精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项攻克练习题(名师精选).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的用途，利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料C铜用于制作铜火锅D干冰用作制冷剂2、下列

2、实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象AABBCCDD3、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体4、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A2KI+C

3、l2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H25、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液6、下列实验方案能达到目的的是A用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量B用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水C用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水D用食盐水除去铁制品表面的铁锈7、下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C高炉炼铁D电解水8、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填

4、充气球D用石墨制铅笔芯9、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A滤渣中一定含有Ag、CuB滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO310、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是Aa点溶液中的溶质有3种Bb点以后开始析出AgCc点以后表示反应还未结束Dd点有两种金属单质第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、随着科技进步，金属冶炼技术不

5、断发展。古法炼铜（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自滇南新语。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：_，_。现代炼铁图1：高炉炼铁示意图图2：一氧化碳还原氧化铁（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法_。（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为_。湿法冶金（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成_。2、某化学小组

6、用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；3、化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：（1）利用活性炭具有很强的_性，可以除去冰箱内的异味。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_。（3）写出一定条件下一氧化碳和赤铁矿石中氧化铁反应冶炼生铁的化学方程式_。（4）我国“长征八号”火箭的燃料是肼N2H4，肼中氮元素的化合价是_。肼燃烧的化学方程式是，X的化学式是_。4、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。

7、Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br22NaI2NaBrI2；Cl22NaBr2NaClBr2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为_。写出Cl2与NaI反应的化学方程式_。5、某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。（1）请写出a处发生反应的化学方程式_。（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象_。（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。2、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6

8、g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。3、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为_g；（2）计算该铁片中铁单质的质量分数_(写出计算过程)。4、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬

9、度比纯铝_（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：_。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为_。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为_。5、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄

10、铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了探究：（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_。（2）探究“锡纸”中金属的成分；“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝

11、箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）小明设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡(Sn)，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式_。取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序最终确定猜想_(填“”或“”)成立；反应的化学方程式为_。（交流与讨论）（3）实验中打磨“锡纸”的目的是_。（4

12、）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填序号)。A 氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁2、化学小组活动中，同学们在实验室将一定量铁丝加入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，一定发生反应的发生化学方程式_。充分反应后，过滤得到滤液A和滤渣B小组同学对滤液A和固体B的成分进行探究。（猜想与假设）滤渣B中含有哪些成分甲同学的猜想：Ag、Cu乙同学的猜想：Ag丙同学猜想是_丁同学的猜想：Ag、Cu、Fe、Mg（反思与评价）大家讨论认为丁同学的猜想是错误的，其理由为：_。（实验探究）小亮将用砂纸打磨过洁净的铁丝伸入到滤液A中，无明显现象，由此推测滤液A的溶质为

13、_。（总结与归纳）经过讨论，同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变化图象。其中代表的离子_，（填符号）。（归纳与总结）对于含有多种金属化合物的溶液与某一种金属反应时，溶液中活动性_（填“强”或“弱”）的金属先被置换出来。3、在学习了有关金属活动性的知识后，小明在家里找到一些废弃的白铜饰品，于是在实验室他与同学们进行了一系列的探究活动。（查阅资料）白铜是铜镍合金，镍（Ni）在化合物中通常呈+2价；可溶性镍盐的溶液呈绿色。二氧化硫能使品红溶液褪色。探究一：比较镍、锌、铜、氢在金属活动性顺序中的位次（猜想假设）同学们对上述物质在金属活动性顺序中的位次提出了如下猜想：猜想1：ZnNiHCu猜想

14、2：ZnHCuNi猜想3；NiZnHCu猜想4；ZnHNiCu（实验1）同学们按图1所示方案进行实验。（1）将打磨后的白铜饰品放入稀硫酸中，观察到试管中缓慢地产生气泡。（2）将打磨后的白铜饰品放入盐溶液（X）中，观察到试管中饰品表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为绿色。（3）将打磨后的白铜饰品放入硫酸锌溶液中，观察到试管中无明显现象。（实验分析）试管中发生反应的化学方程式为_（写一个即可）；综上所述实验，同学们得出猜想_成立。（提出质疑）有同学提出，根据化学变化过程中元素种类不变，试管产生的气体不一定是氢气，还可能是二氧化硫，为验证气体的成分，于是进行如下实验：（实验2）小明将试管中产生的气

