必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥重点解析练习题(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、属于化学变化的是A海水晒盐B木炭燃烧C二氧化碳制成干冰D液态空气制氧气2、下列化学反应方程式或反应类型有错误的

2、是A氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O、化合反应B铝片放入盐酸中：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、置换反应C高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2、分解反应D氢氧化钠吸收SO2气体：2NaOH+SO2=Na2SO4+2H2O、复分解反应3、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是物质所含杂质除去杂质的试剂和方法A食盐泥沙溶解于水、过滤、洗涤、干燥B银粉铝粉加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CN2O2将混合气体通过灼热的铜网DCu（NO3）2溶液Hg（NO3）2溶液加入过量铜粉，充分反应后过滤AABBCCDD4、下列实验方案或措施中，能达到目的的是A用无色酚酞溶液检验Na

3、OH溶液是否变质B用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体D碳酸钙和氯化钙的固体混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤5、下列有关水的说法错误的是A用肥皂水可区分硬水和软水B合理施用农药、化肥，以减少水体污染C电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为12D自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物6、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是A电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B水可以维持人类生命活动C合理使用农药化肥，以减少水体污染D过滤可以除去水中难溶性杂质7、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是AMg2+、

4、Ca2+、ClBH+、Cu2+、CNa+、K+、Cl、DFe3+、Ba2+、OH8、冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应9、下列物质中，属于氧化物的是AO3BK2SO4CMgODZn (OH)210、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、按照一定依据把物质进行分类，

5、是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：金刚石、水银、金属钠、冰五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是_、_、_；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学反应试用一个化学方程式表示为_。2、氢氧化钠固体必须 _ 保存。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入_溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。3、烧水的铝壶中常结有一层水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH

6、)2,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_，_若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）_。4、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_、_。（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_(填字母)。（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_。（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_。5、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。（1）该矿泉水属于_（混合物/纯净物/单质/化合物）。（2）用

7、化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐_。（3）写出电解水的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：（1）反应中生成CO2的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）2、为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不

8、饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_？(精确到0.1%)已知：3、常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。4、石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛。在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用

9、烧杯取该废液100 g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：（1）由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠溶液的质量为_。（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为_(写化学式)。（3）通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量。(计算结果精确到0.1 g)。5、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入Ca

10、Cl2溶液质量/g1515151515生成沉淀的总质量/g391010求：（1）表格中的数值是_。（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）（3）通过计算确定图中a点的坐标。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：图中操作II是_，可以除去_；操作III是_，可以除去_。进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_。乙同学用电子天平称得了以下实验数据

11、：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是_(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_(填编号)。A烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B蒸发时，有固体物质飞溅C滤液浑浊就开始蒸发 D蒸发时，精盐中还含有水分II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.

12、0g氧化铜均匀混合加热。实验二中x的值应为_。通过测量_数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：实验序号实验药品分解温度/一氯酸钾580二氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)350三氯酸钾、氧化铜（质量比1:1）370四氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1）390甲同学用实验四与实验_(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：实验编号过氧

13、化氢溶液的质量过氧化氢浓度二氧化锰质量相同时间内产生的O2体积一50.0g1%0.1g9mL二50.0g2%0.1g16mL三50.0g4%0.1g31mL实验结论：_。2、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。（实验和推断）（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的_，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学

14、式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。由此可知，氢氧化钠应_保存，以防变质。3、小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。（提出问题）这种白色物质是什么？（查阅资料）氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠 氯化钙溶液呈中性 碳酸钠溶液呈碱性（猜想假设）小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。你的认为：白色物质还有可能是_。（实验验证）他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。（1）小红先

15、取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_。（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现_，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是_。（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。（反思拓展）（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有CaCl2、_(填化学式)

16、。（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_溶液。4、膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。（查阅资料）氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。碳酸氢铵分解的化学方程式为： .探究膨松剂的成分小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。（实验步骤与现象）打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭

17、止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。（实验分析）（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是_。（2）装置C中碱石灰的作用是_。甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。（实验反思）（3）乙同学提岀：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃

