2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测试试题(含解析).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列依据证据得出的结论，错误的是选项证据结论A酒香不怕巷子深分子是不断运动的B用PH试纸测得苹果汁的PH为5

2、苹果的汁液是酸性的C某物质跟盐酸反应产生二氧化碳该物质中可能含有碳酸盐D水和过氧化氢都能产生氧气水和过氧化氢化学性质相同AABBCCDD2、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸3、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是A用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸BNaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤C除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液DC

3、aCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤4、运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是ApHB硫元素的化合价C 氧化物中铁元素的质量分数D密度(常温常压)5、下列对事实的解释正确的是选项事实解释A硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素酸中一定含氧元素B碘易溶于酒精，难溶于水同种物质在不同溶剂中溶解性不同C活泼金属与酸反应放热化学反应都释放能量D10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g上述过程符合质量守恒定律AABBCCDD6、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案AO2N2将气体通过足量灼热的铜粉BNa

4、NO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤CFeC13溶液HCl加入适量的氢氧化钠溶液DCaCl2溶液HCl加入过量CaCO3粉末，过滤AABBCCDD7、下列物质的用途与其化学性质有关的是A用活性炭除去水中的色素B用铜制作电线C用熟石灰改良酸性土壤D用洗洁精除去碗碟表面的油8、下列对实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧，有白色固体生成B红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成C木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色9、下列物质的化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DN

5、aHCO3小苏打10、在生产生活中，下列做法科学的是A用熟石灰处理印染厂排放的碱性废水B蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏C浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%5%的氢氧化钠溶液D波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、铬（Cr）（g）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。（1）铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明金属活动性Cr_Al（选填“”或“”、“=”或“（169）（168），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小

6、排列为FeOFe3O4Fe2O3，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。故选：A。5、B【详解】A、酸中不一定含氧元素，如HCl。错误。B、碘易溶于酒精，难溶于水，溶质相同，溶剂不同，可以说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同，正确。C、化学反应不都释放能量，有些化学反应会吸收热量，如一氧化碳和氧化铁在高温下反应。错误。D、10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g是物理变化，无法用质量守恒定律解释。错误。故选B。【点睛】6、D【详解】A、氮气与灼热的铜不反应，而氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，将气体通过足量

7、灼热的铜粉会除去欲保留的氧气，不符合除杂原则，选项错误；B、加入过量的硝酸钡溶液，会引入新杂质硝酸钡，不符合除杂原则，选项错误；C、氢氧化钠不仅与杂质HCl反应，还能够与氯化铁反应，会将欲保留的氯化铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误；D、碳酸钙只与HCl反应，不与氯化钙反应，且碳酸钙不溶于水，加入过量CaCO3粉末，过滤，得到的溶液就是氯化钙溶液，符合除杂原则，选项正确，故选D。7、C【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物质的用途与其化学性质无关；B、用铜制作电线，是利用铜的导电性，物质的用途与其化学性质无关；C、用熟石灰改良酸性土壤，酸与碱反应生成盐

8、和水，物质的用途与其化学性质有关；D、用洗洁精除去碗碟表面的油，是利用洗洁精的乳化现象，物质的用途与其化学性质无关；答案：C。8、A【详解】A、镁条在空气中燃烧，有白色固体生成，故描述正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故描述错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上出现红色固体，蓝色溶液变为浅绿色，故描述错误。故选：A。9、B【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。C、汞俗称水银，正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。故

9、选：B。10、B【详解】A、熟石灰显碱性，不能处理印染厂排放的碱性废水，应用酸处理碱性废水，不符合题意；B、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏，酸碱中和，减轻痛苦，符合题意；C、浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性较强，不能涂抹氢氧化钠溶液，不符合题意；D、波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性，不能检测酸碱度，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）（2）C（3）Cr+H2SO4=CrSO4+H2【解析】（1）根据题意，铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明铬不能将铝从铝盐溶液中置换出来，则金属活动性铬弱于铝

