2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象同步训练试题(无超纲).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质不属于溶液的是A可矿泉水B冰水混合物C碘酒D生理盐水2、下列关于物质的用途说法中，不正确的是A食品

2、包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B洗洁精具有乳化作用，用于去除油污C汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用D稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源3、下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰B向20蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解CCO还原黑色粉末变成红色D一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊4、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液5、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是温度020406080100溶解度/gA27.637.050

3、.059.569.177.8B13.336.675.9120172246AA、B两种物质都属于微溶物B40时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C60时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6D给出的曲线中与B物质溶解度变化趋势相符6、下列说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小7、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交

4、叉关系D混合物和溶液属于交叉关系8、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g9、下列有关生活中的化学说法不正确的是A活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性B洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理C生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素D炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点10、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正

5、确的是A，KNO3的溶解度不变B，溶液中KNO3的质量分数不变C，溶液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、赏析溶解度曲线之美（1）当_C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是_，其溶液的溶质质量分数为_。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_。（4）t3时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m

6、2、m3的关系为_（用“”、“=”或”C只有烧杯中上层清液是饱和溶液D烧杯中析出固体质量为25g2、如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答：（1）t1时，乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_。（2）t2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液的质量：甲_（填“”“=”或“m3（5）D【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2C时相交，说明t2C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为

7、。（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2m3。（5）A、t3

8、时，中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；B、蒸发100g水后得到，此时无晶体析出，故比溶质的质量分数大；降温析出晶体后得到，故比溶质的质量分数大；t1时中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1的饱和溶液，也是硝酸钾在t1时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即=，此选项表述不正确；C、根据B中

9、的分析可知，中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知中溶剂的质量是100g，又知t1时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。故选D。2、（1）3:10（2）（3）50【解析】（1）由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t1时，乙的溶解度为30g，则乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。（2）由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量甲小于乙，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故所得溶液的质量：

10、甲乙。（3）t2时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为，75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液的质量为，故将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水。3、（1）肥皂水（2）BC（3） 甲乙丙 升高温度 【分析】（1）用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫少的为硬水；（2）A、正极产生的是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确；B、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，故B错误；C、蔗糖溶液不导电，加入蔗糖不能增强导电性，故C错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成

11、水，依据反应前后元素种类不变，都能证明水的元素组成，故D正确；故选BC；（3）由图像可看出， t2时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为甲乙丙；将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法，加溶质、蒸发溶剂都会使溶液的溶质质量分数增大；升高温度，溶质质量分数不变。【点睛】4、（1）4#四（2） 二氧化碳2 CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】（1）由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。（2）CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2，故填CO2。由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成

12、甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。5、（1）31.6g（2）1:2（3） 35.46 饱和 abc C 实验结束后水中还溶解有KNO3 【解析】（1）由图一可知，20时，KNO3的溶解度是31.6g；（2）40时，KNO3的溶解度为63.9g，即40时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；（3）、分析图二可知，60时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20，析出固体的质量为32.3g，

13、20KNO3的溶解度为31.6g，即20时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；、60时，KNO3的溶解度为110g，即60时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60时形成是KNO3的饱和溶液；、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60、40、20时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60、40、20时对应的溶质质量分

14、数大小关系为abc；、A.由上述分析可知，50时，溶液为饱和溶液；B.40时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=；C.20时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；D.没有溶液质量，无法比较溶液从60降到20析出的固体与在60时恒温蒸发90g水析出固体的多少；故选C。、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。三、判断题1、错误【详解】称量精盐时，只在左盘垫纸，会导致称得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。2、错误【详解】用浓溶

15、液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。3、正确【详解】一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解氯化钠，但是可继续溶解其他物质，如少量的硝酸钾固体，故正确。4、正确【详解】用量筒量取水时，视线俯视刻度，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确。5、正确【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。四、计算题1、（1）24；100（2）解：需要称量NaOH固体质量为