15、体通入如图2所示装置，观察到_的现象时，证明产生的气体是氢气。探究二：利用废弃的白铜饰品分离铜、镍两种金属（实验3）同学们为了对废弃白铜饰品回收再利用，设计了如图3所示实验方案（部分反应物已经略去，假设白铜饰品中无其他杂质）。（1）过程和过程都用到同一种实验操作，该操作是_。（2）溶液b中的溶质是_。（3）图示流程中分离铜、镍两种金属的依据是_。（拓展延伸）镍和铜元素的化学性质有差异的原因是什么？如图4为两者的原子结构示意图，下列分析合理的是_。A电子层数不同B质子数不同C最外层电子数不同4、回答下列问题：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe

16、2O3xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是_。（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体_，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。（3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？（实验设计）上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到_，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。（实验反思）一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图

17、所示实验装置中，应作的一处修改是_。（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到_，证明有铁生成。（6）（拓展应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式_，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为_。5、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮

18、忙填写空格（包括表中的空格）：（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（查阅资料）氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳气体。（猜想与假设）猜想1：不相等猜想2：相等（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转现象：_，天平指针没有发生偏转结论猜想1正确猜想2正确，反应的化学方程式：_（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在_中进行。（优化装置）同学们对甲组左盘中的

19、反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足_。（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_种元素组成。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、银用作导线，是因为银导电性能良好，导电性属于物理性质，不符合题意；B、二

20、氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸属于化学性质，符合题意；C、铜的导热性能良好，可用于制作铜火锅，利用的是物理性质，不符合题意；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，利用的是物理性质，不符合题意。故选B。2、C【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水来检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子，不符合题意；B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；D、

21、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜和铜片相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。3、C【详解】A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐

22、变为浅绿色，错误；故选C。【点睛】4、C【详解】置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。ABD符合置换反应的定义；C反应物是两种化合物，不属于置换反应；故选：C。5、C【详解】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项A不符合题意；B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项B不符

23、合题意；C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量的镁和铝中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解出水和氧气，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项D不符合题意；故选：C。6、C【详解】A.铁丝不能在空气

24、中燃烧，故不能用铁丝燃烧来测定空气中氧气的含量，不能达到目的；B.检验硬水和软水常用肥皂水，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，不能用洗洁精的泡沫水来检验硬水和软水，不能达到目的；C.氨水具有刺激性气味，蒸馏水没有气味，故可以通过闻气味的方法来鉴别氨水和蒸馏水，可以达到目的；D.食盐水会加速铁制品的锈蚀，不能用食盐水除去铁制品表面的铁锈，除铁锈可选用稀盐酸或稀硫酸，不能达到目的；故选C。7、B【详解】A、蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；B、酒精挥发，物质的状态发生改变，没有产生新物质，物理变化，符合题意；C、高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

25、D、电解水，产生氢气和氧气，属于化学变化，不符合题意；故选B。【点睛】8、A【详解】A、二氧化碳为植物光合作用的原料，生成有机物和氧气，通过化学变化体现其特性，故A正确；B、铜丝作导线利用其导电性，属于物理性质，故B错误；C、氢气填充气球，利用其密度小于空气的性质，属于物理性质，故C错误；D、用石墨制造笔芯，利用其质地较软，硬度小的特点，属于物理性质，故D错误；故选A。9、B【分析】将Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，得到滤渣和蓝色滤液，说明溶液中有Cu2+，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，因为AgNO3先与Zn反应，但不能确定是否反应完全，可以确定所加Zn的量

26、不足。【详解】A、滤渣中一定含有Ag，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，只有部分Cu(NO3)2未反应也可使溶液为蓝色，选项错误；B、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，正确；C、滤液中一定含有Cu(NO3)2、因为无法确定AgNO3，选项错误；D、滤液中一定含有Zn(NO3)2，无论加入的Zn的质量有多少，一定是完全反应，故溶液中一定有Zn(NO3)2，但无法确定是否含有AgNO3，但溶液为蓝色，一定含有Cu(NO3)2，选项错误。故：选B。【点睛】10、A【分析】根据金属活动性顺序可知，锌比铜活泼，铜比银活泼，故将锌加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，锌先与硝酸银反

27、应，到b点时恰好与硝酸银反应完全，继续加入锌，锌开始与硝酸铜反应，至c点时与硝酸铜恰好反应完全。【详解】A、根据上述分析可知，a点时是部分硝酸银与锌发生了反应，此时溶液中的溶质含有剩余的硝酸银，没有参加反应的硝酸铜和反应生成的硝酸锌，即此时溶液中一共含有3种溶质，此选项表述正确；B、根据上述分析，从把锌加入到溶液中开始，锌就与硝酸银反应就会析出银，故此选项表述不正确；C、根据上述分析可知，c点时，溶液中的硝酸银和硝酸铜已全部与加入的锌反应完全，反应已停止，此选项表述不正确；D、根据上述分析可知，从c点开始，溶液中的硝酸银和硝酸铜已全部与加入的锌反应完全，反应已停止，此时含有反应生成的银、铜两种

