必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液专项攻克试卷(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列说法正确的是A100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30gB饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶

2、液C温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大D20，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%2、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD3、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于bB增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液Cb中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bDP点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等4、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用

3、洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物5、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签6、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C40时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的质量甲一定大于乙D20时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等7、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A溶质的质量分数：abcB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶

4、体的方法：冷却热的饱和溶液8、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低9、下列说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%10、四个图像分别与选项的操作相对应

5、，其中合理的是A 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C 双氧水与二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化铜第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与生产、生活联系紧密。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是_。（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的_作用。（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐_kg。（5）生铁和钢性能不同主要是由于_不同。（6）自来水生产

6、过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价_。（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为_。2、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）衣：用洗洁精去除衣服上的油污是利用了洗洁精的_作用。（2）食：使用天然气烹煮食物时，发现火焰发红的原因可能是_。（3）住：利用活性炭的_性除去新装修房间的异味。（4）行：车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的，石油属于_（填“可再生”或“不可再生”）资源。（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_。3、请用化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素_。（2）碘酒中的溶剂_。（3）2个镁离子_。（4）标出氧化铁中铁元素

7、的化合价_。4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序_。（2）在30时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是_。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）30时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是_。（5）30时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是_。5、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿

8、色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为_。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_（填“大”、“小”或“不变”），原因是_。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为_，CH4O由_种不同元素组成，1molCH4O中约含_个碳原子。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定

9、一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为_。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。2、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为_g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）3、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）4、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研

10、究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10

11、%的过氧乙酸溶液的质量是多少？5、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是_g。（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成

12、结论是化学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”实验“KNO3溶于水”（实验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。（实验探究）在室温20下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_加热，搅拌_不一定形成饱和溶液KNO3的溶解度随温度的升高而_再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液放在冷水的大烧杯中冷析出晶体一定形成饱和溶液KNO3可用_的方法结晶增加溶剂的质

13、量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液_，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液（实验反思）KNO3预先研磨处理的目的是_。实验步骤_（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。比较实验步骤 _中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。2、为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 _ 色，反应的化学方程式为 _ ；试管b中有 _ 色固体生成，该反应的化学方程式为 _ 。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）（1）试管

14、a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二： _ 。（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是 _ 。（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：（3）原混合溶液中H2SO4的质量 _ 。（计算结果保留一位小数）（4）原混合溶液中CuSO4和H

15、2SO4的质量比 _ 。（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 _ 。（计算结果保留一位小数）3、金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料。(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl26H2OMgCl2Mg在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 _ 。电解熔融氯化镁的过程中， _ 能转化为 _ 能。写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式 _ 。(2)取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该

16、反应的生成物是氧化镁和碳。此反应的方程式是 _ ，此反应属于 _ 反应(判断基本反应类型)。该实验证明干冰具有 _ 的性质(答一条即可)；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为 _ ，反应的现象是 _ 。金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价3据此写出氮化镁的化学式 _ 。(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 _ 。实验探究：小赵按图

17、所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由 _ 。查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 _ 。(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量

18、，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数 第一次第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 _ 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 _ 。4、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”实验“KNO3溶于水”实验用品KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。实验探究在室温20下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定

19、温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_加热，搅拌_不一定形成饱和溶液KNO3的溶解度随温度的升高而_再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液放在冷水的大烧杯中冷却析出晶体一定形成饱和溶液KNO3可用_的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液_，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液实验反思KNO3预先研磨处理的目的是_。实验步骤_（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。比较实验步骤 _中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。（2）应用化学知识“身边的化学”体验“家庭燃

20、料的变迁”文献资料天然气和煤都是_（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是_（填化学式）。我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴液化石油气或管道煤气天然气CO2能产生_效应，SO2易导致酸雨。充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。证据推理各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是_。联系实际为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_的性质。反思拓展保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减

21、少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：_。5、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是_。分析可知，这三种金属活动性由弱到强的顺序是_。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是_。（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图所示：锥形瓶内发生反应的化学方程式为_，基本反应类型为_。图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是_（填“a”或“b”），根据曲线得出的结论是_。实验测得的反

