2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象定向攻克试题.docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁2、实验中出现异常情况的原因分析，

2、错误的是A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完3、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是A氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小Bd点时溶液的质量大于c点时溶液的质量Cb点溶液一定为饱和溶液Da、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同4、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是温度0204

3、06080100溶解度/gA27.637.050.059.569.177.8B13.336.675.9120172246AA、B两种物质都属于微溶物B40时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C60时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6D给出的曲线中与B物质溶解度变化趋势相符5、下列相关比较中，关系正确的是A氢氧化钙的溶解度：2060B熔点：铜黄铜C沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水D着火点：纸片煤炭6、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾7、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的

4、溶解度A随压强增大而减小B随压强减小而减小C随温度升高而减小D随温度降低而减小8、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间的关系C物质的微观构成D原子结构9、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠10、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于bB增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液Cb中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bDP点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计1

5、5分）1、化学与生产、生活联系紧密。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是_。（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的_作用。（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐_kg。（5）生铁和钢性能不同主要是由于_不同。（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价_。（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为_。2、化学源于生活，服务于生活。请从化学的视角回答下列问题：（1）防

6、治骨质疏松症需适量补充_（填名称）元素。（2）测量体温时，体温计汞柱会上升，请从微观角度解释这个现象：_。（3）用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的_功能。（4）防疫物资之一的口罩，其工作原理类似于实验操作中的_。（5）新装修的房子，经常放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的_性。（6）小华生日许愿后将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛的原理是_。3、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。（1）t2时硝酸钾的溶解度为_g/100g水，P点的含义是_。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是_

7、（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为_（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是_（写二种方法）。（5）t2相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1时，析出晶体的质量，硝酸钾_氯化钾（填“大于“或“小于”或等于”），t2，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2，析出晶体的质量，前者_后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。4、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。（1）t2时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为_g。（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可

8、用_的方法得到较纯的甲物质。（3）t2时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水_g。5、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）20时，氯化钠的溶解度是_g。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_（填“较大”或“较小”）。（3）20时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30（不考虑水分蒸发），所得溶液是_（填“饱和溶液

9、”或“不饱和溶液”）。（4）海水晒盐利用的结晶方法是_，氯化钠适用这一方法结晶是因为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、混匀、转移（_）2、为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌（_）3、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（_）4、配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解（_）5、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、现在 70g20%的硫

10、酸铵溶液，试计算下列问题。（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？2、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水_g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数

11、是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）3、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：（1）判断a为 。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？4、近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液以下是某班同学开展研究性学习的相关问题:（1）小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是_。（2）小正想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为_。（3

12、）小胜用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2并将所气体通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数_。5、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色

13、，设计如图装置进行实验探究。（实验步骤）按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：编号试管B中加入的物质温度pH变色情况180mL蒸馏水20g葡萄糖2077天后仍无明显变化280mL蒸馏水20g葡萄糖6077天后呈浅黄色380mL蒸馏水+1mL稀硫酸20g葡萄糖2037天后仍无明显变化480mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液20g葡萄糖20117分钟后呈浅黄色请根据以上信息回答问题：（1）写出仪器M的名称_。（2）在实验开始前需要的操作是_。（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_（水的密度为1.0g/m

14、L）。（4）写出装置A发生反应的化学方程式_。（5）通过实验1和2，你得到的结论是_。（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_。2、某化学学习小组发现学校里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。（查阅资料）了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），俗称“铜绿”。“铜绿”在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物。试写出该反应的化学方程式_，该反应属于_（填写反应类型）反应。（猜想与假设）经仔细观察水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，“铜绿”可能是金属铜与_（填写物质名称）共同作用而形成的。

15、（设计实验一）借鉴教材“铁钉锈蚀条件的探究”实验，他们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）。实验较长时间后，发现试管_（填写试管编号）中铜片最先生锈。（设计实验二）称取一定质量的碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）粉末放入烧杯中，加入100g一定质量分数的稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），得到不饱和溶液。测得实验过程曲线如图所示。（反应原理：）试回答下列问题：实验中生成X的质量是_g。计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_-参考答案-一、单选题1、C【详解】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水

