2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象综合训练试卷(无超纲).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的

2、组合，符合题意的是X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD2、下列说法错误的是A蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律B用洗涤剂去油污属于乳化现象C常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等D可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数3、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD4、下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCDD5、把下

3、列少量物质加入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是A植物油B泥土C碳酸钙D氢氧化钠6、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低7、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液8、对下列事实的解释不合理的是A生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B镁原子和镁离子的化学性质不

4、同，是因为它们的最外层电子数不同C粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌D外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性9、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于010、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度A随压强增大而减小B随压强减小而减小C随温度升高而减小D随温度降低而减小第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、小峰同学查阅了KCl和KNO3在

5、不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_(填a或b)。（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是_g。（4）30时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_(列出计算式即可，不必计算出结果)。2、小岗分别试用以下方法清洗

6、餐具：a只用冷水 b只用热水 c在冷水中加人几滴洗涤剂 d在热水中加入几滴洗涤剂（1）上述方法中清洗餐具最干净的是_（填序号）。（2）以上对比实验说明温度越_（填“高”或“低”）洗涤效果越好。（3）洗涤剂对油污有_作用。小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以_油污。3、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其_的性质；（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的_作用；（3）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义_（写出一条即可）；（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异

7、味，这是利用其_；（5）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因_；（6）生活中可以用_的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。4、海水“晒盐”主要发生_（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用_的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。5、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响_（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是_。t2时，将60g的甲、乙分别加入到1

8、00g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是_物质。将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_（填“”“”“=”）乙。（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为_（列式即可）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。（_）2、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（_）3、粗盐提纯得到精盐的产率偏高-蒸发时未用玻璃棒搅拌（_）4、蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅（_）5、粗盐提纯的实验中涉及的分离操作

9、有过滤和蒸发（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为_g（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。2、某注射用药液的配制方法如下：把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：

10、（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？3、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水_g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）4、 “石头纸”是用沿海水产养殖中

11、大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。（1）根据图示观察，生成气体的质量是_克。（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。（3）此稀盐酸的溶质质量分数？（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）5、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式

12、_；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式_；（3）所用石灰石的纯度_；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数_；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为_g，所需98%的浓硫酸的体积为_mL。（结果保留小数点后一位）（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_。（填选项）A 10mL量筒 B 100mL烧杯 C 100mL量筒 D 胶头滴管（3）稀释浓

13、硫酸时，将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_（填e或f或g）管通入。（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_。（6）下表是小兵开展第组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分

14、钟H2的体积3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因_，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响_，设计实验验证_。：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：_若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_g质量分数为10%的A的水溶液。2、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？（猜想与假设）（1）_（2）_（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方

15、案进行验证。你想探究的一个因素是_（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_-参考答案-一、单选题1、C【分析】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。【详解】二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意；水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意；水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热

16、，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。故选：C。2、A【详解】A、蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛的质量加上参与反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水蒸气的质量，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A选项错误；B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，故B选项正确；C、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故C选项正确；D、铜和氧气在加热的条件下反应氧化铜，可以将氧气转化为固体而除去，所以可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数，故D选项正确；故选A。3、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒

17、出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。4、B【详解】A、实验中观察到U型管中左侧液面下降，说明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；B、碳酸钠与稀盐酸

18、在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；D、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL的冷水与热水中，发现品红在热水中扩散较快，在冷水中扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。故选B。5、D【详解】A、植物油属于油脂类物质，不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故A错误；B、泥土不溶于水，不能和水形成均一稳定的混合物，即不能形

19、成无色溶液，故B错误；C、碳酸钙难溶于水，无法和水形成均一稳定的混合物，即不能形成无色溶液，故C错误；D、氢氧化钠易溶于水，且形成的溶液为无色溶液，故D正确；故选择D【点睛】6、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。7、C【详解】A. 由图可知，60时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的

20、溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。故选C。8、C【详解】A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；B、镁原子的最外层电子数为2，容易失电子，化学性质活泼

21、，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意；D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】9、D【详解】A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；D、水中加入

22、一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0C，故选项正确。故选：D。10、B【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。故选：B。二、填空题1、（1）b（2）大于（3）3437（4）【分析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到2

23、0，降温后，氯化钾和硝酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度（m），由表中数据可知，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，故20t30，则m的取值范围是34g37g；（4）30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。2、（1）d（2）高（3） 乳化 溶解 【解析】（1）温度越高分子的运动速率越快。直接用冷水清洗餐

24、具，油污很难清洗掉；用热水可以清洗掉少量油污；冷水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较慢，乳化较慢，清洗效率不高；热水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较快，乳化更快、更彻底，洗涤最干净。故选d。（2）热水中加入洗涤剂，洗涤最干净，说明温度越高，洗涤效果越好。故填：高。（3）洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去油污。而汽油可以将油污溶解，然后在水流作用下除去油污。故：洗涤剂对油污有乳化作用，汽油能够溶解油污。3、（1）质软（2）乳化（3）节约金属资源（减少污染等合理即可）（4）吸附性（5）气候干操（6）煮沸【分析】（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其硬度低

