人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题攻克试卷(含答案解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验方案正确的是A区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液观察溶液颜色B区别开CO、H2、CH4三瓶

2、无色气体点燃、观察火焰颜色C除去铁粉中的铜粉稀盐酸D除去CO2中的CO点燃2、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素C回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源D金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性3、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属B“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采

3、和利用4、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体5、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是Aa点溶液中的溶质有3种Bb点以后开始析出AgCc点以后表示反应还未结束Dd点有两种金属单质6、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A石墨C60B酒精C2H4OHC干冰H2OD铁锈Fe2O3xH2O7、下列物质的用途，利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料

4、C铜用于制作铜火锅D干冰用作制冷剂8、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A镁条在密闭容器内燃烧B向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉C取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D加热一定量的高锰酸钾制取氧气9、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应10、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A铜做导线B石墨做铅笔芯C焦炭炼铁D金刚石切割玻璃第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、已知在相同的条件

5、下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。图中Y所代表的金属是_（填“Cu”或“Fe”）；将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_铝的熔点（填“”或“ （2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H2 【分析】（1）在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，故图中Y代表的金属是Cu，故填：Cu。将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，包在铝的外面，使液态铝不滴落。由此可

6、知氧化铝的熔点铝的熔点，故填：。（2）易拉罐变瘪的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种气体单质，铝中铝元素的化合价为0，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，铝元素显+3价，在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，铝元素化合价升高，钠元素和氧元素化合价不变，故氢元素的化合价降低，且根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种

7、类不变，反应物中含Al、Na、O、H，生成物中含Na、Al、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，故填：氢气。2、（1）弱（2）+1（3）质子【解析】（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的化学性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某些物质发生反应，故金的活动性比铜弱；故填：弱。（2）辉铜矿的主要成分是Cu2S，其中硫元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则，化合物各元素正负化合价的代数和等于零，设铜元素的化合价为x，则有，解得x=+1，即铜元素的化合价为+1；故填：+1。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的

8、两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的中子数不同，但它们的共同点是原子核中质子数相同；故填：质子。3、（1）【分析】（1）实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。（3）实验中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消失的时间比实验少，比实验多，所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。4、（1） C （2）甲、乙【解析】（1

9、）一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁，乙装置中的澄清石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；A、氧化铁为红棕色固体，因此装置甲处玻璃管内能够观察到红棕色逐渐变为黑色粉末，不符合题意；B、实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，冷却到室温后停止通CO，防止被还原的铁高温下再次被氧化，不符合题意；C、丙处酒精灯的作用是尾气处理，消耗剩余一氧化碳，防止污染空气，符合题意；D、装置甲玻璃管中发生的物质都为化合物，因此该反应不属于置换反应，不符合题意；故选C；（2）甲中铁钉能与水和氧气同时接触，观察到铁钉生锈，乙中铁钉只与水接触，观察到铁钉不生锈，因此通过甲、乙两只试管的现象，可知铁生锈的

10、条件之一是与氧气接触；5、SiO2+2CSi+2CO 置换反应 【详解】由题可知，二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，则方程式为 ，该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，符合置换反应特点，故填置换反应。三、计算题1、（1）23.00（2）解：根据实验可知，每10g稀盐酸与0.65g的锌恰好完全反应设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x x7.3%；答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。【分析】（1）铜活动性较弱不和酸反应，锌和盐酸反应生成氢气；根据前两次加入10.00g稀盐酸固体减少都是0.65g，而第3次只减少了0.05g，说明第三次中锌已经完全反应，剩余的是铜，所以铜的质量

11、为23.00g；（2）见答案。2、（1）69.88（2）35%解：设黄铜中参加反应的锌的质量为x，则有；黄铜中铜的质量分数为100%=35%；答：黄铜中铜的质量分数为35%。【分析】（1）由表中数据分析每消耗20g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+20g-29.96g=0.04g，当加入80g（20g4）稀硫酸时，生成气体的质量为10g+80g-89.94g=0.16g，说明80g稀硫酸完全消耗，则消耗60g稀硫酸时，生成氢气的质量为10 +60-m=0.12，得m=69.88，故填：69.88；（2）见答案。3、（1）铜锌合金（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）（4）35%（5）31

