人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试试卷(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A用扇子扇炉火提高煤的着火点B用糯米酿制米酒糯米

2、发生了缓慢氧化C用生石灰制作发热包CaO与水反应吸收热量D用活性炭制作简易净水器活性炭能吸附所有杂质AABBCCDD2、下列有关实验现象的描述正确的是A将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃B将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀3、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡B打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小4、下列化学反应中能产生吸热现象

3、的是A镁条与稀盐酸反应B木炭与二氧化碳反应C生石灰与水反应D木炭与氧气反应5、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：NaOH溶液，澄清石灰水，浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A甲、乙、丁中依次盛装试剂B实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞KC装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数6、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是A二氧化锰在氯酸钾分解反应中都

4、作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂B合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D由一种元素组成的物质一定是单质7、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂8、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化

5、物D酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸9、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）10、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味C量取95mL液体D验满CO2第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈

6、和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁

7、湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。2、根据题目信息，写

8、出相关的化学方程式：（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + _ + 2 H2O（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_；（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_。3、写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_；（2）铝制品耐腐蚀的原因：_；（3）铜与硝酸汞溶液反应：_；4、请写出下列30种元素的符号：氢_；氦_；锂_；铍_；硼_；碳_；氮_；氧_；氟_；氖_；

9、钠_；镁_；铝_；硅_；磷_；硫_；氯_；氩_；钾_；钙_；锌_；铁_；锰_；碘_；钡_；铜_；汞_；银_；铂_；金_。5、请用化学符号或化学用语填空：（1）2个双氧水分子_；（2）Ca（OH）2的俗名_；（3）标出BaO中Ba元素的化合价_；三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是_。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？2、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化

10、钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是_？3、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气_g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？_。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_。（3）铝箔中铝元素的质量_。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数_。4、黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%

11、-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g17.414.812.212分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH_7（选填“”“=”或“”）。（2）通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为_，材料性能属于_（填“优良”或“一般”）。（3）求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。5、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20

12、%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、49中学化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：（实验活动）（观察与结论）同学们观察到B烧杯中_现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_。（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证_来判断反应发生了。（提岀问题）同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，B烧杯中溶液溶质是什么物质？（酚酞除外）（猜想与假设）猜想1：NaCl 猜想2：HC1 NaCl NaOH 猜想3：HCl NaCl（交流讨论

13、）小月同学认为猜想2不成立，其理由是_。（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小亮取少许B烧杯中溶液，向其中加入有色溶液，观察到_，得出猜想3成立的结论；（反思与总结）通过此题的探究，我们可以推而广之，在探究反应后溶液中溶质成分时，只需要选择与需要验证的物质是否_，即可得出正确结论。2、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_。（2）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。其中仪器a的名称为_，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是_(填

14、序号)，F装置的优点是_。II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和CaCO3猜想三：CaCl2和_(写化学式)（理论分析）小华认为上述猜想中猜想_肯定不成立，理由是_。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（进行实验）同学们进行了如下实验。实验操作实验现象与分析实验结论1.小明取反应后的上层清液，滴加_溶液溶液由无色变成红色猜想三正确2.小红取反应后的上层清液，加入少量镁条观察到_3.小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末固体逐渐减少，溶液变成_色化学方程式为_（反思与评价

15、）反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_。3、分兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。（填写化学式）（实验探究2）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠

16、溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色，向其中加入稀硝酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图所示。a点表示的含义是_，写出其化学方程式_。4、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。（査阅资料）浓硫酸具有吸水干燥作用；氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用；饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体（实验回顾）实验室制二氧化碳反应的化学方程式为_，能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是_。（1）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡旨出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的

17、蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为无色，写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式_。（2）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为_（填字母）。A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C饱和碳酸氢钠溶液（交流反思）（3）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温的变化：实验结果如图3，则与空气样品对应的温度变化曲线是_（填“a”或“b”），证

18、明二氧化碳可以产生温室效应。5、学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。（验证实验）序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变红色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为_无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应（发现问题）通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。（探究实验）.取少量实验三中的剩余溶液，滴加_，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_完全反应了。.取少量实验四中的剩余溶液，滴加_溶液（

