最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析试题(含解析).docx

《最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析试题(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析试题(含解析).docx（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是A该实验能证明分子在不断地运动B浓氨水和酚酞都具有挥发性C

2、氨气的水溶液显碱性D小烧杯B起参照对比作用2、物质用途错误的是A氧气供给呼吸B氢氧化钙作干燥剂C金刚石作钻头D石墨用于制作电极3、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的4、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气5、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐

3、水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）6、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A苹果B菠菜C牛奶D鸡蛋清7、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色8、下列图象与对应的说法相匹配的是A图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量B图中纵坐标可以表示溶质质量C图中纵坐标可以表示溶质的质量分数D图中纵坐标可表示溶液质量9、物质的用途利用其化学性质

4、的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂10、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、请用恰当的化学用语填写在横线：（1）汽水中含有的一种酸_；（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_。2、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_(用化学

5、用语表示)3、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：电解水时，正极产生的气体_；一种超导材料_；相对分子质量最小的氧化物_；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸_。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_；煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理_(用化学方程式表示)。4、请根据以下描述回答问题：醋酸学名乙酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点16.6C，沸点117.87C，醋酸易溶于水。醋酸有强烈的腐蚀性能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、

6、医药等。（1）描述的是醋酸物理性质的是_（填序号）。（2）描述的是醋酸化学性质的是_（填序号）。（3）描述的是醋酸用途的是_（填序号）。5、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属_（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为_；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_(写离子符号)与碱中的_反应生成H2O的过程。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入

7、烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。2、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。3、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应

8、生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的离子是_（填写化学符号）。（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_g。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。5、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐

9、酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.（猜想）猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO （查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。（实验）实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下实验步骤实验现象实验结论步骤 1:将反应产生的气体通入如下装置中（1）观察到装置A中的实验现象是_说明该气体中有H2O装置B

10、中澄清石灰水变浑浊（2）说明该气体中有_；写出装置B中发生反应的化学方程式_。步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。溶液由无色变成蓝色说明黑色粉末是CuO（总结）（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_。（反思）（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是_。（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_。2、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表

11、示）_；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是_。（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：步骤：第一步：打开_关闭_现象：气球膨胀第二步：_气球又收缩至原来状态（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式_。（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：（提出问题）大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性（实验验证）取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们

12、根据部分实验现象绘制的关系曲线。（实验结论）如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为_；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为_。（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_。3、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：探究1、产生的气泡成分是什么？（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。（提出猜想

13、）A同学：氧气 B同学：二氧化硫 C同学：二氧化碳 D同学：氢气经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_。（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到_，则她的猜想错误。（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到_，则她的猜想也错误。（3）D同学将图中的a端导管与图中的_端导管相连。反应一段时间后，点燃从图另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？（查阅资料）有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。

14、（猜想与假设）硫酸铜溶液可能显_性。（实验）请设计实验验证猜想正确_(写出实验操作及现象)。（反思与评价）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。4、实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。（提出问题）小阳同学处理废液后，所得无色溶液中溶质成分是什么？（查阅资料）CaCl2溶液显中性（猜想与假设）同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。猜想溶质为CaCl2猜想溶质为CaCl2和HCl猜想溶质为_（实验探究）同学们分成三个小组，分别取适量无色溶液进行探究。组次实验操作实验现

15、象与结论小组同学相互评价第1组试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想成立第2组同学认为此方案结论不正确，因为_。第2组试管内产生的现象是_，第2组同学认为猜想成立。第1组同学认为此方案结论正确。写出其中的一个化学反应化学方程式_。第3组大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。则第3组同学的实验方案所用的试剂是_。（实验总结）综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。（拓展提升）含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量_(填字母代号)处理达标后排放。a木炭 b熟石灰

16、c大理石5、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。I.研究铝的化学性质（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_。（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：猜想：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想：_。为验证猜想是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_（填字母），观察现象。ANa2SO4BNa2CO3 CNaCl.测定某镁、铝合金中铝的质量分数（查阅资料）a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg

17、与NaOH溶液不反应。b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解：_（补全化学方程式）。（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_。注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_。（4）C点对应的溶液中溶质的成分有_（用化学式表示）；（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的

18、横坐标为_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，但A和C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚酞不具有挥发性。B错。C：碱性溶液使酚酞变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。D：小烧杯A、B中都是无色酚酞溶液，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，B在大烧杯外面，酚酞没有变红，起参照作用。D正确。综上所述：选择B。【点睛】2、B【详解】A、氧气能供给呼吸，故选项说法正确；B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，故

19、选项说法不正确；C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻头，故选项说法正确；D、石墨有良好的导电性，能制作电极，故选项说法正确。故选B。3、B【详解】A、鸡蛋清7.68.0，显碱性，牛奶6.36.6，显酸性，说法错误；B、胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人应少饮柠橡汁，因为柠檬汁2.22.4，显酸性，说法正确；C、番茄汁4.04.4，柠檬汁2.22.4，pH值越小，酸性越强，番茄汁比柠檬汁的酸性弱，说法错误；D、pH试纸测量的数值都是整数，以上数值都是小数，说法错误；答案：B。4、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中