10、，故填；（2）根据题意，铬不能盛装稀硫酸，说明铬和酸反应产生氢气，铬的活动性强于氢。A、锌、铬均能和硫酸反应放出氢气，且金属活动性锌铝铬，产生气泡速度锌快于铬，现象不相同，可以区分；B、铬放入硫酸锌溶液后无明显现象，说明铬的金属活动性弱于锌，可以区分；C、铜放入硫酸锌和硫酸亚铬溶液中均无明显现象，说明铜活泼性弱于锌和铬，但是锌和铬的强弱顺序不能判断，故C错误。故选C。（3）铬和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铬，方程式为2、（1） 三 40% （2）CO2【解析】（1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为：；（2）澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙

11、能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为：CO2。3、（1）BC（2）乳化(或将油变成成小液滴分散到水中)（3）（4）2（5）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)【分析】（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；故填：有机合成材料；也是有机高分子材料；故BC项正确（2）洗洁精能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水流走，故洗洁精对油污有乳化作用；故填：乳化；（3）某消毒液稀释后pH=6，显酸性，且酸性减弱，则稀释前其pH6；故填：；（4）设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则

12、：100kg0.2%=10%x 解得x=2kg；故填：2；（5）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)。【点睛】本题考查化学与生产、生活相关的知识，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答4、（1） 导致结果偏大（其他合理即可） （其他合理即可） （2） +1价 【分析】（1）用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH，会导致溶液被稀释，测定溶液的pH偏大。蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌，会导致液体飞溅，最终所得晶体偏小。浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积，读数偏小，实际体积偏大，会导致所配制的溶液的溶质偏多，溶质质量分数偏大。粗盐提纯时将所

13、称粗盐全部加入水中，如果粗盐不能完全溶解，结果会偏小。所以从对结果影响的角度可以进入如下分类：导致结果偏大，包含。导致结果偏小，包含。（2）从给出化学方程式可知，氯气和氢氧化钙反应生成CaCl2，Ca(ClO)2和水，化学方程式为在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。化合物中钙通常为+2价，氧为-2价，所以CaCl2中氯元素为-1价，Ca(ClO)2中氯元素为+1价。所以其中氯元素的化合价由0升高到+1价。【点睛】5、（1）导电（2）隔绝空气和水（3）（4）（5） 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 减小 【解析】（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良

14、好的延展性和导电性。（2）铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即可防锈。（3）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ，金属镁可置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意； 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意； 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比铜活泼，铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意。故选。（4）铝在高温条件下

15、与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程式是：。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。三、判断题1、正确【详解】化肥能提高粮食产量但也会造成污染，会污染水体和土壤等，该说法正确，故填：正确。2、错误【详解】化肥可以提高农作物产量，但不合理使用会带来环境问题，一是化肥中的有害物质造成土壤污染；二是造成土壤退化和

16、水、大气环境的污染。故化肥不建议大量施用，应合理施用。3、正确【详解】有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如 二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应能生成白色沉淀，但该反应却不是复分解反应。【点睛】4、正确【详解】氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，氨气溶于水生成氨水，属于使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，故填：正确。5、错误【详解】生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后，铁锈中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液会变成黄色，错误。四、计算题1、（1） 3三 30% （2） 常量 佝偻病 （3）每天补充钙元素的质量是：（4）【分析】（1）由化学式可知，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成；每片钙片中，钙元素的

17、质量分数为：；（2）钙是人体必需的常量元素；儿童缺钙会患佝偻病；（3）见答案；（4）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而被人体吸收，该反应的化学方程式为：。2、（1） 混合物 0.2 （2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=9.75g答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。（3）（4）稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢【解析】（1）黄铜是合金，是由多种物质组成的，属于混合物。由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应；此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，

18、可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；（2）见答案。（3）由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸，所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:（4）反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。3、（1）防止装置中水被带出导致实验误差（2）0.8（3）解：设锌元素的相对原子质量为x答：锌元素的相对原子质量为65。【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。（2）锌与稀硫酸反应生