22、应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明两锥形瓶内的_（填化学式）一定没有剩余。附加问：（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提岀疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。实验步骤实验现象将一打磨过的铁片放入硫酸铜溶液中_另取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，观察现象在硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象（4）常温下铁能与浓硫酸反应吗？_（填“能”或“不能”）运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、100g水溶解了30g

23、某物质，未指明温度及溶液是否达到饱和状态，不能确定物质的溶解度，不符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，例如氢氧化钙微溶于水，常温下其饱和溶液的浓度很低，不符合题意；C、温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大，符合题意；D、20，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数为，不符合题意 ；故选C。【点睛】2、B【详解】要使气球逐渐膨胀，则瓶中的气压一定增大，即有气体生成或者是放热反应会产生气体，符合题意；氯化钠溶于水不会放出气体和放热，不符合题意；氢氧化钠溶于水会放出热量，故符合题意；硝酸铵溶于水吸收热量，温度会降

24、低，不符合题意；故符合题意的是，故选择B。3、B【详解】A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；D、P点表示25 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。故选：B。4、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧

25、化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。5、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。6、C【分析】由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大；20时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明

26、该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等。【详解】A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，错误；B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；C. 由溶解度曲线图可知，40时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D.由上述分析可知，20时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，错误；故选C。7

27、、D【详解】A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。故选D。8、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。9、B【详解】A、根据碳和氧气反应的化学方程式可知，碳和氧气的质量比为：1

28、2:32=3:8，所以3g碳完全燃烧需要8g氧气，同时生产3g+8g=11g二氧化碳，选项错误，不符合题意；B、120g尿素中氮元素的质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为：，所以120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等，选项正确，符合题意；C、因为两种溶液的质量大小未知，所以在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，也可能不相等，选项错误，不符合题意；D、根据题意，杂质和氢气的质量之和等于（10g+50g）-55.4g=4.6g，所以含杂质的铁中杂质的质量一定小于4.6g，则铁的质量一定大于10g-4.6g=5.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数一定大于，,故含

29、杂质的铁中铁的质量分数可能为56%，选项错误，不符合题意。故选B。10、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。故选：A。二、填空题1、（1）（2）铝与氧气反应表面形成一层

30、致密的氧化膜，阻止反应继续进行（3）乳化（4）15（5）含碳量（6）（7）分离液态空气法【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行；（3）洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能够除去厨房餐具上的油污；（4）配制100kg，15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100kg15%=15kg；（5）生铁和钢都属于铁碳合金，两者的区别是碳含量不同，生铁中的碳含量比钢中的碳含量高；（6）氯气属于单质，因此，氯气中氯元素的化合价为零价，表示为：；（7）工业上将空气液化，利用液氮的沸点比液氧的沸点低的原理，将液氮从液

31、态空气中分离，得到氮气和液态氧气，因此氮气的工业制法为分离液态空气法。2、（1）乳化（2）氧气不足（3）吸附（4）不可再生（5）比较稳定【解析】（1）洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，使用洗洁精去除衣服上的油污，故填乳化。（2）天然气燃烧时，发现火焰发红的原因可能是氧气不足，天然气不能充分燃烧导致的，故填氧气不足。（3）活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填吸附。（4）石油是一种化石燃料，是一种不可再生的资源，故填不可再生。（5）氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时常用氮气作保护气，故填比较稳定。3、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地

32、壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是乙醇，即填：C2H5OH。（3）每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。（4）氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。4、（1）甲丙乙（2）22.5g（3）蒸发结晶（4）丙（5）乙甲丙【解析】（1）根据图像，在10的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；（2）有图像可知，30时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填2

33、2.5g；（3）乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；（4）由图可知，30时三种物质的溶解度关系为甲乙丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙乙甲，故填丙；（5）30时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10时溶质质量分数关系为乙甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30时的溶质质量分数等于10时的溶质质量分数，小于10时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙甲丙；5、（1） +4#+4价 （2） 大 温度越低，

34、压强越大，气体的溶解度增大 （3） H2O 3三 6.021023 【分析】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，SiO2中氧元素的化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：；+4或+4价。（2）将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，因为温度越低，压强越大，气体的溶解度增大，故填：大；温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：1、2、6，反应后碳、氧、氢原子的数目也分别是：1、

35、2、6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为H2O；CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；1个CH4O分子中含有1个碳原子，1molCH4O中约含6.021023个碳原子，故填：H2O；3或三；6.021023。三、计算题1、（1）1.6g（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为xx3.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g258.

