2022年沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项练习试卷(含答案解析).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列

2、说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法3、下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCDD4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A面粉B硫酸铜C氯化钠D植物油5、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是A根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应B根据物质组成

3、元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物C根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水D根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶6、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物7、下列物质为无色液体的是A高锰酸钾B稀盐酸C硫酸铜溶液D空气8、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水9、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B泥沙C汽油D氯化钠10、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点

4、观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是A氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小Bd点时溶液的质量大于c点时溶液的质量Cb点溶液一定为饱和溶液Da、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。（1）t2时硝酸钾的溶解度为_g/100g水，P点的含义是_。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其

5、溶液的溶质质量分数为_（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是_（写二种方法）。（5）t2相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1时，析出晶体的质量，硝酸钾_氯化钾（填“大于“或“小于”或等于”），t2，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2，析出晶体的质量，前者_后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。2、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_价。（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙

6、的化学式为_。（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为_。（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点_，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。3、根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_。（2）在t3时，将50gA物质充分溶解在100g水中，所得溶液的质量为_。（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，一种方法是增加水的量，另外一种方法是_。（4）将t3的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。4

7、、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点表示的含义为_。（2）t1时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2，至少再加_g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；（3）t2时，若甲中含有少量丙，可用_。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。5、完成下表并回答下列问题。（1）完成下表试管编号溶剂加入物质实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）110 mL水一滴植物油_210 mL汽油一滴植物油_310 mL水几小粒碘_410 mL 酒精几小粒碘_（2）上述实验说明同一物质在_的溶剂中溶解性_

8、。（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同_？为什么？_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少（_）2、称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）（_）3、 “粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用锥形瓶（_）4、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度（_）5、稀溶液一定是不饱和溶液（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需

9、取用 10%的过氧化氢溶液_mL。（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气_?（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体_。2、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式_。（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有_(填化学式)；（4）所用废液中盐酸的质量分数为_。（5）操作A的名称为_。（6）下图中可以表示

10、H+变化的是_(填序号)。3、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。（1）食醋中溶质醋酸的化学式_。（2）醋酸这种物质由_构成。（3）醋酸中碳元素的质量分数是_。（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为_。4、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水_g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量

11、发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）5、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为_克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.（查

12、阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）实验条件下，水的凝固点为0、沸点为100。.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99。V.（实验结论）（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若

13、U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_（填序号）。CaO NH4NO3浓H2SO4.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放（填“”或“甲丙【解析】（1）交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1时，甲丙溶解度相等等于20g。（2）t1时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数 ，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2甲溶解度50g，t2时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：1

14、5。（3）甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。5、（1） 不溶解 溶解 几乎不溶解 溶解 （2） 不同 不同 （3） 不相同 用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用 【解析】（1）植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水

15、中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶剂，故将碘加入水中碘几乎不溶解，而将碘加入酒精中，碘会溶解在酒精中。（2）对比试管1和2：试管1中溶剂为水、试管2中溶剂为汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同；试管3和4：试管3中溶剂为水、试管4中溶剂为酒精，把碘加入水中几乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也说明了同一物质在不同溶剂中溶解性不同；（3）洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以将衣服上的油污溶解，从而除去。故

16、：用汽油洗和用洗涤剂洗二者原理不同，因为用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。三、判断题1、正确【详解】一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠还会继续溶解直至氯化钠也达到饱和状态，所以固体的质量会减少。2、错误【详解】称量粗盐时，把砝码放在左盘，由于未使用游码，所得粗盐质量的不变，不会导致产率偏高，故错误。3、正确【详解】粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥形瓶，故正确。4、错误【详解】“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中

17、，溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故错误。5、错误【详解】稀溶液不一定是不饱和溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故错误。四、计算题1、（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x100g3%=10%x，x=30g，即30mL（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol34g/mol=1.36g设能产生氧气的质量为yy=0.64g答：能产生氧气的质量为0.64g（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧

18、气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。2、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）（3）HCl、CaCl2（4）设废液中HCl质量为x x=7.3g所用废液中盐酸的质量分数为：（5）过滤（6）【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）因为反应后质量减少了208.1g+12.5g-216.2g=4.4g，为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量列比例式可以求大理石中碳酸钙质量 比例式为：（3）加入大理石能发生反应，说明废液中含有HCl，前面反应后生成了溶于水的氯化钙，所以废液中含有的可溶性物

19、质有HCl、CaCl2；（4）见答案。（5）经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A为过滤；（6）HCl在水溶液中电离出氢离子，在反应后氢元素转移到生成物水中，所以溶液中氢离子数目变少，故表示氢离子变化的是。3、（1）CH3COOH（2）醋酸分子（3）40%（4）解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为。【解析】（1）醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH。（2）分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。（3）醋酸中碳元素的质量分数是。（4）见答案。4、（1）1000（2）过

20、氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。【分析】（1）解：设需要加水的质量为x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）见答案。【点睛】5、（1）2.87（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是xx=1.17g则氯化钠溶液中溶质的质量分数为100%11.7%。答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。【解析】（1）由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.

21、87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。（2）见答案。五、实验探究1、降低 低于 至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量 【详解】实验结论图1所示实验中，加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明物质a溶于水时吸收热量，则形成的溶液的温度降低，故填降低。拓展实验物质c为NaOH，氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，故填低于；加入CaO后，氧化钙与水反应放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液

22、面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误；加入NH4NO3后，硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中的气体受冷收缩，瓶中的压强减小，则U型管内的左边液面上升，右边的液面下降，即左边液面高于右边的液面，选项正确；浓H2SO4溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误，故填。反思交流（1）物质溶于水后，如果Q吸Q放，总体表现放热，则溶液温度升高，故填。（2）向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，说明物质b溶于水放出热量，至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再

23、溶解放出热量，故填至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量。2、加水或升温 50% 800 不饱和 210 【详解】定性研究硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。定量研究（1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： =50% ；（2）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）10%=100g， 解得x=800g，需要加水的质量为800g；（3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。