基础强化沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题练习练习题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的用途，利用其物理性质的是A用食醋清洗暖水瓶中的水垢B盐酸做工业除锈剂C熟石灰可用于粉刷墙壁D浓硫酸

2、做气体干燥剂2、下列图像能正确反应其对应关系的是A 表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中B 表示发生的反应为：C 表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D 表示向盛有的烧杯中加入溶液3、下列涉及学科观点的有关说法不正确的是A微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的B结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有OH-，其化学性质相似C转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化D守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢两种元素4、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除

3、去KCl溶液中的MgCl2滴加适量Ba(OH)2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离KNO3、NaCl固体取样，加水溶解、蒸发、结晶AABBCCDD5、下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌粉与硫酸铜反应B红磷在密闭容器中燃烧C一定质量盐酸与生铁反应D足量的水通电分解制氧气6、小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥AKNO3BCO(NH2)2CK2CO3DCa3(PO4)27、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是A用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸BNaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量

4、的氯化钡溶液，过滤C除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液DCaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤8、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应B将水通电电解一段时间C镁在装有空气的密闭容器内燃烧D用等质量氯酸钾制取氧气(是否用二氧化锰催化)AABBCCDD9、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是ANa2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液10、绘制元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法，对应图中点M

5、的物质是ANaNO2BN2O5CNaNO3DHNO3第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、2017年5月5日，中国首架无人机C919客机在浦东机场首飞成功。请回答问题：（1）图中标示的材料中，属于金属材料的是_（写出一种即可）。（2）铝的金属活动性比铁的_（填“强”或“弱”），空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_。（3）钛合金应用于航空航天领域是因为其具有 等性能（填字母序号）A密度小B熔点高C耐腐蚀2、化学丰富了人类的生活。下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：碳酸氢钠 碳酸钠 硫酸钡 硬铝 碳酸钡（1）可用于制造飞机的是_；（2

6、）可用于制造玻璃的是_；（3）治疗胃酸过多的是_；（4）医疗上可用作钡餐原料的是_。3、世界是物质的。从汞 氢氧化钙 盐酸 干冰 氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是_；（2）可用于人工降雨的物质是_；（3）可用来改良酸性土壤的碱是_；（4）氯化钠溶液中的溶质是_；（5）水银温度计中的单质是_。4、2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”西汉长信宫灯。（1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是_。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是_。（2）我

7、国铜冶炼技术具有悠久的历史。格致粗谈记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_，反应中体现还原性的物质是_（填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有_。湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团是_。请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是_（写其中一点）。5、生产生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）用石灰浆主要成分为Ca(OH)2粉刷墙壁，干燥后墙面变得洁白坚硬，其原因是_（用化学方程式表示）。（2）干冰可用作制冷剂，依据的性质是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、施用氮肥，能促进植物茎叶生

8、长（_）2、石灰石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失（_）3、复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素（_）4、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀（_）5、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。2、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：测定次数第一

9、次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）通过数据可知第_次测定的MgCl2已完全反应。（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？_(写出计算过程)（3）根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_。3、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为_g。（2）计算合金中锌的质量_。4、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能

10、杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液

11、5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）5、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m（1）m的值为_ g，完全反应后生产氢气的质量为_ g。（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、

12、某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式_。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：（猜想与假设）：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：_。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_。（实验探究）：实验步骤实验现象结论取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。若_稀盐酸过量若没有明显现象NaOH

13、溶液与稀盐酸恰好完全反应（实验反思）：（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_。（2）从微观的角度分析，该反应的实质是_。2、某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 （提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式_。（提出猜想） 猜想一：溶质中只有Na2SO4 猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶质中可能是_。（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。 （实验探

14、究）小宇同学设计如下的实验方案：方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 _ 猜想一正确猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液_猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量的CuO粉末，振荡_猜想三正确（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为： 方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_。方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_。同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的_(填字母序号)进行证明。AMg BNa2CO3 CNaOH D紫色石蕊试液（实验反思）在

15、分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、盐酸做工业除锈剂，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选D。2、D

