2022年沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象综合测试试题(含详解).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化

2、钠、硝酸钾2、小刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是A氢氧化钠B硝酸铵C蔗糖D食盐3、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B泥沙C汽油D氯化钠5、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD6、对所学知识总结是一种好习惯。某同

3、学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低7、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是A置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧D溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液8、下列物质为无色液体的是A高锰酸钾B稀盐酸C硫酸铜溶液D空气9、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾

4、晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂10、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：（1）t2时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_；（2）t2时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_；（3）将t2时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_。2、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过

5、程。配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。（1）计算：氯化钠固体的质量是_g。（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为_（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数_15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是_。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水_mL。3、水是重要的自然资源。（1）要除去河水中的悬浮杂质，可以通过_操作来实现：（2）某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由_构成的；（3）氯化钠溶液中溶质的

6、化学式为_。4、两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。（1）甲中加入的固体是_。（2）50时，甲中溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)状态。（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，乙中溶质的质量分数_(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。5、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3时溶解度为_。（2）P点表示_。（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为_g。（4）A物质中混有少量B，提纯A方法_（填“

7、降温结晶”或“蒸发结晶”）。（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，溶液中溶质的质量分数大小关系为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（_）2、称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高（_）3、有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液（_）4、将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数（_）5、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度

8、为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？2、现有225克20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中；（1）加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为_。（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为_。（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为_。（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为_。3、某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：实验次数第1次第2次第

9、3次第4次加入稀盐酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物质的质量（g）38.256.475.695.6（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为_（填化学式）。（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果百分数保留一位小数）4、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)（1）实验中产生氢气的质量是_g。（2）求稀硫酸的溶质质量分数_。(结果保留一位小数)5、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限

10、，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙

11、酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_（填序号），所对应的实验现象是_。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是_（填序号）。（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将继续冷却至0，过滤，共可回收得到硝酸钾固体_ g。2、化学是一门既有趣又实用的科学。化学实验中蕴含着许多有趣的知识。如图

12、1所示，实验课上老师往试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，一段时间后又全部溶解。接着，老师用毛笔蘸饱和KNO3溶液在滤纸上书写“字”字，待滤纸上的字迹晾干后，用带火星的木条轻轻地接触纸上的“字”，立即有火星出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延（如图2），但“字”燃烧完后火星就熄灭了。轻敲纸片，灰烬掉落，纸上呈现一个镂空的“字”字（如图3）。（1）同学们经过讨论分析，认为固体a的成分可能是_（填NH4NO3或NaOH）；为了弄清楚“火龙写字”的原理，兴趣小组同学进行了如下探究：（提出问题）为什么滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧？（查阅资料）硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸

13、钾（KNO2）和一种气体单质。（猜想与假设）硝酸钾受热分解生成的气体单质是什么？猜想一：氮气：猜想二：氢气；猜想三：氧气：猜想四：二氧化氮。小东同学从物质分类的角度分析，认为猜想_不正确；小西同学从质量守恒定律的角度分析，认为猜想_不正确。（2）（实验探究）为进一步确定气体的成分，小组同学设计了以下实验：步骤实验操作实验现象实验结论i取少量硝酸钾晶体放入试管中加热晶体颗粒会跳动，且变小变少猜想三正确ii将带火星的木条伸入试管中_（交流总结）滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是_（写出化学反应方程式）。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；B、生石灰

14、是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。故选：D。2、B【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，不符合题意；B、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，符合题意；C、蔗糖溶于水后，溶液的温度变化不大，不符合题意；D、食盐即氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，不符合题意。故选：B。3、B【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；C、溶液是透明的，不一定

15、是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。故选B。4、D【分析】溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。【详解】A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；故选D。【点睛】5、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口

16、是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。6、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于

17、水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。7、B【详解】A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。故选B。【点睛】8、B【详解】A、高锰酸钾溶液是紫红色的液体，故选项A不符合题意；B、稀盐酸为无色液体，故选项B符合题意；C、硫酸铜溶液是蓝色的液体，故选项C不符合题意；D、空气是气体，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】9、

18、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】10、B【分析】溶液是均一

19、稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。故选B。二、填空题1、（1）甲乙丙（2）丙（3）乙甲丙【分析】（1）从图像中可以看出，t2时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲乙丙。（2）t2时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右

20、，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。（3）因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙甲丙，故填：乙甲丙。2、（1）15（2） 100mL 大于 加快溶质的溶解速率 （3）解：设加入水的质量为x100g20%=（x+100

