九年级化学上册 第一单元 课题1 物质的变化和性质导学案（无答案）（新版）新人教版.doc

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1、物质的变化和性质学习目标：1了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。3. 学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。情景导入：化学研究_的_、_ 、 _ 、_等方面。 一、物质的变化下面请大家做几个物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。【实验】：实验11 水的沸腾【变化时发生的现象】：_小结：变化后有无新物质生成？_【实验】：实验12 胆矾的研碎。首先展示胆矾晶体。【变化时发生的现象】：_小结：变化后有无新物质生成？_【思考】：实验1、2有什么共同特征？讨论交流：

2、_【实验结论】：1._叫做物理变化。【物理变化特征】：_.强调：只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。讨论交流：生活中哪些属于物理变化呢？举例：【实验】：实验13 研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应【变化时发生的现象】：_小结：变化后有无新物质生成？_【实验】：实验14 石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水，【变化时发生的现象】：1、_ 2、_3、_小结：变化后有无新物质生成？_【思考】：实验3、4有什么共同特征？ 讨论交流：_【实验结论】：2._叫做化学变化。【化学变化特征】：_。强调：化学变化一定生成新物质。讨论交流：生活中哪些属于化学变化呢？举例：3.化学变化伴随的

3、现象：我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生哪些现象？讨论交流：强调：这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。讨论交流：判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？ 课题1物质的变化和性质(课时2)学习目标：1.了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。 2. 通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。3.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。情景导入：水是我们熟悉的物质，你知道水能发生哪些变化，体现了水具有的哪些性质？（个人思考，同桌交流）自主学习：用5分钟阅读课本第7至9页内容，找到并

4、划出以下问题：1.什么是化学性质？2.什么是物理性质？3.通常研究的物理性质有_。4.什么是熔点_。沸点_。密度_。压强_。合作学习：同桌相互检查记忆情况，相互释疑。讨论交流：表11 一些常见物质的熔点和沸点讨论交流：请同学们举一些日常生活中物质的物理性质的例子。 讨论交流：请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。探究：在描述变化和性质时有什么不同？强调：在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：（1）木柴燃烧化学变化 木柴能燃烧化学性质（2）铁生锈化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质 铁（在干燥的空气里）难生锈化学性质（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应化学变化

5、 胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应化学性质讨论交流：“物理性质”里面含着哪两层含义？小结：这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。探究实验：观察老师演示（也可由师生共同完成）实验1-5探究氧气和氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质，观察并记录实验现象（注意：闻气体是的正确操作）。讨论交流：怎样正确地闻气体的气味？思考交流：1.思考：结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。交流：小组内交流

6、讨论自己的看法，然后每组派代表发言，班内交流学习。2.思考：水、二氧化碳、乙醇（俗称酒精）有哪些用途，为什么会有这样的用途？结合自己的生活经验和知识，你还能说出哪些物质的性质和用途？由此可得出什么结论？交流：小组内交流讨论自己的看法，然后每组派代表发言，班内交流学习。归纳小结：归纳总结物质的性质和变化的区别与联系。（个人思考，组内交流并在全班展示）精讲点拨：【例题】阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7 g/cm3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层氧化铝；铝与稀盐酸反应产生氢气。根据上述信息，请你回答下列问题。（1）铝的物理性质有_；（2）铝的化学性质有_。【解析】根据是否发生化学变化（化学反应），将物质的性质分为物理性质和化学性质。铝在空气中能与氧气反应生成与铝不同的氧化铝，铝可与稀盐酸反应生成新物质氢气，铝本身也发生改变，这些都属于铝的化学性质；其余则属于它的物理性质。【答案】（1）银白色、有光泽的金属，质地较软、密度较小，良好的导电性和传热性（2）在常温下可与氧气反应生成氧化铝，可与稀盐酸反应生成氢气。3