体物质溶解度曲线的简单应用，从图中即可读出相关信息，较简单17（3分）气体的溶解度一般随着温度的升高减小，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度变大考点：气体溶解度的影响因素.分析：当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大解答：解：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大故答：减小，变大点评：气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化9