18、酒精灯。（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_。（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_。（6）若没有装置H，会造成测定结果_（填“偏大”“不变”或“偏小”）。5、化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质。（1）上述三个步骤的小试管中的固体始终无明显减少，步骤三中B试管除了观察到固体全部消失还会观察到_的现象，反应的化学方程式_。（2）上述实验进行对比的目的是_。（3）实验后，将A、B两只试管中的溶液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液，然后向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提出问题）所得混

19、合物中溶液的溶质成分有几种情况（猜想与假设）所得混合物中溶液的溶质成分可能是猜想1：NaCl猜想2：NaCl、CaCl2猜想3：NaCl、Na2CO3（交流与讨论）若该混合物溶液无色，同学们讨论后一致认为猜想3不正确，理由是：_。（实验验证）同学们设计如下实验方案，选用一种试剂即可确定猜想1成立实验步骤实验过程中的现象实验结论取少量溶液于试管中，加入过量_溶液_猜想1正确-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化； B、木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于化学变

20、化；C、二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生成新物质，属物理变化；D、液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到液态氧的构成，没有生成新物质，属物理变化；故选B。2、D【分析】本题考查了化学方程式的书写及学反应类型的判断。【详解】A、氢气在氧气中燃烧，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，化学反应方程式为，反应物有两种，产物为一种，属于化合反应，选项正确，不符合题意；B、铝片放入盐酸中，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学反应方程式为，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，选项正确，不符合题意；C、高温煅烧石灰石，石灰石主要成分碳酸

21、钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为，反应物一种，生成物两种，属于分解反应，选项正确，不符合题意；D、氢氧化钠吸收SO2气体，氢氧化钠和SO2反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为，该反应的产物不是NaOH与SO2相互交换成分形成的，该反应不属于复分解反应，选项错误，符合题意。故选D。3、A【详解】A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧

22、化铜，从而除去，此选项正确；D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。故选A。4、C【详解】A 、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到目的；B、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同时生成新的杂质氯化钾，不能达到目的；C、硝酸铵溶于水吸收热量、氢氧化钠溶于水放出热量，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，通过温度和颜色变化，能达到目的；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，碳酸钙和氯化钙的固体混合物，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得

23、到是碳酸钙滤渣和氯化钙溶液，滤液还需要蒸发结晶得到氯化钙，不能达到目的；答案：C。5、D【详解】A、等量的水样中滴入相同滴数的肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则为软水，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水，选项A正确；B、农药、化肥对人体和动植物有害，合理施用农药、化肥，可以减少农药、化肥对水体污染，选项B正确；C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为12，选项C正确；D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，选项D错误。故选D。6、A【详解】A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；B、人类生

24、命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；故选A。7、C【详解】A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；故选C。8、C【分析】由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。【详解】由分析可知，选项A、B

25、、D不符合题意；选项C符合题意。故选C。9、C【详解】A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；B、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。故选C。10、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通

26、过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。二、填空题1、冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【详解】金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢、氧两元素组成的氧化物；五氧化二磷、干冰、一氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；食醋

27、、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物；故这三种物质是冰、生石灰、纯碱；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。可用一个化学方程式表示为：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。2、密封 足量的盐酸或硫酸 【详解】氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。碳酸钠与盐酸（或硫酸)反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同

28、学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入足量的盐酸或硫酸溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 【分析】从稀盐酸的化学性质进行分析。【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；若盐酸的用量过多，一段时间后会看到

29、有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。【点睛】本题考查稀盐酸的化学性质，掌握酸与碱（中和反应）、酸与盐（复分解反应）和活泼金属与酸反应的原理，即可解决问题。4、（1） NH3 N2O4#NO2 （2）H（3）Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3（4）NaOH【解析】（1）化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。（2）NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故

30、为H。（3）F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3。（4）硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。5、（1）混合物（2）NaCl（3）【解析】（1）该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。（2）标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。

31、（3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。三、计算题1、（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。2、（1）4.4（2）解：设12g样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g。答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4

