高中化学ppt课件.ppt

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1、高中化学课件高中化学课件第二节第二节 硫的氢化物和氧化物硫的氢化物和氧化物复习目标复习目标复习过程复习过程能力培养能力培养例题解析例题解析1、掌握、掌握H2S及及SO2的制法和性质的制法和性质2、掌握、掌握+4价硫的氧化性和还原性价硫的氧化性和还原性3、掌握、掌握H2S和和SO2的检验、干燥净化的检验、干燥净化复习目标复习目标一、一、H2S的性质的性质1、物理性质、物理性质常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为氢硫酸气体，溶于水成为氢硫酸（1）不稳定性）不稳定性（2）可燃性）可燃性（O2充足生成充足生成SO2，O2不不足生成足生成S）（3）还原性）还原性（

2、可被（可被SO2 H2SO3 Cl2 Br2 I2 FeCl3溶液溶液 HNO3 ClO- O2 KMnO4 溶液溶液 H2O2等氧化）等氧化）2、化学性质、化学性质A：二元弱酸：二元弱酸 H2S=H+HS- HS-=H+S2-B：强还原性：强还原性思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？溶液变浑浊溶液变浑浊C：弱氧化性：弱氧化性（4）氢硫酸的性质）氢硫酸的性质二、二、SO2的性质和制法的性质和制法1、SO2的物理性质的物理性质 A、从物质类型看、从物质类型看SO2是酸性氧化物是酸性氧化物应具备应具备酸性氧化物的通性（酸性氧化物的通性（1）SO2+H2O=H2S

3、O3 （2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3 +H2OB、从价态看，硫为、从价态看，硫为+4价处于中间价态，应价处于中间价态，应此此SO2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 （1）SO2+2H2S=3S+2H2O （2）2SO2+O2=2SO3V2O52、SO2化学性质化学性质C、从特性看，、从特性看，SO2能跟一些有色物质结合能跟一些有色物质结合成无色物质，因此成无色物质，因此SO2有漂泊性有漂泊性（1）不稳定、加热恢复原来的颜色）不稳定、加热恢复原来的颜色（2）不能漂泊石蕊试液）不能漂泊石蕊试液3、SO2的制法的制法（1）写出实验室制取）写出实验室制取SO2的化学方程式的化学方程式

4、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O或：或：Cu+2 H2SO4（浓）（浓）= CuSO4+SO2 +2H20（2）工业制法）工业制法煅烧黄铁矿（煅烧黄铁矿（FeS2）或燃烧）或燃烧S可用于工业可用于工业上制取上制取SO2气体气体1、H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式分别通入下列溶液中，写出离子方程式FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2SH2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+SH2S+I2=2HI+SH2S+CuSO4=H2SO4+CuSH2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+K2S = 2KHS练习练习 2、改

5、变下列条件饱和、改变下列条件饱和H2S溶液中溶液中H+ 浓度如何变化浓度如何变化通入通入O2 、SO2 Cl2 加入加入CuSO4溶液溶液 加加H2O 加热加热 加加NaOH溶液溶液答：答：H2S与与Cl2、CuSO4溶液反应后，溶液反应后，H+浓度增大，酸性增强；与浓度增大，酸性增强；与O2、SO2反应及稀释后反应及稀释后H+浓度减小，酸性减弱；浓度减小，酸性减弱；与与NaOH反应后反应后H+浓度减小，浓度减小，S2-浓度浓度增大增大思考思考：SO2过量，溶液的酸性有何变化？过量，溶液的酸性有何变化？SO2过量，溶于水呈酸性，且过量，溶于水呈酸性，且H2SO3酸性比酸性比H2S酸性强，因此溶

6、液酸性增强酸性强，因此溶液酸性增强3、将、将SO2分别通入分别通入Ca（OH）2、FeCl3、溴水、酸性溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？溶液中，有何现象？SO2+Ca（OH）2=CaSO3 +H2O（白色沉淀）（白色沉淀）2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（溶液由（溶液由棕黄色变为浅绿色）棕黄色变为浅绿色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-（溴水褪色）（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn 2+5SO42- +8H+（溶液紫色褪去）（溶液紫色褪去）4、SO2通入通入BaCl2溶液中有何现象

7、？溶液中有何现象？没有现象没有现象SO2、NH3通入通入BaCl2溶液中有何现象？溶液中有何现象？有白色沉淀有白色沉淀 SO2+2NH3+BaCl2=BaCO3+NH4ClSO2通入通入FeCl3、 BaCl2溶液中有何现象？溶液中有何现象？因因SO2能被能被Fe3+氧化，故有白色氧化，故有白色BaSO4沉淀生成沉淀生成SO2、CO2分别通入分别通入Ba（NO3）2溶液中有何现象？溶液中有何现象？SO2中中+4价的硫能被酸性溶液中的价的硫能被酸性溶液中的NO3-氧化氧化为为+6价的硫，故能生成白色价的硫，故能生成白色BaSO4沉淀沉淀5、将、将SO2气体通入品红溶液、溴水、酸性气体通入品红溶液

8、、溴水、酸性KMnO4，紫色石蕊试液、滴有酚酞的，紫色石蕊试液、滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液均褪色吗？溶液中，溶液均褪色吗？SO2通入紫色石蕊试液后变红色（注意溶液通入紫色石蕊试液后变红色（注意溶液不褪色），加热后又变紫色不褪色），加热后又变紫色SO2能使酸性能使酸性KMnO4、Br2褪色是因为褪色是因为SO2的还原性的还原性SO2能使品红溶液褪色是因为能使品红溶液褪色是因为SO2能与有机能与有机色素化合为无色化合物色素化合为无色化合物SO2能使滴有酚酞的能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，溶液红色变浅，是因为是因为SO2的水溶液为中强酸的水溶液为中强酸思考思考Na2SO3中中+4价的硫既有

9、氧化性又有还原性。现价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、有试剂：溴水、Na2S溶液，溶液，Na2SO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（溶液、氨水。（1）要证明）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有具有还原性，应选用的试剂有看到的现象是看到的现象是， 反应的反应的离子程式是离子程式是-（2）要证明）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂具有氧化性，应选用的试剂是是， 看到的现象是看到的现象是反应的离子方程式是反应的离子方程式是溴水溴水 溴水颜色褪去溴水颜色褪去Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-稀稀H2SO4 Na2S溶液溶液溶液变浑浊溶液

10、变浑浊2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O例、例、写出写出H2S与与O2反应的方程式反应的方程式2H2S+O2=2S+2H2O S + O2 =SO22H2S+3O2=2SO2+2H2O将将amolH2S和和1molO2置于一个容积可变的容器内进置于一个容积可变的容器内进行反应，若行反应，若a的取值不同，则的取值不同，则H2S的氧化产物有几种的氧化产物有几种情况？情况？答：全部是答：全部是SO2，a 2/3；全部是；全部是S a 2 ，部分是，部分是S，部分是部分是SO2 2/3a2 部分是部分是S，部分是，部分是SO2时，反应所生成的时，反应所生成的SO2的的量为量为 mol容器内物质的量之和容器内物质的量之和 mol1-a/2 2aH2S/ O22/12/3H2S S H2OS SO2 H2OSO2 H2O O2再再 见见