19、填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。（拓展延伸）同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是_。（总结提升）没有明显现象的化学反应，可以通过_或_的方法证明反应发生。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、用扇子扇炉火可以加快空气流通，使可燃物与氧气接触的更充分，并不能提高煤的着火点，此选项表述不正确；B、用糯米酿制米酒过程中发生了缓慢氧化，生成了酒精等新物质，此选项表述正确；C、氧化钙与水反应会放出热量，故可用于制作

20、发热包，此选项表述不正确；D、活性炭能吸附颜色和异味，并不能吸附所有杂质，此选项表述不正确。故选B。【点睛】2、C【详解】A、将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，过氧化氢溶液自身分解缓慢，不能使带火星木条复燃，不符合题意；B、铁丝不能在空气中燃烧，因此将引燃的铁丝伸入空气中，不能燃烧，不符合题意；C、盐酸就有挥发性，因此加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸，氯化氢气体从溶液中挥发出来，能观察到溶液由红色变为紫色，符合题意；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，能够观察到有蓝色沉淀产生，不符合题意；故选C。【点睛】3、D【详解】A：铁架台用稀盐酸除锈不宜长时间浸泡，因为除锈后的盐酸还会腐

21、蚀铁，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。A错。B：打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞瓶口有白雾，而浓硫酸有吸水性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口不会有白雾。B错。C：能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，一定是碱性溶液。比如：碳酸钠溶液不是碱溶液，是碱性溶液，它能使无色酚酞溶液变红。C错。D：氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应，使氢氧化钠溶液碱性变弱，PH变小。D正确。综上所述：选择D。【点睛】4、B【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意；B、木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意；C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合

22、题意；D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，不符合题意。故选B。5、A【详解】A、甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂NaOH溶液、试剂浓硫酸、试剂浓硫酸，故A错误；B、加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B正确；C、装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入丁装置，被丁中的浓硫酸吸收，造成误差，故C正确；D、测得装置甲、装置丁反应前后的质量差可得出原混合气

23、体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确；故选：A。【点睛】6、B【详解】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误；B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组成的纯金属都低、硬度大、性能更好，选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C错误；D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D

24、错误。故选：B。7、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。8、B【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钙不是金属，故推理不正确；B、石墨与钻石都是由碳元素组成的物质，但它们属于不同的物质，故推理正确；C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的纯净物，KClO3也含有氧元素，但它不是氧化物，故推理不正确；D、通入CO2后的紫色石蕊试

25、液变红的原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故推理不正确。故选B。【点睛】9、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。10、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把

26、浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】二、填空题1、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难

27、溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡

28、胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。2、（1）SO2（2）（3）【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数不变，已知的原子中缺少了一个硫原子核两个氧原子，故填SO2；（2）SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，其化学方程式为：；（3）Fe(OH)2露置在空气中与水和氧气接触并反应，生成红褐色的氢氧化铁，其化学方程式为：。【点睛】3、（1）（2）（3）【解析】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为；（2）铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气生成了一层致密氧化铝薄膜，方程式为；（3）铜的活泼性强于汞，则铜能将汞从其盐溶液中置换出来，方程式为。4、H He Li B

29、e B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Zn Fe Mn I Ba Cu Hg Ag Pt Au 【详解】元素符号的书写要注意书写规则，只用一个字母表示的要大写，有两个或两个以上字母表示的，第一个字母大写，后面的要小写；题中各元素的元素符号的书写见答案。5、（1）【分析】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个双氧水分子表示为：2H2O2；（2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；（3）氧化钡中钡元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钡中钡元素的化合价表示为：。三、

30、计算题1、（1）用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性（2）9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t20%=1.96t设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x解得：x=1.6t含1.6t氢氧化钠的废水的质量=答：可以处理的废水质量是100t。【分析】（1）无色酚酞试液能使碱性溶液变红，检测废水呈碱性的简单方法是用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性；（2）见答案。【点睛】2、解：设含有硫酸的质量为xx=14.7g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是14.7g。【详解】见答案。3、（1） 0.2g 稀硫酸和氧化铝反应 打磨后再进行实验 （2）解：设所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数

