必考点解析人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测评试题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是A该实验能证明分子在不断地运动B浓氨水和酚酞都具有挥发性C

2、氨气的水溶液显碱性D小烧杯B起参照对比作用2、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是A酚酞试液B石蕊试液C水D二氧化碳3、下列有关实验现象或事实叙述错误的是A铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体B用带火星的木条复燃来检验氧气C排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液4、下列有关溶液的描述中，正确的是A溶质只能是液体或固体B洗涤剂去油污的原理是溶解C氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系5、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这

3、两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同6、下列实验现象中，描述不正确的是A一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色7、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A两者混合使用能提高清洁效果B厕所清洁剂中可能含有酸性物质C厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀8、规范的

4、实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味C量取95mL液体D验满CO29、下列有关金属的说法中，错误的是A合金是具有金属特征的物质B可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C金和银在自然界中以单质形式存在D波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装10、下列说法或做法不正确的是A细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B引起煤气中毒的物质是一氧化碳C分子在不断运动着D酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、请用适当的化学用语填空（1）铝元素：_。（2）2个氢原子：_。（3）

5、碱中含有的阴离子：_。（4）五氧化二氮：_。2、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是_。（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_。（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是_。3、请用化学符号或化学用语填空：（1）

6、2个双氧水分子_；（2）Ca（OH）2的俗名_；（3）标出BaO中Ba元素的化合价_；4、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（4）常用于改良酸性土壤的碱_。5、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中； II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为_；反应产生的气体可用_的方法检验。（

7、2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（3）小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入_中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_色。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加

8、入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：回答下列问题：（1）a点溶液中含有的阳离子有_。（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。2、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是_。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？3、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_。（2）求稀硫酸中溶质的质

9、量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。4、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。5、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）滴加Ba（OH）2溶液的质量/g5 1025

10、30烧杯中产生沉淀的质量/g1.165 2.33m4.66求：（1）生成沉淀m的质量为_。（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（知识回顾）氢氧化钠的俗名是_。（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为_色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a

11、点表示的含义是_。（得出结论1）从微观角度分析，该反应的实质是_。（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从迅速降到的主要原因

12、是_。（用化学方程式表示）。（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从一直增加到，产生该现象的主要原因是_。（用化学方程式表示）。（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。（交流与反思）（1）压强从增加到的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。（2）图中到压强稳定的原因是_。（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强_。（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳_（填“是”或“否”）。 （结论与反思）氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠对二氧化碳的吸收起到了主要作用。2、在

13、浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：（查阅资料）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性（提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？（猜测）猜想一：只有CO猜想二：只有_猜想三：含有CO和CO2（设计实验）基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：（1）观察到_（填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；E装置中出现_的现象；（实验结论）通过实

14、验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是_；（问题讨论）（1）B装置的作用是_；D装置的作用是_；（2）装置末端酒精灯的作用是_。3、鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，是水产养殖中常用的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3，和 H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。 查阅资料 Na2CO3溶于水解离出 Na+和，与水作用使溶液呈碱性 猜想与假设猜想 1: Na+促进 H2O2分解 猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解 实验探究一进行下列3组实验(80mL 蒸馏水中加入6. 7g“鱼浮灵，可得4%的 H2O2溶液) 实验实验

15、内容实验结果pH水中溶氧量（mg/L）1取80mL蒸馏水6.965.68加入6.7g“鱼浮灵”9.897.972取80mL4%的H2O2溶液6.016.44加入少量NaCl6.006.46再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97 解释与结论 （1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是_ 。（2）通过实验_，证明猜想 1 不成立。（3）证明猜想2成立的依据是_。实验探究二 向5个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液，再分别滴加 NaOH 溶液，测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示 烧杯12345pH8