16、100g12%=12g；需要量取水质量为100-12=88g，水的体积为88g1g/mL=88mL。【解析】（1）120kg20%=24kg；溶液稀释前后溶质质量不变，60kg20%12%=100kg。（2）见答案。2、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g3%=x30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。3、（1）85%设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。（2）7.3%答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。【分析】计算稀盐酸溶质质

17、量分数，需要使用溶质完全耗尽的对应的溶液的质量。（1）反应中固体减少的量就是碳酸钙的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案。【点睛】4、（1）4.4（2）解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。x=7.3g所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。【分析】（1）根据图像可知，反应完全后生成的气体，即CO2的质量是4.4g，故填：4.4。（2）首先根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，通过CO2的质量，求出参加反应的氯化氢的质量，再根据稀盐酸中氯化氢的质量分数=，求出最终答案。故计算步骤：见答案。【点睛】5、（1）4.5%（2）19%（3）解：原溶液中溶质的

18、质量为90g10%=9g10g20%的Na2SO4溶液中溶质的质量为10g20%=2g混合后溶液的总质量为90g+10g=100g所得溶液的质量分数为 答：加入10g20%的Na2SO4溶液后所得溶液的溶质质量分数是11%。【解析】（1）加入110g水后溶质质量分数为：，故填： 4.5%。（2）加入10g Na2SO4，完全溶解后溶质质量分数为：，故填：19%。（3）见答案。五、实验探究1、 澄清石灰水 CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O 吸收水蒸气 CO、CO2、CH4 没有处理尾气 FeCl2、HCl 26.3% 6.2% 【详解】

19、(1)固液常温反应制取氧气，是用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，所以A中反应的化学方程式为：。(2)碳粉充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。为验证B中的黑色粉末是否炭粉，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛放澄清石灰水，该装置中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。(3)CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，CH4与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。(4)两个装置C中试剂应相同，应该是浓硫酸，第一个装置C中试剂的作用是吸收水蒸气。反应前，向烧瓶内滴入3.0g足量的N

20、aOH浓溶液，反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，说明气体中含有二氧化碳，第二个C装置增加了0.18g，说明甲烷和氧化铜反应生成了0.18g的水，设参加反应的氧化铜的质量是x， = ，解得x=1.6g1.6g氧化铜中氧元素的质量为：1.6g=0.32gB装置中固体质量减少了0.48g，说明氧化铜中氧元素质量减少了0.48g，进一步说明氧化铜和一氧化碳发生了反应，并且和一氧化碳反应的氧元素质量为：0.48g-0.32g=0.16g，因此烧瓶中气体的成分是CO、CO2、CH4。(5)玻璃管内是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，尾气中含有一氧化碳气体，该实验的一

21、个明显缺陷是没有处理尾气。(6)有色溶液是铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液，B中的溶质有反应生成的氯化亚铁和过量的氯化氢。设反应后玻璃管内剩余的固体中铁的质量是y， =，解得y=11.2g固体C是铜，铜的质量是4g，固体X中铜的质量分数是：100%26.3%将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，设反应后生成氯化亚铁的质量是z，生成氢气的质量是w。 =，解得z=6.35g，=，解得w=0.1g反应后溶液溶液的质量是：2.8+100g-0.1g=102.7g反应后溶液中溶质的质量分数为：100%6.2%【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质

22、的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。2、颗粒越小溶解速率越快 用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热 加热的烧杯中食盐溶解速率快 搅拌 【详解】实验一：由于大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒，所以溶解速率与食盐的颗粒大小有关，食盐颗粒越小溶解速率越快；实验二：根据实验结论“水的温度越高，溶解速率越快”可知，要设计一组以温度为变量的实验，所以用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热；加热的烧杯中食盐溶解速率快，说明水的温度越高，溶解速率越快；实验反思：影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，影响溶解速率的另外一个因素可以是搅拌。