28、金属单质，同时还含有过量的锌，故此选项表述不正确。故选A。二、填空题1、（1） 作燃料 生成还原剂CO（合理表述均可） （2）固体矿料和空气逆向加入（合理表述均可）（3）（4）锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子【分析】（1）木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热量，作燃料。和二氧化碳反应生成还原剂CO。（2）从上口投入固体原料，从下口投入空气，空气上升，固体矿料下降，增大了反应物接触面积。所以做法是固体矿料和空气逆向加入。（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为。（4）硝酸铝不和锌、铝反应，所以滤液中一定有铝离子。活动性AlZnHCuAg，滴加稀盐酸，无气泡冒出，说

29、明滤渣中无Al、Zn，则滤液中一定有铝离子、锌离子。滤渣为暗红色，则说明滤渣中有铜，则滤液中一定无银离子。无法判断滤液中是否有铜离子。所以滤液中金属离子组成为锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子。2、（1）漏斗（2）一定含有银和铜，可能含有锌【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”。（1）在过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）由上述分析可知，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完之后，锌粉还有剩余，则锌和硝酸铜反应生

30、成硝酸锌和铜，由题干可知，溶液A为无色，说明硝酸铜完全反应了，由于不确定锌粉的质量，故固体B的成分中一定含有银和铜，可能含有锌；故填：一定含有银和铜，可能含有锌。3、（1）吸附（2）隔绝空气（或氧气）（3）（4） -2 N2 【分析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可以除去冰箱中的异味；（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气）；（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（4）肼中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（+1）4=0，x=-2；根据质量守恒定律，化学反应前后

31、，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是6、8、4，生成物中含N、H、O的个数分别是0、8、4，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：N2。4、Cl2Br2I2 Cl22NaI2NaClI2 【详解】Br2+2NaI=2NaBr+ I2，说明Br2I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2Br2，所以Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I2。Cl2的活动性强于I2。Cl2与NaI反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl22NaI2NaClI2。5、（1）（2）溶液变浑浊（3）用气球收集（合理即可）【解析】（1）由题可知，该实验为一氧化碳

32、在高温条件下还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）一氧化碳还原氧化铁的气体产物是二氧化碳，b处溶液用于检验二氧化碳，可知b处溶液为澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：溶液变浑浊。（3）由于一氧化碳还原氧化铁，排出的尾气中除了二氧化碳可能还有未反应完的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，可进行处理方法是用气球在尾部收集或在装置末端放一只燃着的酒精灯将一氧化碳点燃；故填：用气球收集（合理即可）。三、计算题1、解：设参加反应的硫酸的质量为xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数为：答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】见答案。2、（1）

33、氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体（2）解：设铝片中铝的质量分数为x答：铝片中铝的质量分数为90%。【解析】（1）铝在空气与氧气反应生成一层致密氧化膜，开始一段时间没有气体产生，其原因是氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体。（2）见答案。3、（1）0.4（2）解：设该铁片中Fe的质量分数为xx=87.5%答：该铁片中铁单质的质量分数为87.5%。【分析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.4g；（2）见答案。4、（1）高（2）刷漆等（合理即可）（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg2、Cu2 （4）解：参加反应的纯硫酸的质量=100g19.6%=19.6g设合金中锌的质量为x =x=13g合金

34、中铜的质量=20g13g=7g 铜锌合金中铜的质量分数=100%=35%答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。【解析】（1）合金的强度和硬度大于纯金属的硬度，所以铝合金的强度和硬度比纯铝高，故填高。（2）在钢铁材料的表面刷漆能够隔绝钢铁与空气中的氧气和水分接触，能够减缓金属的锈蚀，故填刷漆等。（3）石胆“能化铁为铜”的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；镁、铜、银三种金属的活动性顺序为镁铜银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，则加入的镁一定与硝酸银反应生成硝酸镁和银，所以则

35、滤液中一定含有的金属离子是镁与硝酸银反应生成的硝酸镁解离出的镁离子和硝酸铜解离出的铜离子，其离子符号分别为Mg2、Cu2，故填Mg2、Cu2。（4）见答案5、（1）0.2g（2）设样品中锌的质量为x，锌的质量分数为：=65%答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。【分析】本题考查方程式的计算。（1）根据质量守恒，氢气的质量是：10g+93.7g-103.5g=0.2g；（2）见答案。【点睛】本题难度不大，注意比例式的格式。四、实验探究1、短路时温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点 Sn+2HCl=SnCl2+H2 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn 除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜 D 【详

