2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象综合训练试题(名师精选).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈

2、与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCDD2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A面粉B硫酸铜C氯化钠D植物油3、下列物质不属于溶液的是A可矿泉水B冰水混合物C碘酒D生理盐水4、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物属于溶液C电解水的实验中，电源正极产生氢气D水变燃油可以实现5、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉6、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签7、下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是A除去NaCl溶液中混有的少量CaCl

3、2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤B除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干C除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸D除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干8、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高B氮气用作食品保护气化学性质不活泼C木炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD9、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液10、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比

4、纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响_（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是_。t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是_物质。将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_（填“”“”“=”）乙。（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.

5、9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为_（列式即可）。2、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。（1）M点表示的含义是_。（2）t2时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。3、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：（1）矿泉水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_ ；（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先

6、_，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_。 （4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 _时，A、B 溶解度相等； 若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是_； 50 时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； 40 时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。4、两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。（1）甲中加入的固

7、体是_。（2）50时，甲中溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)状态。（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，乙中溶质的质量分数_(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。5、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。现有A医用酒精 B氦气 C金刚石 D钛合金 E洗涤剂 F活性炭，选适当的物质填空（填序号）。（1）生活：_可用于裁玻璃，_可用于乳化油污。（2）健康：_可用于擦拭物品消毒，_可用于制作冰箱除味剂。（3）安全：_可用于制造航天飞机，_可用于制航标灯。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、只用物理方法就能除去食盐水中的杂质离子（_）2、实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质

8、量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签（_）3、粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响（_）4、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（_）5、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取6%的氯化钠溶液时俯视会导致所配溶液浓度偏大（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：（1）可生产硫酸亚铁

9、的质量是多少？（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。2、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。（1）300g溶液中溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g。（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为_。（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液_g。3、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g

10、2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）4、回答下列问题（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？5、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为

11、 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为_；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。（1）计算：已知氯化铵在20时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_g。（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_、_。（3）量取水的体积：用_mL规格的量筒取_mL水（）。（4）溶

12、解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_（填序号）来进行实验。pH试纸紫色石蕊试液酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液

13、中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学_。指出其余同学的操作错误：_同学：_；_同学：_。（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各_g、_g，再加水稀释至40g；第二步：在相同_下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；第三步：_；第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。2、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起

14、探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。：小明在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_。b：小亮在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条

15、件为：_。小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？他们又一起做了如下实验。c：在20时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。问题：（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？_（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、实验中观察到U型管中左侧液面下降，说

16、明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；B、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；D、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL的冷水与热水中，发现品红在热水中扩散较快，在冷水中扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。故选B。2、C【详解】A、面粉不溶于水，

17、面粉和水混合形成悬浊液，错误；B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；故选C。3、B【详解】A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；B、冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于溶液；D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；故选B。【点睛】4、A【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢

18、”，故正极产生的是氧气，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。故选A。5、B【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。故选B。6、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。7、D【详解】A、除去NaCl溶液中

19、混有的少量，若加入过量的碳酸钠溶液除杂，虽然可以除去钙离子杂质，但是会引入新的碳酸根离子杂质，不符合除杂要求，故A错误；B、除去KCl固体中混有的少量，加水溶解、过滤、烘干，得到的是不溶于水的二氧化锰固体，不符合除杂要求，故B错误；C、除去中混有的少量CO，不可以使用氢氧化钠溶液除杂，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，从而使得二氧化碳被吸收，不符合除杂要求，故C错误；D、除去固体中混有的少量KCl，可以利用硝酸钾固体溶解度受温度影响较大，而氯化钾固体溶解度受温度影响很小的特点，冷却热饱和溶液，得到析出的硝酸钾固体，过滤、烘干即可，符合除杂要求，故D正确；故选择D【点睛】8、D【详解】A、用钨做灯丝

20、是因为钨熔点高，正确；B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；故选D。9、C【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还

21、可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；故选D。10、C【详解】A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定

22、律，符合题意；D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意故选C。【点睛】二、填空题1、（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 （2）【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度

23、为50g，则t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；甲丙（4）冷却热饱和溶液【分析】（1）M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲、丙两物质的溶解度相同。（2）t2时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多

24、溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而降低，降温后溶液有溶质析出，仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。t2溶解度乙甲=丙，所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙（同温度、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）。（4）甲物质溶解度随温度的改变较大，乙物质溶解度随温度几乎不变，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。3、（1）混合物（2）煮沸（或加热煮沸）（3） 验纯（或检验纯度） 1：2 （4） 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）

25、 不饱和 186 【解析】（1）矿泉水中含有可溶性的矿物质离子，属于混合物；（2）生活中常用煮沸法方法降低水的硬度；（3）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，负极气体在点燃前要先验纯，正极与负极产生气体的体积比为1:2；（4）根据题目中的溶解度曲线可知，40时，A、B的溶解度相等；A的溶解度受温度影响变化较大，物质B的溶解度受温度影响变化不大，故A中含少量B，要提纯A时，可以采取的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）；50时，A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，达到饱和状态，故若50gA加入100g水中得到的溶液是不饱和溶液；根据稀释前后溶质的质量不