16、【详解】A、铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧：，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为：56:44，不符合题意；C、锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；D、向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故生成氧气的质量逐渐增大，符合题意。故选D。3、A【详解】A、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故A选项叙述错误；B、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，在溶液中都含有OH-，其化学性质相似，故B选项

17、叙述正确；C、氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化，故C选项叙述正确；D、根据化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水共含有碳、氢、氧三种元素，所以反应前的物质也只含有碳、氢、氧三种元素，而氧气只含氧元素，则该物质一定含碳、氢元素两种元素，故D选项叙述正确。故选A。【点睛】掌本题考查物质的微粒构成，物质的性质及质量守恒定律的应用，此题属于基础知识题，难度较小。4、C【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃检验生成物，酒精燃烧因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误

18、。B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误。C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正确。D、硝酸钾、氯化钠都溶于水，溶解、蒸发、结晶不能分离，不符合题意，D错误。故选C。5、C【详解】A、锌和CuSO4反应，反应前固体质量不为0，随着反应进行，固体质量也不会增加，故选项错误；B. 红磷燃烧，质量在减少，不会保持不变，故选项错误；C. 生铁主要成份是Fe，还含少量炭，盐酸与铁反应，不与炭反应；当盐酸量一定时，可能剩余铁（一定量）以及少许炭，故选项正确；D.足量水电解时，会不断产生氧气，图像应是一条倾斜的直

19、线，无转折点，故选项错误。故选：C。6、A【分析】植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；B、CO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：A。7、D【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，选项A不正确；B、氯化钡和硫酸钠反应生成难溶于水的硫酸钡和氯化钠，但氯化钡溶液过量，得到的滤液中含有氯化钡，带入了新的杂质，选项B不正确；C、NaOH溶液不但能和HCl反应

20、，还能和CO2气体反应，选项C不正确；D、碳酸钙能和稀盐酸反应，不和氯化钙反应，过量的碳酸钙不溶于水，因此CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，得到的是不含其他杂质的氯化钙溶液，选项D正确。故选D。8、C【详解】A、锌与铁分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速率快，需要的时间短，故选项错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故选项错误；C、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量不变，故选项正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增

21、加生成物的质量，故选项错误。故选：C。9、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。10、C【详解】观察图示坐标，M物质对应的横坐标为盐，说明M是盐类物质，再对应纵坐标来看，M物质中有元素的化合价为+5价，以上述两个依据对选项进行判断：A、物质符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，但是该化合物

22、中，钠元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，不符合上述第二个依据，故A错误；B、物质不属于盐类物质，属于非金属氧化物，不符合上述第一个依据，故B错误；C、物质符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，属于盐类物质，且该化合物中，钠元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，符合上述两个依据，故C正确；D、物质不符合金属阳离子和酸根离子结合的化合物的特征，不属于盐类物质，不符合上述第一个依据，故D错误；故选择C【点睛】二、填空题1、（1）钛合金（铝锂合金）（2） 强 铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，（阻止铝进一步被氧化）

23、（3）ABC【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛合金、铝锂合金都属于金属材料，故填：钛合金（铝锂合金）。（2）根据金属活动性表判断铝的金属活动性比铁的强，铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，（阻止铝进一步被氧化），故空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，故填：强；铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，（阻止铝进一步被氧化）。（3）钛合金密度小、熔点高、耐腐蚀，故可以用于航空航天领域，故选：ABC。2、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：；（2）碳酸钠与石英反应可用于制造玻璃，故填：；（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，

24、因此可用于治疗胃酸过多，故填：；（4）硫酸钡固体难溶于盐酸，医疗上可用作钡餐原料的是硫酸钡，故填：。3、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。4、（1） 9:2 空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触 （2） ZnCO3 C Zn、Cu 常温下就能反应，节

25、约能源 【解析】（1）根据丙烷的化学式可知丙烷中碳、氢元素的质量比是(123):8=9:2，如果灯体上部封闭，会导致空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触，会导致火焰熄灭；（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，故X的化学式为ZnCO3，反应中木炭粉具有还原性，能够将氧化锌和氧化亚铜还原为锌和铜，根据反应原理可知，反应产物黄铜中含有Zn、Cu两种金属；湿法炼铜中保持不变的原子团是硫酸根，离子符号为，湿法炼铜在常温下就能得到单质铜，不需要化石燃料的燃烧，节约了能源。5、（1）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（2）升华吸热【解析】（1）氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的