20、混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】5、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做

21、法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。6、A【详解】对于酸性，pH7，且数值越小，酸性越强，根据表格，苹果pH值最小，苹果的酸性最强。故选A。【点睛】7、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。8、B【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠变质

22、是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；部分变质的苛性钠中即有氢氧化钠也有碳酸钠，与稀盐酸反应时有先后顺序，氢氧化钠先反应，碳酸钠后反应，开始没有气泡产生，氢氧化钠反应完再产生气泡，故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，直到反应完，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶质质量逐渐增加，故B正确；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中水减少，溶质逐渐析出，但溶液饱和，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以加水过程中，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数

23、减小，等温度逐渐恢复室温，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数逐渐增加，直到与开始相同，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会从空气中吸收水蒸气，质量逐渐增加，但不是从0开始增加，故D错误；故选B。【点睛】9、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。10、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀

24、硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。二、填空题1、（1）H2CO3（2）【分析】（1）二氧化碳溶液水生成碳酸，碳酸常用于生产碳酸饮料，其化学式：H2CO3（2）在化学式中元素的正上方标注，正负号在前，数字在后，氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铁中铁元素的化合价为a ，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： a+(-2)=0，a=+2 ，标出氧化亚铁中铁元素的化合价：

25、。【点睛】2、（1） 三 40% （2）CO2【解析】（1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为：；（2）澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为：CO2。3、（1） O2 C60 H2O H2CO3 （2） 2CO+O22CO2 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O2，故填：O2；C60广泛应用于超导材料等领域，故填：C60；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧

26、元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：H2O；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2。4、（1）（2）（3）【分析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、硬度、密度、熔点、沸点等，故描述的是醋酸物理性质的是：；（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如腐蚀性、活动性、稳定性、可燃性、氧

27、化性等，故描述的是醋酸化学性质的是：；（3）物质的性质决定了物质的用途，描述的是醋酸用途的是：。【点睛】5、（1）盐（2）Zn（合理即可）（3） HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可） H+ OH- 【解析】（1）酸的通性是：（1）跟指示剂反应；（2）跟活泼金属起置换反应；（3）跟金属氧化物反应；（4）跟某些盐反应；（5）跟碱起中和反应盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁等；（3）盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水，例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH

28、=NaCl+H2O；酸碱中和的实质就是H+OH-=H2O。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O的过程。三、计算题1、（1）（2）解：氢氧化钠的质量为 x氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。【分析】（1）从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH7。（2）见答案。【点睛】2、解：100g氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g4%=4g 设废水样品中H2SO4的溶质质量分数为xx=2.45%答：废水样品中H2SO4的质量分数为2.45%【详解】见答案。3、（1）3.3（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x， x=7.95g 100

29、%=79.5%；答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。【分析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应后烧杯内物质总质量的减少量60g+10g-66.7g=3.3g；（2）见答案。4、（1）Na+、H+、Cl-（2）0.8（3）解：设稀盐酸中溶质质量为x。，x=0.73g则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水。a点溶液的pH7，溶液显酸性，则a点溶液中含有的离子是Na+、H+、Cl-；（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为：16g5%=0.8g；（3）见答案5、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数

30、为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。四、实验探究1、遇水变蓝 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 尾气处理，防止污染空气 任何气体通过非干燥剂溶液后都会混有水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验其他气体。 【详解】1 由于无水硫酸铜为白色粉末,遇水会变蓝则B中现象为无水硫酸铜粉末变蓝;2 B中澄清石灰水变浑浊，说明生成气体由二氧化碳；3 B中发生的反应为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学

31、方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；4 无水硫酸铜粉末变蓝说明生成水；澄清石灰水变浑浊，说明生成气体由二氧化碳；向固体中加入稀硫酸观察到固体全部溶解,溶液变为蓝色,说明反应后溶液中有铜离子根据化学反应前后元素种类不变,可以判断出黑色固体的成分是氧化铜；可知碱式碳酸铜受热分解生成了水和二氧化碳和氧化铜，方程式为；5 气球的作用是尾气处理，防止污染空气；6 装置A和B的位置不可以对调，因为任何气体通过非干燥剂溶液后都会混有水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验其他气体。2、NaCl 和 NaOH OH和 H+反应生成 H2O K1 K2 关闭 K1打开 K2 NaCl、Na2CO3、Na

32、OH NaCl、Na2CO3 加入适量的稀盐酸，使溶液的 pH等于或接近7 【详解】(1) 氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色；第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，说明溶液呈碱性，溶液中的溶质有：NaCl 和NaOH。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，溶液变为无色，反应实质为：OH和 H+反应生成 H2O。(2)第一步：B实验中，打开K1关闭K2时，装置中滴入氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减小，压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起。第二步：关闭 K1打开K2，盐酸液体流下，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使瓶