16、.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15（4）实验探究二得出的结论是_。反思与评价 （5）下列物质能加快 H2O2分解的是_。 AMnO2 BNaCl CNaOH DNa2CO3 （6）实验探究一中，实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大的原因是_。4、在探究酸、碱的化学性质实验课上，某同学向盛有约3mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。（探究目的）探究试管中溶液的中和程度。（实验原理）试管中发生反

17、应的化学方程式为_。（做出猜想）猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈_。猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。（进行实验）（1）初步实验实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液12mL，滴入12滴_溶液，振荡溶液变红色溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性（分析思考）（2）若溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案，其中正确的是_：A加入几滴紫色石蕊液，若溶液变红色，则溶液呈酸性B加入金属镁，若无气泡产生，则溶液呈中性C加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液呈酸性5、化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面

18、的实验探究：（实验活动）（观察与结论）同学们观察到B烧杯中_现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_。（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证_来判断反应发生了。同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：（提出问题）B烧杯中溶液溶质是什么物质？（猜想与假设）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。（交流讨论）小龙同学认为猜想2不成立，其理由是_。（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到_，得出猜想3成立的结论。经讨论，小

19、江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质_。（反思与总结）通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，但A和C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚酞不具有挥发性。B错。C：碱性溶液使酚酞变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。D：小烧杯A、B中都是无色酚酞溶液，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，B在大烧杯外面，酚

20、酞没有变红，起参照作用。D正确。综上所述：选择B。【点睛】2、D【详解】A.酚酞试液都会变红，因为 Ca(OH)2 和 NaOH都是碱溶液，与题意不符。B.石蕊试液都会变蓝， 因为Ca(OH)2 和 NaOH都是碱溶液，与题意不符。C.加水都没有明显现象，与题意不符。 D.二氧化碳能使氢氧化钙变浑浊，氢氧化钠无任何明显现象，与题意不符。故选：D3、C【详解】A、铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项A不符合题意；B、氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃为氧气，故选项B不符合题意；C、排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡时，才开始收集，故选项C符合题意；D、浓硫酸不慎

21、溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项D不符合题意；故选：C。【点睛】4、D【详解】A、溶液中溶质可以是液体、固体，还可以是气体，如稀盐酸的溶质是氯化氢气体，选项错误，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，选项错误，不符合题意；C、酚酞是常见的酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红。氢氧化钠溶液遇到酚酞溶液，变红的是酚酞，不是氢氧化钠溶液，选项错误，不符合题意；D、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液也可能是不饱和溶液，如常温下90%的酒精溶液是浓溶液，但它仍然是不饱和溶液；稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙是微溶于水的物质，即使达

22、到饱和状态也仍然是稀溶液。选项正确，符合题意。故选D。5、D【分析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从

23、玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。6、B【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；B、二氧化碳气体通入酚酞溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞变色，此选项错误；C、镁条金属活动性强，和盐酸反应剧烈，生成氯化镁和氢气，且放出热量，此选项正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁是浅绿色的，此选项正

24、确。故选B。7、A【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，选项错误；B、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确；C、厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确；D、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，故选A。8、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应

25、等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】9、D【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特征的物质，选项正确，不符合题意；B、铁器表面的锈为氧化铁，稀盐酸可与其反应，所以可以用稀盐酸除去铁器表面的锈，选项正确，不符合题意；C、金和银的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，选项正确，不符合题意；D、波尔多液是石灰乳和硫酸铜配制而成的一种农业上常用的杀菌剂，铁和硫酸铜可发生置换反应，不可用铁桶盛装，选项错误，符合题

26、意。故选D。10、D【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；B、引起煤气中毒的物质是一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；C、分子总是在不断运动，不符合题意；D、酸雨显酸性，能中和土壤的碱性，但是会直接危害植物芽和叶、损害农作物和林木等，符合题意。故选D。二、填空题1、（1）Al（2）2H（3）OH（4）N2O5【分析】（1）铝元素符号为Al。（2）元素符号可以表示一个原子，元素符号符号前加数字表示多个原子。2个氢原子表示为2H。（3）碱中含有的阴离子是氢氧根离子。符号为OH-。（