12、.7%【解析】（1）铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液为无色。铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液为无色，银不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，可以判断不可能是铜银合金和铜铁合金。一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生，铜不与稀硫酸反应，反应后过滤得固体3.5克即为铜的质量，另一种金属的质量为10g-3.5g=6.5g，设与硫酸铜反应锌的质量为xx=6.5g设与硫酸铜反应铝的质量为yy=18.g，所以该合金为铜锌合金；（2）锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）根据（1）中的分析，

13、与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为：；（4）合金样品中铜的质量分数为：；（5）设与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量为ww=15.85g，与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液质量为：49.9g+10g9.9g=50g，与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为：。4、（1）一（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；比较第一、二组数据可知，20g生铁全部反应生成0.4g氢气，第二组数据中盐酸过量；第一、三组数据可知，25g生铁全部反应可得到0.5g氢气，若140g盐酸全部反应则可得到0.56g氢气，因为0.5

14、 ZnSn；取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，根据实验现象，结合金属活动性顺序可知，“锡纸”活动性大于锌，则猜想成立，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn。交流讨论：实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜。可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中，金属活动性必须在铝和锡之间，故选D。2、焦炭 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 二氧化碳 碳元素守恒 存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变 量气管内液面不再下降 干燥气体 防止二氧化碳溶于水 1.16g 3 保持干燥 【详解】（一）工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦

15、炭为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，铁矿石是主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（二）提出问题1：根据铁生锈的成分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有二氧化碳参加了反应，猜测的依据是碳元素守恒；实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变，说明气密性良好；连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300C进行实验。当观察到C装置中有量气管内液面不再下降现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相

16、关数据II.；问题讨论：（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，干燥气体；（2）量气管用来测量二氧化碳的体积，因此要加入植物油防止二氧化碳溶于水；（3）生成二氧化碳的体积为244. 4mL=0. 244L，其质量为：1. 80g/L0. 244L0. 44g设FeCO3的质量为xx=1. 16gFeCO3的质量为1. 16g所以能算出水合氧化铁的质量是5.44g-1.16g=4.28g；根据表中数据能算出B的增重=水的质量=1.08g，所以能算出Fe2O3的质量为3.2g，计算得x=3；（4）确定Fe2O3xH2O中x的值需要先知道Fe2O3的质量和FeCO3的质

17、量，总质量减去FeCO3的质量就是Fe2O3xH2O的质量），再根据Fe2O3在Fe2O3xH2O中占的比例求出x的值；由此可知，需要知道两个已知量才能计算 x的值A.B 装置反应前后测得的数据；A. C装置反应前后测得的数据；B. C装置反应前后测得的数据，均可以计算出x的值；拓展：防止自行车链条生锈的措施干燥（或涂油）可以防止生锈。3、铜粉和氧化铁粉的混合物 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集 ABC 吸收混合气体中的二氧化碳 d b e 【详解】猜想：该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质

18、的混合物；故为：铜粉和氧化铁粉的混合物；实验：铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；故为： 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 假设成立 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 假设成立 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 假设成立表达：实验过程中，硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应方程式是；反思：一氧化碳气体有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，可把尾气进行燃烧或收集；故可在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集

19、；拓展：金属铁可与硝酸铜反应，与盐酸反应生成氢气，而铜不能与硝酸铜反应，也不能与盐酸反应，故AB可验证铁的活动性比铜强；铁和铜都不能与氯化亚铁反应，说明铜不如铁活泼，C也能验证铁和铜的活动性；铁和铜均不能与硫酸镁溶液反应，说明铁和铜的活动性都不如镁强，无法验证铁和铜的活动性强弱。故填ABC；应用：（1）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与一氧化碳不反应，故为吸收混合气体中的二氧化碳；（2）用C装置利用排水法进行收集，短管进入气体，长管排出水，并用D装置承接排出的水，故填：d；b；e。4、锌 铁 除去表面的氧化物 硫酸锌或氯化锌或硝酸锌 2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3 银白色 用蒸馏水清洗，晾干，称量，如果质量大于m，则锡纸中金属是铝，如果等于m，则锡纸中金属是锡 【详解】探究过程：步骤一：查阅资料：金属锌在室温下很脆，取锡纸反复折叠锡纸未破损，说明锡纸中的金属不