25、，质软的性质；（2）洗涤剂具有乳化功能可以将大油珠分散成无数细小液体而不聚集，故用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；（3）废弃的铁锅应该回收利用可以节约金属资源，减少环境污染；（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，生活中净水是利用活性炭的吸附性；（5）铁生锈需要和氧气、水接触，沙漠地区气候干燥，空气中水分少，故铁制品锈蚀较慢；（6）生活中可以将水加热煮沸将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去，从而降低水的硬度，也可以杀菌。【点睛】4、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；海水晒盐利用蒸发水分的方式进行

26、，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。5、（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 （2）【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时甲物质的溶解度

27、为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；。（2）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质

28、质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为；故填：。三、判断题1、错误【详解】判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。【点睛】2、错误【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。3、错误【详解】蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使蒸发皿中的液滴飞溅，导致获得的精盐质量偏少，从而导致精盐的产率偏低。题干说法错误。4、正确【详解】蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确。5、正确【详解】在粗盐提纯的实验中，通过过滤可以除

29、去粗盐中的难溶性杂质，蒸发是将食盐从食盐溶液中分离出来的过程，故涉及的分离操作有过滤和蒸发。四、计算题1、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案2、（1）1mL=1cm3密度可看成是1.0g/mL溶质质量=1.0g ，溶液质量=4.0mL1.0g/mL=4.0g溶液a中溶质质量分数=b中溶液质量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液b中溶质质量分数=c中溶液质量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液c中溶质质量分数=

30、d中溶液质量=1.0mL1.0g/mL=1.0g，溶液d中溶质质量分数=（2）设：1.0g药品可配制质量为的药液。2000g1.0g/mL=2000mL答：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%，1.0g 该药品可配制溶液d的体积是2000mL。【分析】溶质质量分数=并利用稀释前后溶质质量不会改变的知识解决，分步求出各部分得到的溶液的溶质质量分数即可。（1）详见答案。（2）详见答案。【点睛】密度可看成是1.0g/mL。3、（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。【分

31、析】（1）解：设需要加水的质量为x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）见答案。【点睛】4、（1）8.8（2）设“石头纸”中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。（3）设稀盐酸的溶质质量分数为yy=10%答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。（4）设完全反应生成氯化钙的质量为zz=22.2g完全反应生成氯化钙的质量为22.2g；反应后溶液的质量为25g80%+146g-8.8g=157.2g，因此可计算溶液中氯化钙的质量分数为：14.1

32、%答：完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是14.4%。【解析】（1）根据图示可知，当稀盐酸的质量为146g时，二氧化碳质量不再增加，可知反应生成的二氧化碳的质量为8.8g；（2）见答案；（3）见答案；（4）完全反应后的溶质为氯化钙，计算溶液的质量后，再计算溶质的质量分数。5、（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w

33、，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g4.4g）10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g；因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g7.3%）36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见

34、答案五、实验探究1、39 5.4 A 浓硫酸 水 收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积 e 硫酸质量分数越大，反应速度越快 反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢 温度影响 取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间 CuSO4 160 【详解】（1）设需要浓硫酸质量为x，稀释前后溶质质量不变，x98%=49g20%，x=10g，所需水的质量为49g10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为，故填：39；5.4。（2）量取上述5

35、.4mL体积的浓硫酸所选用的仪器为10mL量筒，故填：A。（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故填：浓硫酸；水。（4）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积，氢气密度小于水的密度，应从e管通入，故填：收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积；e。（5）对比实验，可知硫酸质量分数越大，反应速度越快，故填：硫酸质量分数越大，反应速度越快。（6）由表格数据可知反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反

36、应速度又逐渐减慢，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受温度影响，设计实验验证,取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间，故填：反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；温度影响；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间。（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，根据质量守恒，反应前后元素种类不变,故溶质硫酸根和铜元素，为硫酸铜，化学式

37、为：CuSO4，若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，x=160g则至少需要 160g质量分数为10%的A的水溶液，故填：CuSO4；160。2、食盐的颗粒大小 温度 温度 步取两个烧杯分别加入l0mL等温的水，再分别加入lg同样颗粒大小的食盐固体，给其中一个烧杯加热。被加热烧杯里的食盐固体完全溶解用得时间短，说明温度越高，食盐固体溶解越快，温度越低，食盐固体溶解越慢。 【详解】猜想与假设根据生活经验，水的温度的高低、食盐的颗粒大小会影响食盐在水中溶解快慢，故填：食盐的颗粒大小；温度。设计实验探究水的温度的高低对食盐在水中溶解快慢的影响，故填：温度。实验方案取两个烧杯分别加入l0mL等温的水，再分别加入lg同样颗粒大小的食盐固体，给其中一个烧杯加热。被加热烧杯里的食盐固体完全溶解用得时间短，说明温度越高，食盐固体溶解越快，温度越低，食盐固体溶解越慢。