26、化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。（2）干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故填：升华吸热。三、判断题1、正确【详解】施用氮肥，能促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，该说法正确，故填：正确。2、错误【详解】石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少但不会消失，错误。3、错误【详解】复合肥含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上，不一定含有氮、磷、钾三种元素，故说法错误。4、正确【详解】氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以过一段时间才会产生蓝色

27、沉淀，正确。【点睛】5、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。四、计算题1、解：设参加反应的硫酸的质量为xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数为：答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】见答案。2、（1）三、四（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为yx9.5g y=80gNaCl的质量为：100g9.5g90.5g，NaCl的质量分数为答：粗盐的纯度是90.5%；（3）【解析】（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第

28、四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；（2）见答案；（3）氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：3、（1）0.1（2）解：设该合金中锌的质量为x x=3.25g。答：合金中锌的质量为3.25g。【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；（2）详见答案。4、（1） 95 偏小 （2）解：设10mL食醋中含有的醋酸的质量为x总酸量为0.375g/10mL=3.75g/100mL故该食醋合格。【解析】（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水为：；量取水时若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故所配得

29、的溶液质量分数会偏小。（2）见答案。5、（1） 49.89 0.11 （2）解：设黄铜中锌的质量为x 所以该黄铜中铜的质量分数是答：该黄铜中铜的质量分数是64.3%。【解析】（1）第一次产生氢气10g+10g-19.96=0.04g，前两次一共产生氢气10g+20g-29.92g=0.08g，前三次一共产生氢气10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后锌完全反应，且加入的稀盐酸未完全消耗。所以m=10g+40g-0.11g=49.89g。完全反应后生产氢气的质量为0.11g。（2）见答案。五、实验探究1、 反应后盐酸过量，溶液呈酸性 显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色 产生气泡 没

30、有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：，故填： 。【猜想与假设】猜想一是反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二是氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；则猜想三是反应后盐酸过量，溶液显酸性；同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，因为滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，而显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。故填：反应后盐酸过量，溶液显酸性；显碱性的溶液能使酚酞溶液变红色。【实验探究】取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，由结论可知稀盐酸过量，

31、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以可以观察到的现象是：产生气泡，故填：产生气泡。【实验反思】（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。故填：没有明显现象，说明溶液中不含有盐酸，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。（2）从微观的角度分析，酸和碱的反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。2、 Na2SO4和H2SO4 无色酚酞溶液不变色 产生白色沉淀 固体消失，溶液由无色变为蓝色 酚酞在中性和酸性溶液中均不变色 BaCl2与Na2SO4和H2SO4

32、都能反应并生成沉淀 ABD 【详解】提出问题：氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式是：；提出猜想：根据反应可知，如恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；如果酸过量溶质有硫酸钠和硫酸；如果碱过量则溶质有硫酸钠和氢氧化钠。故猜想三为：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4；实验探究：猜想一正确，猜想二不正确，说明溶质只含Na2SO4不含NaOH，Na2SO4溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，则方案一向溶液中滴加无色酚酞溶液，会看到无色酚酞溶液不变色；猜想三正确说明溶液中有硫酸，则：方案二：滴加BaCl2溶液，会看到有白色沉淀生成（钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡）；方案三：加入少量的黑色CuO粉末，会看到固体

33、消失，溶液由无色变为蓝色（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色）；方案评价：酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，所以酚酞不变红色无法排除猜想三，无法得出猜想一正确的结论；溶液中一定存在硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应也生成白色沉淀硫酸钡，所以方案二也不能证明猜想三是正确的；A、加入镁，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与镁反应生成氢气），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；B、加入Na2CO3，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现在，无法证明猜想三是正确的；D、紫色石蕊试液如果变红，溶液中有硫酸。如果不变红，溶液中无硫酸，可以证明猜想三是正确的。故选ABD。【点睛】