人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试试题(含解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关实验现象的描述错误的是A在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口

2、上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色2、下列图象与对应的叙述相符合的是A 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH3、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A用扇子扇炉火提高煤的着火点B用糯米酿制米酒糯米发生了缓慢氧化C用生石灰制作发热包CaO与水反应吸收热量D用活性炭制作简易净水器活性炭能吸附所有杂质A

3、ABBCCDD4、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质5、下列图象与所属实验现象相符的是A稀释NaOH溶液B镁在空气中燃烧C铁加入稀盐酸中D氧气的溶解度6、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂7、下列图示实验操作中，正确的是A点燃酒精灯B闻气体气味C读取液体体积D稀释浓硫酸8、下列常见现象中，

4、发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色9、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的10、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是物质A酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与生活联系密切，生活中处处有化学。（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙

5、、铁三种元素中属于非金属元素的是_。（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式_。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用_来区别硬水和软水，用_方法将硬水变成软水；实验室软化水的方法是_。（4）氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式_。（5）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为_。ACr2O3BCrSO3CCr2(SO4)3DCrS2、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列

6、成语的原意与燃烧不相关的是 （填字母序号）。A卧薪尝胆B釜底抽薪C火上浇油D煽风点火（2）古籍天工开物就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。 “烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将_能转化为_能 。“石”转化为“灰”的反应属于_（填基本反应类型）。“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_。3、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_；（填序号）（2）U形管液面右侧升高，该物质是_；（填序号）（3）U形管液面右侧降低，该物质是

7、_；（填序号）A浓硫酸B烧碱C生石灰D蔗糖E.硝酸铵F.氯化钠4、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH_7（填“”“（2）H2O（3） NaCl、HCl 红 （4）【解析】（1）稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：H2O；（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液pH7，可知此时的溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故填：NaCl、HCl；红；（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH

8、=7。5、（1）H2CO3（2）【分析】（1）二氧化碳溶液水生成碳酸，碳酸常用于生产碳酸饮料，其化学式：H2CO3（2）在化学式中元素的正上方标注，正负号在前，数字在后，氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铁中铁元素的化合价为a ，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： a+(-2)=0，a=+2 ，标出氧化亚铁中铁元素的化合价： 。【点睛】三、计算题1、（1）铁（2）H2O（3）7900【解析】（1）根据标签中提供的信息可知，过氧乙酸具有酸性，铁能与酸性物质反应，玻璃、陶瓷不能与酸性物质反应，保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；（2）根据化学方程式：CH3COOH+H2O

9、2=CH3COOOH+X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、6、4，反应后的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、4、3，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类不变，X中存在2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；（3）设需要取水的质量为x；根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：(8000g-x)40%=8000g0.5%，x=7900g。因为水的密度是1g/ml，所以需要取水7900mL。2、（1）260（2）解：设样品中氢氧化钠的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为y答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%（3）答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。【分析】

10、（1）溶液加水稀释前后溶质质量不变；100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸的质量为100g36%10%=360g，需加水的质量为360g-100g=260g。（2）见答案。（3）见答案。3、（1）4g（2）设硫酸溶液的溶质质量分数为x解得x=49%答：硫酸溶液的溶质质量分数为49%。【分析】（1）依据图像中数据分析；（2）依据硫酸与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。（1）分析图像可知，恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量为16g25%=4g，故填：4g；（2）见答案。【点睛】4、（1） 16.0 固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。 （2）解：设参加反应的盐酸的溶质的质量为xx=21.

11、9g所用稀盐酸中溶质的质量分数答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【分析】（1）某赤铁矿样品中氧化铁中，加入稀盐酸充分反应，剩余的固体是杂质，所以减少的质量是氧化铁的质量18.0g-2.0g=16.0g；氧化铁与稀盐酸充分反应，固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。故填：16.0、固体逐渐溶解，无色溶液变成黄色。（2）详解见答案。【点睛】考查化学方程式的规范书写及其相关计算，对图像的认知，获取所需要的信息解题。5、（1）硫酸钠、硫酸（2）设20g稀硫酸中硫酸质量为x x1.96g稀硫酸的溶质质量分数是：答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入稀

