2022年必考点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习练习题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列说法中错误的是A“花香四溢”说明分子在不断运动B真金不怕火炼，说明金的熔点很高，即使在高温下也不容易熔化

2、C不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶D金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同2、如图是工业炼铁的模拟实验。下列说法正确的是A实验时应先点燃酒精喷灯后通COB充分加热，a处固体由黑色变为红色C可用NaOH溶液吸收尾气中的CODb处可用澄清石灰水检验生成的CO23、下列对事实的解释正确的是选项事实解释A硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素酸中一定含氧元素B碘易溶于酒精，难溶于水同种物质在不同溶剂中溶解性不同C活泼金属与酸反应放热化学反应都释放能量D10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g上述过程符合质量守恒定律AABBCCDD4、下列物质的

3、化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DNaHCO3小苏打5、下列物质间的转化一步就能实现的是ACaCO3Na2CO3BCCO2O2DH2O2H26、下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌粉与硫酸铜反应B红磷在密闭容器中燃烧C一定质量盐酸与生铁反应D足量的水通电分解制氧气7、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热的氧化铜B氧化铜(木炭粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃AABBCCDD8、将含有N2、CO、H2、CO

4、2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是A最终剩余的气体中可能含有五种物质B若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，C若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲丙丁乙D若连接顺序为甲乙丙丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O9、本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是A硫酸亚铁溶液B稀硫酸C稀盐酸D浓硝酸和浓盐酸的混合物10、下列化学方程式与事实相符且正确的是A澄清石灰水敞口放

5、置发生变质B高温煅烧石灰石制取生石灰C用稀盐酸除铁锈D向稀盐酸中滴加硝酸银溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、有下列几种物质，请选择合适的标号(-)填空(不得重复)并用方程式解释部分生活现象中的相关原理。小苏打 食盐 熟石灰硫酸铜 生石灰（1）常用于治疗胃酸过多的是_。（2）常用于改良酸性土壤的碱是_。（3）常用于食品干燥剂的是_。（4）稀硫酸可用来清除铁锈，写出该原理的化学反应方程式_。2、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_.（2）B所示实验，、是用紫色石

6、蕊试液湿润的棉球，、是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_（填化学式），对比观察到的现象是_.（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象_，产生这一现象的原因是_（用化学方程式回答）.（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_（填序号）.3、向一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。（1）若向所得固体上滴加盐酸时有气泡产生，则固体中一定有_。（2）若实验过程中溶液由蓝色逐渐变为无色，请写出该反应的化学方程式。4、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（

7、1）酸性是因为物质能电离出_离子，可以使紫色石蕊试液变_色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH_7(选填“”、“ZnHCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有剩余则和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有剩余则进入滤渣。所以若向所得固体上滴加盐酸时有气泡产生说明有锌剩余，则固体中一定有AgCuZn。（2）蓝色逐渐变为无色说明硫酸铜逐渐减少，发生的反应是。【点睛】4、（1） 氢 红 （2） 【解析】（1）在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离

8、子的化合物叫做酸，酸性是因为物质能电离出氢离子，酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红色。（2）常温下，溶液显酸性，pH7，溶液显碱性，pH7，溶液显中性，pH=7，洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7，自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH7。5、（1）导电（2） 过滤 （3）化学【解析】（1）锌皮做电极的负极，这是利用锌的良好导电性。（2）二氧化锰、碳粉不溶于水，分离固液体可以选择过滤操作，故填过滤；氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，。（3）干电池在使用过程中能量转化的方向为化学能转化为电能。三、判断题1、正确【详

9、解】磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作为复合肥，故填：正确。2、错误【详解】在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；错误；3、错误【详解】碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，氢氧化钠广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染业，错误。【点睛】4、正确【详解】复合肥含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，所以复合肥料能同时均匀供给作物几种养分，肥效高，故说法正确。5、错误【详解】碳酸氢铵和尿素都含有氮元素，都属于氮肥，故说法错误，故填：错误。四、计算题1、（1）解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为

10、y。 所以合金中铜的质量分数为（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为答：合金中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。2、解：生成氢气的质量为10.7g-10.1g=0.6g，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.6g，且硫酸中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质量为：，所以将反应后溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量为28.8g+10.7=39.5g。【详解】见答案。3、（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量

11、为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。4、解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。x=4g100%=8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。【详解】见答案。5、（1）0.10（2）解：设10克铜锌合金中锌的质量为xx=3.25g 答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.0

12、8g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。（2）详解见答案五、实验探究1、有气泡产生 KCl、KNO3和K2CO3 三 烧杯内下层有白色沉淀CaCO3，滤液中不可能含有HCl（或HCl能与白色沉淀CaCO3反应） 四 反应物是否有剩余和没有参加反应的可溶性物质（或反应物是否有剩余或反应物是否有过量） 【详解】实验操作：KOH与CO2反应生成碳酸钾和水，甲同学取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；乙同学另取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加硝酸

13、钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为：；作出猜想：猜想一：硝酸钙和碳酸钾恰好完全反应时是KCl和KNO3；猜想二：硝酸钙过量时是KCl、KNO3和Ca（NO3）2；猜想三：KCl、KNO3和HCl；猜想四：碳酸钾过量是KCl、KNO3和K2CO3；交流讨论：小组同学讨论后一致认为可以直接排除猜想三，理由是碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，下层有白色沉淀，则上层溶液中不含有盐酸；实验验证：为验证滤液中溶质的成分，小组同学取烧杯中的少量滤液置于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，是因为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，说明溶液中含有碳酸钾，则

14、猜想四正确；反思拓展：根据以上探究，在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。【点睛】2、排净空气，以防爆炸 二氧化碳2 除去水蒸气，排除干扰 将生成的气体全部排入E装置 不含 在导管a处放燃着的酒精灯，处理尾气 【详解】（1）甲烷具有可燃性，和空气混合加热可能导致爆炸，实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排净空气，以防爆炸。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有二氧化碳。（3）浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，C中浓硫酸的作用是除去水蒸气，排除干扰。（4）反应后装置中会滞留一部分生成的气体，停止加热后，要继续通入一会儿气体样品，其目的是将生成的气体全部排入E装置。（5）反应中氧化铜生成铜，减少质量为氧元素质量6.4g；装置E增加质量为甲烷和氧化铜生成水的质量3.6g，水中氧元素质量为；由化学方程式可知，氧化铜中二分之一的氧元素进入水中，3.2g2=6.4g，则装置D固体减少6.4g的同时生成3.6g水，说明沼气中不含CO。（6）实验中没有尾气处理装置，在导管a处放燃着的酒精灯，处理尾气。