16、的体积是常量，温度是变量；A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；答案：C。2、A【详解】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。故选A。3、D【详解】A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体

17、存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c点时溶液的质量，错误；C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；故选D。【点睛】4、D【详解】A、由表中数据可知，A、B两物质的溶解度在20时分别是37克、36.6克，属于易溶物质，故错误；B、由表中数据可知，40时，A的溶解度是5

18、0g，所以50g水溶解25gA得到饱和溶液，故错误；C、由表中数据可知，60时，B物质的溶解度是120g，此时B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为120g：100g=6:5，故错误；D、通过分析题中的溶解度数据可知，A、B两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，物质A的溶解度受温度影响变化比较小，物质B的溶解度受温度影响变化比较大，故正确。故选D。5、B【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：2060，错误。B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜黄铜，正确。C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水，错误。D、纸片比煤炭容易燃烧

19、，所以着火点：纸片煤炭，错误。故选B。【点睛】6、D【详解】A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。故选：D。7、B【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。故选：B。8、

20、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选：D。9、A【详解】A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；D、氯化

21、钠溶于水温度几乎不变，故D错误。故选A。10、B【详解】A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；D、P点表示25 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。故选：B。二、填空题1、（1）（2）铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行（3）乳化（4）15（5）含碳量（6）（7）分离液态空气法【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；（2

22、）铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行；（3）洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能够除去厨房餐具上的油污；（4）配制100kg，15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100kg15%=15kg；（5）生铁和钢都属于铁碳合金，两者的区别是碳含量不同，生铁中的碳含量比钢中的碳含量高；（6）氯气属于单质，因此，氯气中氯元素的化合价为零价，表示为：；（7）工业上将空气液化，利用液氮的沸点比液氧的沸点低的原理，将液氮从液态空气中分离，得到氮气和液态氧气，因此氮气的工业制法为分离液态空气法。2、（1）钙（2）汞原子间的间隔增大（3）乳化（4）过滤（5）吸附（6）温度降低至可

23、燃物着火点以下【分析】（1）防治骨质疏松症需适量补充钙元素，故填：钙；（2）水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，故填：汞原子间的间隔增大；（3）洗衣液是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的乳化功能，故填：乳化；（4）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，口罩的工作原理类似于实验操作中的过滤，故填：过滤；（5）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；（6）将蜡烛吹灭，是由于吹

24、出的风将热量带走，使温度降低至可燃物着火点以下而灭火，这种熄灭蜡烛的原理是温度降低至可燃物着火点以下，故填：温度降低至可燃物着火点以下。3、（1） 63.9 t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 （2）降温结晶（3） 饱和溶液 28.6% （4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）（5） 大于 等于 【分析】本题考查溶解度曲线图像的理解的相关问题。（1）据图像可知，t2硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度

25、影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。（3）t2时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为。（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。（5）因为t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1时，硝酸钾析出晶体的质量多；t2时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各

26、蒸发10g水，再恢复到t2，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。【点睛】注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。4、（1）120（2）降温结晶（3）140【解析】（1）由溶解度曲线可知：t2时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，该温度下，80g水中最多溶解40g甲物质，t2时，将45g的甲物质放入80g的水中，最多溶解40g甲物质，此时溶质为40g，水为80g，充分搅拌后得到的溶液质量为120g；（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶，因为固体甲物质的溶解度随温度变化比固体乙物质的大；（3）t2时，将60甲的饱和溶液中溶质的质量=，稀释前后溶质的质量不

27、变，设需要加水的质量为，需要加水的质量为140g。5、（1）36.0（2） 增大 较小 （3）不饱和（4） 蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】（1）根据题目中的表格可知，200时，氯化钠的溶解度是36.0g，故填36.0；（2）根据题目中的表格可知温度越高硝酸钾的溶解度越大，因此硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，得到的为硝酸钾的饱和溶液，溶液中有8.4g硝酸钾固体不溶，升温至30时，硝酸钾的溶解度变为45.8g，剩余的8.4g硝酸钾固体全部溶解，溶液为