27、4）化学式先读的后写，五氧化二氮化学式为N2O5。2、（1）碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应（2）（3）将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳【解析】（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可以将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳。3、（1）【分析】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个双氧水分子表示为：2H2O2；（2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；（3）氧化钡中

28、钡元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钡中钡元素的化合价表示为：。4、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由离子书写方法可知，2个铵根离子即2；（2）氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；（3）氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为；（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。5、（1） 使用燃着的小木条检验，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气 （2） 将铜

29、片进入硝酸银溶液中，铜片表面有红色固体析出 铁铜银 （3）银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液（4） 稀硫酸 蓝色 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的化学方程式：；反应产生的氢气具有可燃性，使用燃着的小木条检验，产生淡蓝色火焰证明该气体是氢气；（2）铁片浸入稀硫酸中有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，银片浸入稀硫酸中没有明显现象，说明银的金属活动性比氢弱，铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，无法比较铜、银的金属活动性，补充一个实验：将铜片进入硝酸银溶液中，铜片表面有红色固体析出，说明铜的金属活动性比银强

30、，根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁铜银；（3）小明认为可以简化实验，将银、铁两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，银与硫酸铜溶液不反应，说明银的金属活动性比铜弱，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁铜银；（4）将铜片加热，铜片表面变黑，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则表面的黑色是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液，铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，因为有硫酸铜生成，溶液变为蓝色。三、计算题1、（1）N

31、a+ 、H+（2）设该稀硫酸溶质的质量分数为x。 x=9.8%答：该稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。【分析】（1）由于加入16g5%的氢氧化钠溶液时pH=7即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，且a点溶液pH7，所以此时有剩余的硫酸和生成的硫酸钠，对应的阳离子有 Na+、H+。（2）详见答案。2、（1）用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性（2）9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t20%=1.96t设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x解得：x=1.6t含1.6t氢氧化钠的废水的质量=答：可以处理的废水质量是100t。【分析】（1）无色酚酞试液能使碱性溶液变红，检测废水呈碱性的简单方法

32、是用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性；（2）见答案。【点睛】3、（1）Cl-（2）解：设稀硫酸溶质质量分数为x。x=7.84%答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。【解析】（1）A点时pH=7，恰好完全反应，溶质是氯化钠，阴离子是氯离子，故填：Cl-。（2）见答案。4、（1）加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应；设原混合物中硫酸的质量为 x。 x=1.96g原混合液中硫酸的质量分数为。（2）当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g设溶液中溶质 BaCl2的质量为 y。y=8.32g答：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液

33、中的溶质 BaCl2为 8.32g【分析】盐酸和硫酸混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸后和氢氧化钡反应。（1）见答案；（2）见答案。5、（1）4.66g（2）21.9%解：由题意可知：滴加 10gBa(OH)2溶液时，产生沉淀 2.33g，则产生 4.66g 沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为 20g；则与 HCl 完全反应的 Ba(OH)2溶液的质量为：50g20g30g。设 10g 该品牌洁厕灵溶液中 HCl 的质量为X。 X=2.19g 该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为： 答：该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为 21.9%【分析】（1）当氢氧化钡

34、溶液滴加到10g时，产生2.33g沉淀，产生4.66g沉淀时消耗20g氢氧化钡溶液，因此当氢氧化钡溶液滴加到20g时，硫酸反应完全，所以滴加到25g依然为4.66g,所以m为4.66g；（2）解析见答案。【点睛】四、实验探究1、火碱（或烧碱或苛性钠） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 恰好完全反应 H+和OH-反应生成水分子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO2已被反应完了 因为注射器未被拉回原位置 是 【详解】知识回顾氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，任选其一即可。实验探究1甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，

35、滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点pH等于7，则说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。得出结论1从微观角度分析，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水。实验探究2将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从迅速降到的主要原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体大量消耗是气压快速下降，方程式为；取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，