12、硫酸30g时，pH小于7，说明硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠、硫酸；（2）详见答案。四、实验探究1、红色溶液变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应物消失 溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存 溶液变红色 发生反应且有明显现象 【详解】观察与结论：氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向烧杯B中加入稀盐酸后，观察到B烧杯中红色溶液变成无色，表明氢氧化钠消失，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。反思与总结：由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或反应物消失来

13、判断反应发生了。交流讨论：认为猜想2不成立，其理由是溶液变成无色，说明溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存，因此猜想2不成立。实验活动：盐酸溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；故为了探究溶液中溶质成分，取少许B烧杯中溶液，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色，得出猜想3成立的结论；反思与总结：通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与需要验证的物质发生反应，故填发生反应且有现象。2、红 H、O（或氢、氧） CO一氧化碳 不成立 干燥CO气体（或除去CO中的水蒸气） 澄清石灰水变浑浊 COCuOCuCO2 在D的导管出口放一盏燃着的酒精灯（其他合理答案也可） C

14、 【详解】实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性，故填：红；（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、O元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可推测出一种生成物是水，故填：H、O（或氢、氧）；（3）由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳，所以小敏提出的猜想：该气体是CO（或一氧化碳），故填：CO（或一氧化碳）；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想不

15、成立，故填：不成立；浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥（CO）气体（或除去水蒸气），故填：干燥CO气体（或除去CO中的水蒸气）；在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验时装置D中的现象是：澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中发生反应的化学方程式为COCuOCuCO2，故填：COCuOCuCO2；讨论交流由于一氧化碳有毒，能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在D的导管出口放一盏燃着的酒精灯或用气球收集，故填：在D的导管出口放

16、一盏燃着的酒精灯（其他合理答案也可）；拓展延伸由于蚁酸是一种酸，能与苏打水（碳酸氢钠溶液）、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋；故选C。3、 二氧化碳的密度比空气大 AB a 【分析】实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色。【详解】实验回顾实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大。（1）二氧化碳和水反应生成碳

17、酸，碳酸加热生成水和二氧化碳，分解反应是一种物质生成多种物质的反应，则所发生分解反应的化学方程式为。（2）当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳气体中的水分子被吸收了或二氧化碳被吸收了；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色，说明有未经干燥的二氧化碳气体通入，浓硫酸可以吸收水分，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为浓硫酸或氢氧化钠溶液，故选AB。交流反思（3）二氧化碳含量较高，容易导致温室效应，温度较高，则提高二氧化碳含量的空气的样品对应的温度变化曲线是b，与空气样品对应的温度变化曲线是a，证明二氧化碳可以产生温室效应。4、乙中的酚酞溶液逐渐变红 对照实验 小纸花

18、至下而上慢慢变红 不断运动 B中小纸花先变红 越快 节约药品或更环保 【详解】知识回忆：按图进行实验，氨水显碱性，能使无色酚酞变红，可观察到的现象是乙中的酚酞溶液逐渐变红，烧杯丙的作用是与图甲形成对比，做对照实验；实验改进：用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到小纸花至下而上慢慢变红，该现象主要说明分子的性质是分子在不断运动；实验拓展：温度越高，分子运动速率越快，B中小纸花先变红，说明温度对分子的运动速率产生了影响；实验结论：图实验说明：温度越高，分子运动速率越快；实验反思：对比图实验，图实验的优点是节约药品或更环保。5、CuSO4CuO+SO3 Cu、Cu2O 铜 1000 否 如果红色固体为

19、铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象 【详解】查阅资料：（1）化学反应前后元素种类不变，则生成氧化物中含有硫元素，硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，此反应前后各元素化合价保持不变，所以另一种氧化物是三氧化硫，故硫酸铜在加热的条件下生成氧化铜和三氧化硫，化学方程式为：CuSO4CuO+SO3；做出猜想：已知，温度超过1000，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，则CuO的生成物可能为Cu，也可能为Cu2O，还有可能为Cu、Cu2O的混合物；实验探究及推理：（1）向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜，所以确定红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000；（2）氧化亚铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和铜，如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象，所以不可以确定红色固体成分。