36、解】（1）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是，短路时温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点。（2）进行实验：已知，锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐；锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2。已知，锌粉是一种深灰色固体；Zn、Sn、Al三种金属的活动性顺序为：Al ZnSn；取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，根据实验现象，结合金属活动性顺序可知，“锡纸”活动性大于锌，则猜想成立，反应的化学方程式为：2Al+3Zn

37、Cl2=2AlCl3+3Zn。交流讨论：实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜。可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中，金属活动性必须在铝和锡之间，故选D。2、 Ag、Cu、Fe 铁活动性弱于镁，不会置换出镁单质 硝酸镁、硝酸亚铁 Cu2+ 弱 【分析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】活动性强弱顺序为镁铁铜银；将一定量铁丝加入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，铁首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，；再和硝酸铜生成铜和硫酸亚铁，；故一定发生反应为；猜想与假设：反应后可能铁过量，结合甲乙猜想可知，丙同学猜想是Ag、Cu、Fe

38、；反思与评价：铁活动性弱于镁，不会置换出镁单质，故丁同学的猜想是错误的；实验探究：将用砂纸打磨过洁净的铁丝伸入到滤液A中，无明显现象，说明滤液A的溶质不含硝酸铜和硝酸银，硝酸铜、硝酸银全部反应生成了铜、银单质；则滤液A的溶质为硝酸镁、硝酸亚铁；总结与归纳：活动性强弱顺序为镁大于铁大于铜大于银；将一定量铁丝加入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，硝酸镁不反应，铁首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，再和和硝酸铜生成铜和硫酸亚铁；结合图像可知，经过讨论，同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变化图象。其中代表的离子后参与参与反应为铜离子Cu2+；归纳与总结：对于含有多种金

39、属化合物的溶液与某一种金属反应时，溶液中活动性若的金属先被置换出来。3、 1【详解】实验分析：试管中是镍和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，反应的化学方程式为：，综上所述实验，同学们得出猜想1成立；实验2：小明将试管中产生的气体通入如图2所示装置，观察到品红不褪色，气体能燃烧产生蓝色火焰的现象时，证明产生的气体是氢气；实验3：（1）过程和过程都是将固体和液体分离，该操作是过滤；（2）反应中是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则溶液b中的溶质为硫酸锌和未完全反应完的硫酸；（3）图示流程中分离铜、镍两种金属的依据是金属活动性的强弱；拓展延伸：最外层电子数决定元素的化学性质，镍和铜元素的化学性质有差异的原因是

40、最外层电子数不同，故选：C。4、氧气、水蒸气 防止造成空气的污染 由红色逐渐变成黑色 有气泡产生 将酒精灯a换成酒精喷灯 有红色固体生成 80% 【详解】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；如果通入的CO过量，有毒的一氧化碳就会沿导管排入大气中，所以尾气要处理后排入大气，用酒精灯b将其点燃，是为了防止造成空气的污染；（2）现象分析：铁锈在一氧化碳的还原作用下生成铁和二氧化碳，实验过程中，观察到玻璃管中固体由红色逐渐变成黑色；除生成铁以外，还生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊；（3）实验设计：铁能与

41、酸反应生成氢气，所以若有铁存在，会看到有气泡产生；（4）实验反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯。（5）重新实验：除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以，可通过观察是否有红色固体生成，判断黑色固体中是否含金属铁； （6）拓展应用：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量：70.0g-67.6g=2.4g；设氧化铁的质量为x，则x=8g；该赤铁矿中氧化铁的质量分数为。

42、5、铁的表面有红色的物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 密闭容器 最佳装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡 C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出 参加反应 四 【详解】实验探究：乙组实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，天平指针没有偏转，该反应的化学方程式为：；反思评价：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。优化装置：同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，最佳装置是B，B装置中，

43、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收，反应后，天平平衡，且不会因压强增大，橡皮塞迸出，另外两种装置中的不足是：A中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体进入气球中时气球膨胀，产生向上的浮力，影响实验结果；C中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体导致瓶内气压增大，极可能导致瓶塞飞出，影响实验结果或发生安全事故；得出结论：同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。解释应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O元素，则该固体物质一定由氧元素、铜元素、氢元素和碳元素等4种元素组成。