19、成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g。（3）见答案。4、（1）520（2）500（3）解：生成氢气的质量=500mL0.09g/L=0.045g设黄金面具中锌的质量为x= x=1.4625g此黄金面具中锌的质量分数=100%=29.25%答：此黄金面具中锌的质量分数为29.25%。【解析】（1）由图可知，第一次与第二次实验后气体增加的体积均为200mL，第三次气体增加的体积数为515mL400mL=150mL，表明第三次加入5mL稀硫酸后锌完全反应，第四次加入5mL稀硫酸后，再排出5mL气体，则第四次实验后收集气体的体积为515mL+5mL=520mL，即x=5

20、20，故填520。（2）第五次实验后收集的气体的体积等于生成的氢气的体积与加入的稀硫酸的体积和，则完全反应后生成氢气的体积V=525mL5mL5=500mL，故填500。（3）见答案5、（1）2.2g（2）解：设生成的氧化钙的质量为xx=2.8g答：生成氧化钙的质量为2.8g（3）由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。钙元素的质量=碳元素质量=氧元素的质量=答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g

21、，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。【分析】（1）根据质量守恒定律得到反应中生成二氧化碳的质量是10g-7.8g=2.2g。（2）按照化学方程式计算的步骤进行计算。详见答案。（3）见答案。五、实验探究1、 、 四 会反应，生成沉淀 没有明显现象 三 、 【详解】【查阅资料】根据题干提示，氢化钙固体能与水反应生成氢氧化钙和氢气，则相应的化学反应方程式为；【猜想与假设】氢化钙和水反应的氢氧化钙会和碳酸钠反应，,当两者恰好反应时，反应后的溶质是氢氧化钠；氢氧化钙过量时，产物中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠过量时，产物中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。分析其他几个猜想，猜想一为氢氧化钠，猜想二为氢

22、氧化钠和碳酸钠，猜想四为氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙，则对应的，猜想三中有氢氧化钠和氢氧化钙，故猜想三为：氢氧化钠和氢氧化钙；【分析讨论】经过分析可以得知猜想四不合理，因为溶液中若同时存在碳酸钠和氢氧化钙，则这两个物质会发生反应：，反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸钠和氢氧化钙不能共存，故猜想四错误；【实验过程】分析步骤，对应的结论是猜想二不正确，说明溶质中不含有碳酸钠，由于该步骤是加入了足量的稀盐酸，若含有碳酸钠，则会与稀盐酸反应生成大量二氧化碳气体，可以观察到溶液产生大量气泡，现在得出的结论是不含碳酸钠，则说明反应无明显现象；分析步骤，现象是产生白色沉淀，推测该步骤应当是加入了足量的碳酸钠溶液，碳酸

23、钠与溶液中的氢氧化钙生成了碳酸钙白色沉淀，则说明猜想三成立；【反思拓展】氢化钙固体会和水生成氢气和氢氧化钙，氢氧化钙又会和氯化铵反应生成氨气，故若向NH4C1溶液中加入CaH2固体，生成的气体应当为：2、 锥形瓶 BE 随时控制反应的发生和停止 HCl 二 碳酸钙难溶于水 石蕊 产生气泡 黄 反应物是否有剩余 【详解】(1)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；(2)仪器a的名称为锥形瓶；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸，不需要加热，则选固液不加热装置；且生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，则发生装置和收集装置的组合选择BE；F装置可以通过

24、控制活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；故填：锥形瓶；BE；随时控制反应的发生和停止；猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙和盐酸有可能过量，所以溶质可能只有氯化钙或者有氯化钙和氯化氢，所以猜想三填HCl；故填：HCl；理论分析：猜想二肯定不成立，因为碳酸钙难溶于水，不能溶于于水形成溶质；故填：二；碳酸钙难溶于水；进行实验：石蕊溶液遇酸变红，而溶液由无色变成红色，则是加入了石蕊溶液；镁条与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生；氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁，可观察到溶液变成黄色，方程式为；故填：石蕊；产生气泡；黄；反思与评价：反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。