最新人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试试题(含答案及详细解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学方程式中书写正确的是A BCD2、下列关于化学与生活的说法中，正确的是A蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的

2、碳酸汽水清洗才能减轻痛痒B为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥C面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料D室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出3、下列物质的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石4、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是A质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素B氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液D钾盐、钠盐、硝酸

3、盐都能溶于水，所以盐都能溶于水5、下列图象不能正确反映其对应操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应AABBCCDD6、下列图示与相应的文字描述完全符合的是A加水稀释NaOH溶液B加热分解一定量KMnO4固体C向饱和石灰水中加入CaO至过量D向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液7、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是AK+、H+、Cl-、OH-BCu2+、K+、Cl-、CBa2+、DNa+、K+、8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的

4、是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水C溶液有咸味，可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气9、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉10、冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、海水“晒盐”主要发生_（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用_的原理进行结

5、晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。2、盐的通性（1）盐(可溶)+金属1金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)反应类型：置换反应 如：_（2）盐+酸新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸) 如：_（3）盐+碱新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应 如：_（4）盐+ 盐两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应 如：_3、回答下列问题（1）最简单的有机物的化学式_。（2）大豆

6、生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类_。（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式_。（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式_。（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于_材料（“金属”或“合成”或“复合”）。4、下面4个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的错误观点：（1）分解反应一定有单质生成_。（2）复分解反应一定只有两种生成物_。（3）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应_。（4）有盐和水生成的反应一定是中和反应_。5、有下列两组物质，甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、CuCl2溶液；乙组：C

7、aCl2溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液。其中甲组中的_能与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的_能够与甲组中的所有物质发生反应。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？2、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：称量的物质烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品的质量/g1.42

8、.85.67烧杯中剩余物质量的/g50.8551.753.454.8请计算：(最后结果保留一位小数)（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格_。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。3、已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为_；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_g。4、某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品，然后逐渐加入一

9、定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总量和生成的气体质量如下表测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题：（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有_。（2）混合物中碳酸钠的质量是_g。（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。5、为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。四、实验探究（5小题

10、，每小题5分，共计25分）1、同学们学习了酸的化学性质后，化学兴趣小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答实验ABCDE（1）依据酸的性质，补齐缺少的物质X的类别_；写出图中C反应的化学方程式_；（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和BaCl2猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3猜想四：_。（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的。请解释其错误的原因_；（设

11、计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的_溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸_猜想四成立2、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称_；（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认

12、为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_；加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_；图乙中E装置的作用是_；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_；反应停止后通空气的作用是_；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_；（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。3、某化学兴

13、趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：（猜想与假设）猜想I.没有变质.部分变质.完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3（探究过程）（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_，有气泡产生，说明猜想I不成立。产生气泡的化学方程式为_。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为_。接下来的实验操作及观察到的现象是_,则说明猜想成立；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由_。（结论与反思）NaOH易与空气中的CO2反应而变质.4、某化学兴趣小

14、组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）：填写下表各空。实验操作实验1实验2实验3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是_；无色溶液B的pH_7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。5、某化

15、学兴趣小组对分组实验的废弃液中溶质成分进行探究并回收处理。小组同学将分组实验A、B两支试管中的废弃液同时倒入一洁净的烧杯中(如图所示)，混合，观察到烧杯中有红褐色沉淀生成，过滤后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。（资料）硫酸钠晶体用于化学和医药工业，水溶液呈中性。（假设）假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、Fe2(SO4)3溶液；假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4；假设4：滤液中的溶质还可能是_。（讨论）你认为上述假设中_一定不合理，理由是_。（实验）某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。实验步骤预期

16、的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入_假设4正确（处理）请你设计一个从上述滤液中回收硫酸钠晶体的方案_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】化学方程式书写时，要符合实际反应情况、要正确使用符号标识、要遵循质量守恒定律。A、反应前有气体，反应后生成的气体不用标气体符号，故A错误；B、反应前后氧原子个数不守恒，故B错误；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合反应事实，符号标识使用正确，遵循质量守恒，故C正确；D、过氧化氢分解产生水和二氧化碳，没有氢气产生，且一般情况下需要二氧化锰作催化剂，故D错误；故选C。2、B【详解】A、蚊虫叮咬分泌的是一种酸性物质，要在皮肤上用弱碱性溶液肥皂水清洗

17、才能减轻痛痒，错误；B、为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥，正确；C、面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不能用耐腐蚀的化纤面料，以免产生静电，错误；D、室内失火时，打开所有门窗，会进入更多氧气促进燃烧，错误。故选B。3、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。故选C。4、B【详解】A、原子的质子数决

18、定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；故选B。5、C【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加

19、，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。故选C。6、D【分析】坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释

20、，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。【详解】A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低

21、，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。故选D。7、D【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存，故C错误；D、四种离子的溶液均无颜色且

22、可以共存，故D正确；故选D。8、D【详解】A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。故选：D。9、B【详解】A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与

23、硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。10、C【分析】由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。【详解】由分析可知，选项A、B、D不符合题意；选项C符合题意。故选C。二、填空题1、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以

24、析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。2、（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（4）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3【解析】（1）盐(可溶)+金属1金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)，可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）盐+酸新盐+新酸(满足复分解反应的条件) ，可以是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为

25、：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；（3）盐+碱新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)，可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；（4）盐+ 盐两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)，可以是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。3、（1）CH4（2）氮肥（3）H2SO4（4）C2H5OH（5）金属【解析】（1）最简单的有机物为甲烷，其化学式为CH4。（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，说明缺少氮