36、4g1.6g；（2）见答案。2、（1）3.2（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【分析】（1）根据题意得反应后产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【点睛】3、解：加入20g水后溶质质量分数=。答：加入20g水后溶质质量分数为8%。【详解】根据溶质质量分数概念进行分析解题，详见答案。【点睛】4、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5k

37、g答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg0. 5%=0.5kg；（2）见答案。5、（1）176（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。x=4g污水中所含NaOH的质量分数是=8%答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。【解析】（1）稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为a，a=176g。（2）见答案。四、实验探究1、一定形成饱和溶液 全

38、部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 和 【详解】实验探究：（1）再加入5g KNO3，搅拌，只部分溶解，所以一定形成饱和溶液；加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由和的实验现象可知，KNO3的溶解度随温度升高而升高；实验说明，降低温度可以使KNO3溶解度降低，晶体析出，KNO3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液。实验反思：KNO3预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶解。 实验I-中，溶剂质量相同，实验步骤中溶质含量最高，溶质质量分数最大，实验步骤中降温析出晶体，溶质质量减小，与相比，溶质质

39、量分数减小，中加入溶剂，溶剂质量增多，溶质质量分数比小，故实验步骤中KNO3的溶质质量分数最大；由实验步骤和可知，升高温度能提高KNO3的溶解度，将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液。2、浅绿 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2SO4和FeSO4 猜想二和猜想四 19.6g 160：49 45.6% 【详解】铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeS

40、O4+Cu；提出猜想：（1）试管a中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSO4；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSO4；总结交流：甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；设：溶液中H2SO4的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。 x=19.6g y=30.4g z=11.2g则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g11.2g=22.4g；设：硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的

41、硫酸亚铁的质量为c。 a=64g b=25.6g c=60.8g原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比64g ：19.6g =160：49；完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。3、引流 电 化学 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 2Mg+CO22MgO+C 置换 在点燃条件下能与镁反应 稀盐酸 有气泡产生 Mg3N2 氧化镁通常为白色固体 石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素 Mg2(OH)2CO32MgO+H2O

42、+CO2 1：3 40% 【详解】（1）在过滤操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流；电解熔融的氯化镁的过程是把电能转化为化学能；氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；（2）反应物是镁和二氧化碳，生成物是氧化镁和碳，反应条件是点燃，所以方程式是：2Mg+CO22MgO+C；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；该实验证明干冰在点燃条件下能与镁反应生成氧化镁和碳，稀盐酸或稀硫酸可以验证上述反应所得固体中有无剩余镁，因为镁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，如果有会产生气泡，则证明所得固体中有剩余镁；金属

43、镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价3，根据化合物各元素正负化合价代数和为0，所以化学式是：Mg3N2；（3）猜想：氧化镁通常为白色固体与镁表面呈灰色的情况不相符，因此猜想不成立； 实验分析：实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色物质分解出二氧化碳气体，则物质中含有C元素，而猜想的氢氧化镁在组成元素上不含C元素，因此猜想不成立；查阅资料得出结论：Mg2（OH）2CO3加热分解的产生均为氧化物，则分解生成MgO、H2O、CO2三种物质，反应条件是加热，所以方程式是：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2；（4）只有铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应，由图表中数据可知，该合金中镁元素质量为4g，铝元素质量为16g-4g=12g，镁元素与铝元素质量比是4g：12g1：3；解：设20g氢氧化钠溶液中含溶质质量为x，第一次反应消耗铝的质量为16g10.6g5.4g，则：根据：解得x8g，所以所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%40%。答：20g氢氧化钠溶液中含溶质质量为8g。【点睛】一种单质和一种化合物反应生成另一种