31、为x，铝的质量为y，生成硫酸铝的质量为zx=10%y=1.8gz=11.4g答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%（3）铝箔中铝的质量为1.8g，氧化铝的质量为：2.14g-1.8g=0.34g，故铝箔中铝元素的质量为：1.8g+=1.98g ；（4）解：设氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝的质量为mm=1.14g当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为答：当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为11.4%。【分析】（1）由图可知，产生氢气的质量为0.2g；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原

32、因是：氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水；金属铝表面容易有一层致密的氧化铝薄膜，故做金属铝与稀硫酸反应时应该打磨后。在进行实验；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。4、（1）（2） 60% 优良 （3）解：第1次实验中硫酸反应完全，设20g的稀硫酸的溶质质量分数为x，则有答：所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%。【分析】（1）由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应，反应掉锌的质量为2.6g，而第四次只减少了0.2g，此时硫酸过量，溶液的pH59%，所以该黄铜螺母的材料性能优良，故填：60%；优良。（3）见答案。5、解：设生产FeSO4的质量为x答：可生产FeSO4的质量是3.04t。【详

33、解】见答案。四、实验探究1、红色溶液变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应物消失 溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存 溶液变红色 发生反应且有明显现象 【详解】观察与结论：氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向烧杯B中加入稀盐酸后，观察到B烧杯中红色溶液变成无色，表明氢氧化钠消失，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。反思与总结：由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或反应物消失来判断反应发生了。交流讨论：认为猜想2不成立，其理由是溶液变成无色，说明

34、溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存，因此猜想2不成立。实验活动：盐酸溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；故为了探究溶液中溶质成分，取少许B烧杯中溶液，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色，得出猜想3成立的结论；反思与总结：通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与需要验证的物质发生反应，故填发生反应且有现象。2、 锥形瓶 BE 随时控制反应的发生和停止 HCl 二 碳酸钙难溶于水 石蕊 产生气泡 黄 反应物是否有剩余 【详解】(1)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；(2)仪器a的名称为锥形瓶；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐

35、酸，不需要加热，则选固液不加热装置；且生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，则发生装置和收集装置的组合选择BE；F装置可以通过控制活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；故填：锥形瓶；BE；随时控制反应的发生和停止；猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙和盐酸有可能过量，所以溶质可能只有氯化钙或者有氯化钙和氯化氢，所以猜想三填HCl；故填：HCl；理论分析：猜想二肯定不成立，因为碳酸钙难溶于水，不能溶于于水形成溶质；故填：二；碳酸钙难溶于水；进行实验：石蕊溶液遇酸变红，而溶液由无色变成红色，则是加入了石蕊溶液；镁

36、条与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生；氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁，可观察到溶液变成黄色，方程式为；故填：石蕊；产生气泡；黄；反思与评价：反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。3、NaOHNa2CO3NaHCO3 无 红 氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性 【详解】得出结论1pH7显碱性，pH=7显中性，pHNa2CO3NaHCO3； 实验探究2酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；在烧杯溶液中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀硝酸时，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸

37、钠和水，该反应的化学方程式为：；a点pH等于7，表示的含义是氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。4、 二氧化碳的密度比空气大 AB a 【分析】实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色。【详解】实验回顾实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大。（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸加热生成水和

38、二氧化碳，分解反应是一种物质生成多种物质的反应，则所发生分解反应的化学方程式为。（2）当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳气体中的水分子被吸收了或二氧化碳被吸收了；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色，说明有未经干燥的二氧化碳气体通入，浓硫酸可以吸收水分，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为浓硫酸或氢氧化钠溶液，故选AB。交流反思（3）二氧化碳含量较高，容易导致温室效应，温度较高，则提高二氧化碳含量的空气的样品对应的温度变化曲线是b，与空气样品对应的温度变化曲线是a，证明二氧化碳可以产生温室效应。5、 酚酞溶液 氢氧化钙 氯化钡（合理即可） 50mL水 反应物

39、消失（或减少） 有新物质生成 【详解】验证实验氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：；探究实验取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了；.取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应；拓展延伸图中？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能和二氧化碳反应；总结提升没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。