33、内的压强增大，小气球重新变瘪至原来状态。(3)导致气球膨胀的化学反应为氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：。(4) 反应过程中有氯化钠生成，氯化钠不再参与其它反应，故大烧杯的废液中一定存在氯化钠。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，说明碳酸钠反应完后溶液还呈碱性，溶液中含有氢氧化钠，则废液中的溶质为NaCl、Na2CO3、 NaOH；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中没有氢氧化钠，废液中的溶质是： 、Na2CO3。氢氧化钠、碳酸钠均可以和盐酸反应生成氯化钠；为了使以上废液实现安全排放，可以加入适量的稀盐酸，使

34、溶液的 pH等于或接近7。3、 反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物 木条不复燃 品红溶液不褪色 c 酸 用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH7，说明硫酸铜溶液显酸性 【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 。提出猜想：反应前含有的物质为硫酸铜、水和铁，含有可以生成气体的元素为氧、氢和硫元素，而C同学的猜想中出现了二氧化碳，C同学的猜想是不合理的，理由是反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物。进行实验：（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到木

35、条不复燃，则她的猜想错误，因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想也错误，因为二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。（3）D同学将图中的a端导管与图中的c端导管相连，将气体通入浓硫酸中干燥。反应一段时间后，点燃从图另一端导管出来的气体，气体燃烧，通过对现象的分析，可知是氢气，得出他的猜想正确。猜想与假设：根据铁与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性。实验：设计实验验硫酸铜溶液显酸性：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH7，说明硫酸铜溶液显酸性。4、CaCl2 和Ca(

36、OH)2 因为猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。 先有气泡，后有白色沉淀产生 （或） 石蕊溶液 bc 【猜想与假设】该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将CaO加入盐酸溶液中，可能存在的关系有三种：CaO恰好完全反应，此时溶质为CaCl2；CaO少量，溶质为CaCl2和HCl；剩余一种猜想为CaO过量，此时HCl已反应完，过量的CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2，所以猜想溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故填：CaCl2和Ca(OH)2。【实验探究】第1组：酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，因为若猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从

37、溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。故填：因为猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色，所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。第2组：根据实验结论得知，无色溶液的溶质为CaCl2和HCl，因此在加入碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到产生气泡，由于加入的碳酸钠溶液为足量，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故观察到的现象为先产生气泡，后有白色沉淀产生；其中的反应有：碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙，该反应的化学方程式： ；可采用滴加紫色石蕊试液，酸性溶液使紫色石蕊试液变红，中性不变色

38、，碱性溶液使紫色石蕊试剂变蓝色，所以能一次性确定哪一个猜想成立，故填：先有气泡，后有白色沉淀产生； （或 ）；石蕊溶液。【拓展提升】选择除盐酸的试剂时，只要可以与盐酸反应，且生成物无污染即可。a、木炭不与盐酸反应，不可使用；b、氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，无污染，可以使用；c、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，无污染，可以使用；故填：bc。5、 稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用 C H2O 反应放出热量，排出水的体积大于产生氢气的体积 NaCl、NaAlO2、NaOH 【分析】研究铝的化学性质,并规范书写反应方程式，测定某镁、铝合金中铝的质量分数,熟

39、悉探究的一般流程，对图像所蕴含的信息进行提取，分析。【详解】I.研究铝的化学性质(1)铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，涉及的反应方程式：，故填： 。（2）取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少，猜想：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想：稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用；为验证猜想是否合理，应在铝和稀硫酸中加入NaCl,因为氯化钠中含有氯离子，可以检验氯离子对反应是否有有促进作用，故填：稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用、C；【查阅资料】b.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目

40、不变，反应前含有铝、氧。氢、钠原子的个数分别为：1、4、4、1，反应后也含有铝、氧。氢、钠原子的个数分别为：1、4、4、1，所以剩余4个氢原子和2个氧原子，前面的系数是2，所以该物质应该是H2O,故填：H2O【方案设计】烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是反应放出热量，排出水的体积大于产生氢气的体积,故填：反应放出热量，排出水的体积大于产生氢气的体积。【拓展延伸】（3）图中OA段：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，沉淀逐渐增多，涉及的反应方程式：，故填： 。（4）图中OA段：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，图中AB段：氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，图中BC段：氢氧化铝完全反应完，溶液中含有过量的氢氧化钠，所以C点对应的溶液中溶质的成分：NaCl、NaAlO2、NaOH。（5）OA段：，AB段： ,可以得出3份质量的氢氧化钠，得到一份质量的沉淀，溶解一份质量的沉淀需要一份质量的氢氧化钠，所以B点的生坐标为 ，故填：【点睛】研究铝的化学性质,测定某镁、铝合金中铝的质量分数,并规范书写反应方程式。