21、g）10%x=100g答：加入水的质量为100g。【解析】（1）需要氯化钠的质量=100g15%=15g，故填15。（2）需要水的质量=100g15g=85g，这些水的体积=85g1g/mL=85mL，量取85mL的水应选择规格为100mL的量筒，故填100mL；量取水时俯视量筒读数，读数大于水的实际体积，即量取的水的体积偏小，则所得溶液的质量分数大于15%，故填大于；配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程中，溶解时玻璃棒的作用是加快溶质的溶解速率，缩短溶解时间，故填加快溶质的溶解速率。（3）见答案3、（1）过滤（2）Cu2+和（3）NaCl【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体

22、分开的方法。除去河水中的悬浮杂质，可以通过过滤操作来实现。（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。（3）氯化钠溶液中溶质是氯化钠，化学式NaCl【点睛】4、（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3）大于【解析】（1）现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，甲中全部溶解，乙中部分熔接，说明该温度下，甲溶解度大，由图1可知，甲为氯化钾，故填：KCl或氯化钾；（2）50氯化钾溶解度大于40g，故50时，甲中溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，降温之后溶解度均减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度氯化钾小于氯化钠，故乙中溶

23、质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，故填：大于。5、（1）80g（2）t2时，A、B两种物质的溶解度相等（3）90（4）降温结晶（5）BAC【解析】（1）根据溶解度曲线，A物质在t3时溶解度为80g；（2）根据溶解度曲线，P点表示t2时，A、B两种物质的溶解度相等；（3）A物质在t3时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；（5）A、B 由t3降到t1，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱

24、和溶液，溶质质量分数等于t3时饱和溶液的质量分数， t1A、B的溶解度与t3时C的溶解度大小关系为：BAC。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为BAC。三、判断题1、正确【详解】将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。2、错误【详解】称量精盐时，只在左盘垫纸，会导致称得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。3、正确【详解】溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系，有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故正确

25、。4、正确【详解】配置好溶液后，标签内容是药品名称及溶质质量分数，正确。5、错误【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。四、计算题1、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL1.1g/cm310%=55g；需要水的质量为500mL1.1g/cm3-55g=495g。【详解】见答案。2、（1）225克20%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：225g20%=45g，故加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为：（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为：（3）加入45克硝

26、酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为：（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。3、（1）CaCl2、HCl（2）解：反应生成二氧化碳的总质量为：80g+20g-95.6g=4.4g设补钙剂中碳酸钙的质量分数是xx=50%答：补钙剂中碳酸钙的质量分数是50%（3）解：加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g设加入的稀盐酸的溶质质量分数是yy14.9%答：加入的稀盐酸的溶质质量分数是14.9%【分析】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成二

27、氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g，第2次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：38.2g+20g-56.4g=1.8g；第3次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：56.4g+20g-75.6g=0.8g，说明第3次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应，完全反应后，稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯中的溶质为：CaCl2、HCl；（2）见答案；（3）见答案。4、（1）0.4（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x x=19.6g实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质

28、量等于100g+15g-114.6g=0.4g（2）根据所产生的氢气的质量，利用化学方程式可以计算出参加反应的硫酸的质量为19.6g，再根据参加反应硫酸的质量计算出稀硫酸的质量分数，详见答案。5、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5kg答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分

29、数，则过氧乙酸的质量为100kg0. 5%=0.5kg；（2）见答案。五、实验探究1、 析出晶体（合理答案均可得分） 61.7 【详解】（1）20时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g31.6g18.4g，将溶液升温到50，因50时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液仍为不饱和溶液，再降温到20时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g31.6g43.4g，故属于不饱和溶液的是。故填：；析出晶体（合理答案均可得分）。（2）都是20时的饱和溶液，因此溶质

30、质量分数一定相等；故填：。（3）将继续冷却至0，0时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g13.3g61.7g。故填：61.7。【点睛】饱和溶液中溶质的质量分数，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同；同时注意溶解度概念中的隐藏条件，同时还要明确只有被溶解的物质才属于溶质。2、NH4NO3 四 二 带火星的木条复燃 2KNO3 2KNO2+O2 【详解】（1）试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，说明加入a后溶液的温度降低，NH4NO3溶于水后会吸热，所以a是NH4NO3；猜想与假设：二氧化氮不是单质，所以猜想四不正确；化学反应前后元素的种类不变，硝酸钾中不含有氢元素。反应后不可能生成氢气，猜想二不正确；实验探究：由于猜想三正确，气体是氧气，氧气具有助燃性，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，证明生成的是氧气；分析总结：滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是硝酸钾受热分解产生氧气，氧气有助燃性，写过字的滤纸附近氧气的浓度增加，硝酸钾受热分解的方程式为：2KNO3 2KNO2+O2。