32、.4g；（2）见答案。3、（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为yx=1.96gy=4.66g原混合液中硫酸的质量分数为：答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为yy=8.32 g所得溶液中溶质的质量分数为答：当pH7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%【分析】（1）见答案；（2）见答案。4、（1）53 g（2）NaCl、CaCl2（3）11.1 g【分析】（1）（1）据图中曲线变化情况，起始阶段应为碳酸钠和盐酸反应，AC段为碳酸钠和氯化钙反应， C之后没有反应发生。由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠的质量为53g

33、。（2）（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，此阶段为碳酸钠和氯化钙反应，此时氯化钙尚未完全反应，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化钙，对应的化学式为NaCl和CaCl2。（3）（3）由图可知和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为159g-53g=106g，其中所含溶质的质量为106g 10% = 10.6g设此废液中所含CaCl2的质量为x x=11.1g答：废液中所含CaCl2的质量为11.1g。5、（1）6（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为xx82.2%答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化

34、钙的质量为aa=11.1gz=10.6gy=11.7g设氯化钙溶液的溶质质量分数为mm=22.2%故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g故a点的坐标为：（50，14）。【分析】（1）由表可知，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完

35、全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快 【详解】I、图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；C.滤液浑浊就开始蒸发

36、，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意； D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。故选AB；II.该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶

37、液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。2、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CaCO3 不能 密封 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞

38、试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；反思 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。3、碳酸钠#Na2CO3 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 无气泡产生 在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡 NaCl 氢氧化钡Ba(OH)2 【详解】猜想假设：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以白色物质是碳酸钠或氢氧化钠或两者都有。故填：碳酸钠。实验验证：（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以滴加酚酞溶液，溶液变

39、红，溶液中不一定含有氢氧化钠。（2）碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳产生，所以小红确认无碳酸钠，则现象是无气泡产生。白色物质含有氢氧化钠，在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡，如稀盐酸被完全消耗则不会与碳酸钠反应。反思拓展：（1）从有氯化钙可知，小明加入的是氯化钙溶液。氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以混合后加入盐酸至恰好完全反应，溶液中的溶质为酚酞、氯化钙和氯化钠（化学式NaCl）。（2）碳酸根离子与钡离子或钙离子能形成沉淀被除去。为不引入新杂质，可使用氢氧化钡或

40、氢氧化钙。氢氧化钙微溶于水，最好选用氢氧化钡溶液。4、防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂 吸收二氧化碳 B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余 防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收 79% 偏大 【详解】（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口略低于试管底部。（2）碱石灰中的氢氧化钠和生石灰（与水反应生成氢氧化钙）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳进入D中，水、氨气、二氧化碳反应，影响结果。（3）碳酸氢钠加热分解为氯化钠、水和二氧化碳，有固体剩余。碳酸氢氨加热分解生成水、二氧化碳、氨气，无固体剩余。结论是该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。所以当观察到

41、B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余可得出该结论。（4）因为分解后，装置内有生成物未被F、G装置吸收，同时避免G浓硫酸因气体收缩倒流入F中，所以通入空气一段时间空气。本题中根据氨气进行计算，所以目的是防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收。（5）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨气，增加的质量为生成氨气的质量。设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x所以碳酸氢铵的质量分数为。（6）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸汽导致增加质量偏大，导致最终计算结果偏大。5、溶液澄清并呈无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 证明氢氧化钙和盐酸发生了反应而非溶于水 碳酸钠溶液显碱性

42、，遇酚酞溶液变红 碳酸钠溶液 无白色沉淀产生 【详解】（1）步骤一氢氧化钙部分溶于水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液呈碱性滴加酚酞溶液，酚酞变为红色。加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液从碱性变为中性，酚酞变为无色。所以看到的现象是固体全部消失还会观察到溶液澄清并呈无色。化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（2）稀盐酸中含有水，氢氧化钙消失可能是溶于水。上述实验进行对比的目的是证明氢氧化钙和盐酸发生了反应而非溶于水。（3）交流与讨论：混合溶液中有酚酞，碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞溶液变红，所以猜想3不正确。实验验证：猜想1成立，则说明溶液中无氯化钙，则可以加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钠不反应。所以实验步骤为取少量溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液。实验过程中的现象是无白色沉淀产生。