28、不饱和溶液；（4）由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此氯化钠结晶的方法为蒸发结晶法，海水晒盐利用的结晶方法即为蒸发结晶。三、判断题1、错误【详解】浓溶液稀释不需要称量，故填：错误。2、错误【详解】不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。3、错误【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。4、错误【详解】用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。5、正确【详解】粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐还含有可溶性杂质，仍为混合物，故填：正确。四、计算题1、（1）14%（2）30%

29、【解析】（1）硫酸铵溶液中溶质的质量： 所以溶液中溶质的质量分数： 答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%（2）硫酸铵溶液中溶质的质量：所以溶液中溶质的质量分数：答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%【点睛】溶质质量分数=2、（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。【分析】（1）解：设需要加水的质量为x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液

30、溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）见答案。【点睛】3、（1）145.1g（2）8%【解析】（1）从题给的数据可知,反应前的总质量为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的质量之和，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，洗涤干燥后滤渣的质量为氢氧化铜沉淀的质量4.9g，故滤液的质量a为: (100g+50g)-4.9g=145.1g;设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。（2）x=4g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。4、（1）3:2（2）100g（3）解：设参与反应醋酸钠的质量为x原醋酸溶液的溶质质量分数为答：原醋酸溶液的溶质质量分数为12%。【分析】（1）1个过氧乙酸分子中

31、有3个氧原子，1个醋酸分子中有2个氧原子，所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2。（2）设需要水的质量为x4%100g=2%(100g+x) 解得：x=100g（3）氢氧化钠能吸收二氧化碳，氢氧化钠增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量可求出参加反应的醋酸的质量，进一步求出醋酸的溶质质量分数，详见答案。【点睛】5、（1）2.2g；（2）6%；解：设100g该市售食醋中的醋酸的质量为x。 ，x=6g该市售食醋中的醋酸的质量分数为：=6%【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；（2）见答案五、实验探究1、

32、长颈漏斗 检查装置的气密性 20% 在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显 实验1应该再增加1mL蒸馏水 【详解】（1）依据图示可知仪器M的名称为长颈漏斗；（2）为保证氧气能顺利通入B装置，实验前的操作为检查装置气密性；（3）因为80ml蒸馏水的质量为 80ml1.0g/ml=80g，实验1配制的溶液溶质质量分数为；（4）依据题中信息可知装置A产生氧气，A装置是固液型气体发生装置，所以可知制氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；（5）对比实验1和2可知温度为60比20时葡萄糖溶液颜色变色明显，因此在其它条件相同的情况下，温度

33、越高葡萄糖溶液变黄越明显；（6）因为必须控制其它条件相同的情况下，才能得出pH与葡萄糖溶液变色的结论，实验1中葡萄糖的质量分数与实验3、4不同，实验1再增加1ml蒸馏水就能保证三个实验中葡萄糖的质量分数相同，故填：实验1应该再增加1mL蒸馏水。【点睛】实验探究中物质变化的条件和物质变化的因素的解题关键是对比分析和控制变量。2、Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2 分解 氧气、水、二氧化碳 G 2.2 9.8%解：设稀硫酸中溶质的质量为m，稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%；答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】查阅资料：“铜绿”由铜、碳、氢、氧四种元素组成，根据质量守

34、恒定律，在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物分别为氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2；分解；猜想与假设：根据质量守恒定律和铜绿的受热分解的化学方程式可知，铜绿可能是铜与氧气、水、二氧化碳作用而形成，故填：氧气、水、二氧化碳；设计实验一：G装置中所有生锈的条件都具备，铜与氧气、水、二氧化碳同时接触，所以实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈的是G，故填：G；设计实验二：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、O、C、S的原子个数分别为2、6、13、1、2，反应后Cu、H、O、C、S的原子个数分别为2、6、11、0、2，X中含有1个碳原子和两个氧原子，X化学式为CO2；根据质量守恒定律，烧杯内总质量减少的就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为82.2g-80g=2.2g，故填：2.2；见答案。