26、变可计算需要加水的质量，100g28.6%=（100g+x）10%，x=186g，故需加水的质量为186g。4、（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3）大于【解析】（1）现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，甲中全部溶解，乙中部分熔接，说明该温度下，甲溶解度大，由图1可知，甲为氯化钾，故填：KCl或氯化钾；（2）50氯化钾溶解度大于40g，故50时，甲中溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，降温之后溶解度均减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度氯化钾小于氯化钠，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，故填：大于

27、。5、（1） C E （2） A F （3） D B 【解析】（1）金刚石硬度大，所以可用于裁玻璃，洗涤剂具有乳化作用，所以可用于乳化油污。故填：C；E（2）医用酒精可用于擦拭物品消毒，活性炭具有吸附性，所以可用于制作冰箱除味剂。故填：A；F（3）钛合金密度小、抗腐蚀性能强，所以可用于制造航天飞机，稀有气体通电可发出不同颜色的光，所以氦气可用于制航标灯。故填：D；B三、判断题1、错误【详解】只用物理方法只能除去食盐水中的难溶性杂质，除去水中杂质离子，需要通过化学性方法，故填：错误。2、正确【详解】用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液是将浓溶液稀释得到浓度较低溶液，实验步骤

28、为计算、量取浓溶液和水、将浓溶液和水混匀、装瓶贴标签即可。故正确。【点睛】3、错误【详解】如氯化钠未完全溶解，则有部分氯化钠过滤后损失，会导致产率偏低。错误。4、正确【详解】将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。5、错误【详解】俯视读数时，读数偏大，实际量得液体体积会小于所需要的量，所以会导致6%的氯化钠溶液时被量少，加入同样的水稀释时，溶质质量分数会偏小，该说法错误。四、计算题1、（1）3.04t（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量

29、为z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。【解析】（1）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设生成的FeSO4质量为xx=3.04t故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。（2）反应后溶液为FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量生成氢气的质量由题意可知，参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=0.0

30、4t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。2、（1） 15 285 （2）5%（3）解：设需要该溶液的质量为xx15%=300g5%x=100g答：需要该溶液的质量为100g。【解析】（1）300g溶液中溶质的质量=300g5%=15g，故填15；溶液中溶剂的质量=300g15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和稳定性，剩下的溶液中溶质的质量分数与原溶液中的溶质质量分数相同，仍为5%，故填5%。（3）见答案3、（1）3.6g（2）设10g盐酸中HCl的质量为x x=0.73g稀盐酸

31、的溶质质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g0.4g=3.6g。（2）见答案。4、（1）4（2）解：设需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则,x=25kg。答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。【分析】（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为，故填：4。（2）见答案（2）。5、（1）2.2g（2）解：

32、设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y （3）该盐酸中溶质的质量分数：。答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）由题意可知，反应后减少的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：76g-73.8g=2.2g。（2）见答案。（3）见答案。五、实验探究1、27.1 24.4 20 4.4 100 66 偏小 甲 乙 pH试纸不能润湿 丙 pH试纸不能直接放入待测溶液中 7.4 14.8 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH需控制变量，合理即可） 【详解】（1）20时，；

33、（2）选择砝码20g，移动游码4.4g。（3），用只能精确到lmL的100mL量筒量取66mL水。（4）配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使所配溶液质量偏大、浓度偏小。（5）石蕊和酚酞试液都只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度。（6）甲同学的方法是正确的，乙同学不能用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不能将pH试纸直接插入待测溶液中。（7）40g 5%、10%的氯化铵溶液分别含有氯化铵的质量为：40g 5%=2g、40g10%=4g。含有氯化铵2g 的27.1%的氯化铵溶液的质量为：2g27.1%=7.4g；含有氯化铵4g的27.1%氯化铵溶液的质量为：4g27.1%=14.8g。关键控制变量法，

34、当温度相同，浓度不同时温度溶液的pH，可以探究浓度与溶液的pH的关系。第三步，由控制浓度相同，温度不同，测量溶液的pH。2、温度 溶质和溶剂的质量 加入少量的食盐搅拌看其是否能够继续溶解，若能，不饱和，若不能，则饱和 降低温度；加入氯化铵；蒸发溶剂 【详解】a：该实验中，氯化铵的量不变，水的量不变，温度不同，则溶解情况不同，故小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为温度；b：该实验中，温度不变，溶质和溶剂的质量不同，溶解情况不同，故小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：溶质和溶剂的质量；c：（1）加入少量的食盐搅拌看其是否能够溶解，若能继续溶解，则为不饱和溶液，若不能，则是饱和溶液；（2）可以通过降低温度、加入氯化铵或蒸发溶剂的方法将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液。