36、充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从一直增加到，产生该现象的主要原因是稀盐酸与碳酸钠反应，消耗全部的碳酸钠，生成氯化钠呈中性，酚酞变为无色，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。交流与反思（1）压强从增加到的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体；（2）图中到压强稳定的原因是二氧化碳或氢氧化钠被消耗完，反应停止；（3）加入稀盐酸后，过量的稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠被全部反应，但加入的氢氧化钠和稀盐酸占据了一部分体积（注射器未被拉回原位置）导致气体量不变，但体积减小，所以气压高于反应前的气压；（4）曲线后段下降，则是气压缓慢降低且低于反应前气

37、压，即可证明二氧化碳溶于水，使气压降低。2、CO2 A 黑色粉末变成红色 除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰 除去混合气中的水蒸气 点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气 【详解】猜测：碳的氧化物含一氧化碳和二氧化碳，故生成物中可能只有一氧化碳，也可能只有二氧化碳，还可能含有一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想二：只有CO2；设计实验：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有二氧化碳生成；（2）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故E装置中出现黑色固体变红的现象，说明含有一氧化碳；实验结论：猜想3成立，说明草酸受热分

38、解生成了一氧化碳、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；问题讨论：（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B装置的的作用是：除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；浓硫酸具有吸水性，故D装置的作用是：除去混合气中的水蒸气；（2）一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气。3、pH增大或碱性增强 2 实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大 当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小 ACD 过氧化氢在常温下能分解放出氧气 【详解】（1）根据实验1加入“鱼浮灵”前后，pH由

39、6.96变为9.89可得出，液体的变化是pH增大，液体变为碱性，碱性增强。（2）通过实验2的与对比，引入钠离子后水中溶氧量几乎不变，说明猜想 1: Na+促进 H2O2分解不成立。（3）碳酸钠和氢氧化钠均为碱性，pH7。通过实验2中与及实验3进行对比，实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大，可说明溶液的碱性促进 H2O2分解，猜想2成立。（4）表格中pH有8.00逐渐增加到11.47，溶氧量先从6.88增加到17.57后又降到13.15。所以可以得出结论当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小。（5）二氧化锰可以加速过氧化氢分解，从实验探究一可知氢氧化钠、碳酸钠可以

40、加速过氧化氢分解，氯化钠不能加速过氧化氢分解。故填ACD。（6）过氧化氢在常温下能分解放出氧气，所以实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大。4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中性 无色酚酞 AB 【分析】【详解】【实验原理】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【做出猜想】根据氢氧化钠量的不同，分别对应碱性，中性，酸性；故答案为中性；【进行实验】根据分析可知现象变红不变色，选用的指示剂应该为酚酞；故答案为无色酚酞；【分析思考】根据分析可知，要确定溶液是否室酸性或中性，如果溶液为酸性，则可以滴加紫色石蕊溶液，如果变红则

41、说明溶液显酸性，故A选项正确；如果溶液显酸性，则加入金属镁有气泡产生，无气泡则为中性。故选项B正确；加入氯化钡溶液，会和溶液中的硫酸根生成沉淀，和酸碱性无关，C选项错误。故正确答案选AB。【点睛】5、红色溶液变成无色 颜色变化 溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠 产生气泡 锌、氧化铜 需要验证的物质发生反应 【详解】观察与结论氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向烧杯B中加入稀盐酸后，观察到B烧杯中红色溶液变成无色，表明氢氧化钠消失，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故填红色溶液变成无色；该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=N

42、aCl+H2O。反思与总结由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证颜色变化来判断反应发生了，故填颜色变化。交流讨论小龙同学认为猜想2不成立，其理由是溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，故填溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠。实验活动为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸，得出猜想3成立的结论，故填产生气泡；可以用锌、氧化铜检验，是因为稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色，故填锌、氧化铜。反思与总结通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与需要验证的物质发生反应，故填需要验证的物质发生反应。