26、肥，故应补充的化肥种类为氮肥。（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。（4）消毒液碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH。（5）纯金属和合金均属于金属材料，故铝锂合金属于金属材料。4、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）分解反应是一种物质反应生成多种物质的反应，分解反应不一定有单质生成，比如：；（2）复分解反应不一定只有两种生成物，比如：；（3）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如：；（4）酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，有盐和水的反应不一定是中和反应，比如：。5、碳酸钠溶液 氢

27、氧化钙溶液 【详解】稀硫酸和稀盐酸不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化铜和稀盐酸不反应，故甲组中的碳酸钠溶液能与乙组中的所有物质发生反应；氯化钙和氯化铜不反应，稀硫酸和稀盐酸不反应，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，故乙组中的氢氧化钙溶液能够与甲组中的所有物质发生反应。三、计算题1、解：设理论上可制得的二氧化碳的质量为x 答：设理论上可制得的二氧化碳的质量为4.4吨。【详解】见答案。 2、（1）解：烧杯3放出二

28、氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z 所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为因94.6%96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为

29、7.3%。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。3、2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2 解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；反应前后硫酸中硫酸根离子与生成硫酸钠中硫酸根离子质量相同；设生成硫酸钠的质量为x50g 9.8%=xx=7.1g故生成硫酸钠的质量为7.1g。 【详解】过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，则过氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和氧气，2Ca

30、O2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2；反应生成硫酸钠质量的计算过程见答案。4、（1）Na2CO3、NaCl（2）10.6（3）14.6%混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g，根据第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为100%14.6%；答：第2次实验后，反应所得溶液中氯化钠的质量分数14.6%。【分析】（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3、NaCl，故填：Na2CO3、NaCl；（2）解：由第1次实

31、验数据可知，每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有故填：10.6；（3）见答案。5、（1）4.4；（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。x=10.6g原样品中碳酸钠的质量分数为：答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。【解析】（1）烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g。（2）见答案。四、实验探究1、金属（或金属单质） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 氯化钡与碳酸钠不

32、能共存 碳酸钠 有气泡产生 【详解】（1）酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，所以物质X的类别是金属（或金属单质），C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想D中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水， E中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后D、E试管中的的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中稀盐酸有剩余，E试管中Na2CO3有剩余，后有白色沉淀出现说明D中剩余的盐酸已经反应完，氯化钡与E中剩余的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯

33、化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，所以猜想四为NaCl、Na2CO3；进行讨论猜想三中BaCl2和Na2CO3能发生反应，二者不能共存，所以猜想三错误；设计实验因为猜想二不成立，即溶液中不含BaCl2，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象；因为猜想四成立，即只需判断溶液中含有Na2CO3，可取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生。2、锥形瓶 除去空气中的二氧化碳 避免D装置中的碱石灰与空气接触 把装置内含二氧化碳的空气排净 把装置内的二氧化碳全部吸收 打开a、b，关闭c 偏低 【详解】实验方案；仪器A是锥形瓶；加入的稀硫酸量不足，碳酸钠不能

34、完全反应，会影响实验结果，但是可以避免的，此选项不符合题意；装置内空气中的CO2没有排出，使得二氧化碳含量高，碳酸钠含量高，影响实验结果，此选项符合题意；反应产生的CO2未被完全吸收，也就不能完全吸收，影响实验结果，此选项符合题意；干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果，此选项符合题意。故选。方案改进：图乙中A装置中的氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，所以图乙中A装置的作用是：除去空气中的二氧化碳；图乙中E装置的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排尽；

35、反应停止后通空气的作用是把装置内的二氧化碳全部吸收，避免对实验造成干扰；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c；数据分析：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入碱石灰中，并且被吸收，使得碳酸钠含量高，导致测得工业烧碱的纯度将偏低。3、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 生成白色沉淀 过滤后，往滤液中滴加酚酞，滤液变红色 氢氧化钙本身显碱性，且氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验 【详解】（1）因为猜想不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与

36、盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故填：稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（2）因为猜想成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可检验碳酸钠并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色，说明含氢氧化钠；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH，故填：生成白色沉

37、淀；过滤后，往滤液中滴加酚酞，滤液变红色；氢氧化钙本身显碱性，且氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验。4、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡#BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液是氢氧化钠溶液。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是S

38、O42-；（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，

39、则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。5、NaOH、Na2SO4 假设3 溶液中含有硫酸，红褐色沉淀就不可能产生 滴加无色酚酞试液 溶液变红色 在滤液中逐渐加入稀硫酸至溶液呈中性，蒸发浓缩，冷却结晶 【详解】假设：A试管中，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，B试管中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，将分组实验A、B两支试管中的废弃液同时倒入一洁净

40、的烧杯中，混合，观察到烧杯中有红褐色沉淀生成，说明B试管中氢氧化钠过量，A烧杯中硫酸铁过量，硫酸铁和氢氧化钠反应生成了氢氧化铁和硫酸钠，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果硫酸铁过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，故假设4：滤液中的溶质还可能是NaOH、Na2SO4；讨论：假设3一定不合理，因为硫酸能与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，不能共存，溶液中含有硫酸，红褐色沉淀就不可能产生；实验：结论为假设4正确，故溶质为硫酸钠、氢氧化钠，硫酸钠一定含有且呈中性，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶质为硫酸钠、氢氧化钠；处理：上述滤液中含硫酸钠、氢氧化钠，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可在滤液中逐渐加入稀硫酸至溶液呈中性，蒸发浓缩，冷却结晶。