精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向攻克试题(含详细解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关化学变化中的现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使

2、澄清石灰水变浑浊的气体C铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出D红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生2、下列实验方案能达到目的的是A用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量B用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水C用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水D用食盐水除去铁制品表面的铁锈3、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体4、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是A乘电动公交车，提倡绿色出行B实施绿化工程，防治扬尘污染C回收废旧金属，节

3、约金属资源D增加烟囱高度，防止废气污染5、下列有关金属及合金的说法错误的是A金属在常温下大多数都是固体B钨制灯丝是利用钨的熔点高C不锈钢可用于制造医疗器械D铁是地壳中含量最多的金属元素6、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A石墨C60B酒精C2H4OHC干冰H2OD铁锈Fe2O3xH2O7、归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳完全正确的是A性质与用途B化学与安全钨的熔点高可作灯泡的灯丝氮气化学性质稳定可用作保护气厨房天然气泄漏立即打开排气扇进入久未开启的菜窖应先做灯火试验C物质的鉴别D化学与微观世界硬水和软水加适量肥皂水，振荡Fe粉与CuO观察颜色原子是最小微粒，不可再分

4、分子在化学变化中可分AABBCCDD8、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧AABBCCDD9、下列对有关事实的解释中，错误的是ANa和Na+化学性质不同质子数不同BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C生铁和钢的性能不同-含碳量不同D金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同10、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是Aa点溶液中的溶质有3种Bb点以后开始析出AgCc点以后表示反应还未结束Dd点有两种金属单

5、质第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、铁在自然界中分布很广，通常以铁矿石的形式存在，将铁矿石炼成铁是一个复杂过程。（1）工业炼铁的原料之一是焦炭，其作用是_（写一条）。铁矿石一般选用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等，而不选用黄铁矿（主要成分为FeS2）的理由是_、_。（写两条）（2）下图为实验室中模拟炼铁的实验装置。一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式为_。装置B中的试剂是_。从安全角度考虑，点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并_；安全后，点燃尾气，若发生回火（火焰进入装置）现象，原因是_。2、下图是初中化学的一些基本实验，回答下列问题。（1）图1中能

6、说明铁生锈与氧气有关的实验是_(填字母)。（2）图2中反应前天平平衡，然后稍微倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末充分反应后再称量，观察到反应后天平指针_(填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是_.（3）如图3，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至_mL.刻度处停止(导管中气体忽略不计)。3、化学与我们的生活息息相关，学习好化学有利于我们更好的生活，请回答下列问题。（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_；（2）武德合金常用于制电路保险丝，原因是_。（3）生活中可以用_的方法降低水的硬度。4、如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_；图中炼

7、铁高炉内有铁产生的化学方程式为_。5、能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。（1）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。锂电池可为能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_（填序号）。ABCD（2）锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为_，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是_。（3）2021年我国全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水等造成严重污染。“洋垃圾”中含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是_（填字母序号）。a、铅 b、铁 c、汞无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_（填化学式）极易与血

8、液中血红蛋白结合，引起中毒。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？2、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物

9、质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H2SO4由_种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为_；（2）反应放出的氢气是_g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）4、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量

10、与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是_g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。5、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）第_次反应中样品有剩余；上表中m的数值是_ ；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25

11、分）1、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？（进行猜想）（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有_、_和玻璃棒。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是_。（查阅资料）铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变氯化铁溶液呈黄色。（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含

12、铁的氧化物中的_（写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想和，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想：_。为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验（实验1）取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色_，则可判断猜想是错误的。（实验2）针对猜想和猜想，请你帮助小华完成以下实验设计实验操作可能的现象结论取少量黑色粉末A或B_ _猜想正确（得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式_。2、某研究小组在进行铝与盐酸的反应时，观察到“灰黑色沉淀”

13、这一异常现象出现。（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？（查阅文献）铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有_；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解（得出结论）由实验可判断假设c_（填“成立”或“不成立”），再综合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。（交流思考）铝与稀

14、盐酸反应的化学方程式为：_。3、化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。（探究一）铁生锈的条件（实验1）将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。（1）蒸馏水经过煮沸的目的是_。（2）铁丝没有锈迹说明了_。（实验2）打开止水夹K，通入O2，排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。（3）通入O2时，应从_端（填“a”或“b”）通入。（实验3）兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到

15、的现象。（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象_。（探究二）酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素（实验4）将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验做参照1.03.080.0探究醋酸浓度的影响1.032.00.53.080.0资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。（5）上表中编号实验中铁粉的质量为_；编号试验的实验目的是_。（6）编号试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是_。（7）兴趣小组总结了图四中0t1时压强增

16、大的原因，可能是_。（拓展延伸）（8）铁锈的主要成分是_。（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是_。4、某研究性学习小组的同学为探究金属镍（Ni，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了一系列实验活动。请你一起参与他们的活动，并回答有关问题。探究活动一、金属镍和铜的活动性顺序（实验方案）将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中（实验现象）溶液的颜色变浅，有_色固体生成。（实验结论）金属活动性镍比铜_（填“强”、“弱”）。若在生成物中Ni为+2价，则该反应的化学方程式为_。实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”

17、现象，十分好奇，于是继续进行探究活动。探究活动二、无色气体的成分是什么？（猜想假设）A氢气 B氧气 C二氧化硫 D二氧化碳 E一氧化碳（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂（分析推理）小明认为无色气体不可能是CO2或CO，理由是_。小红根据二氧化硫能够形成酸雨的事实，推测二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。小组同学认为小红的观点合理，于是将收集到的气体通入_溶液中，发现溶液不变色，证明无色气体不是二氧化硫。综上所述，小组同学认为，无色气体可能是H2或O2。（设计方案）为确定气体成分，小组同学设计了如下实验方案：用如图所示装置进行实验，先_，然后将燃着的木条放在尖嘴处，发现气体燃烧并发出淡蓝色

18、火焰，证明无色气体可能是氢气。该实验方案中浓硫酸的作用是_。（评价与反思）小组同学认为，还可以补充一个实验，验证无色气体中含有氢元素，从而进一步证明无色气体可能是氢气。他们应补充的实验是_。5、某化学兴趣小组的同学，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuR；猜想二：_；猜想三：RAlCu；（查阅资料）R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色；常温下R的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色

19、。（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为_猜想三_无明显现象猜想三成立（交流反思）究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错

20、误。于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。（归纳总结）探究结束后，他们总结得出：通过金属与_反应或金属与_反应可以比较金属活动性强弱。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；C、铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，铜是是实验结论，选项错误；D、红磷在氧气中燃烧有大量白烟产生，选项错误，故选B。2、C【详解】A.铁丝不能在空气中燃烧，故不能用铁丝燃烧来测定空气中氧气的含量，不能达到

21、目的；B.检验硬水和软水常用肥皂水，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，不能用洗洁精的泡沫水来检验硬水和软水，不能达到目的；C.氨水具有刺激性气味，蒸馏水没有气味，故可以通过闻气味的方法来鉴别氨水和蒸馏水，可以达到目的；D.食盐水会加速铁制品的锈蚀，不能用食盐水除去铁制品表面的铁锈，除铁锈可选用稀盐酸或稀硫酸，不能达到目的；故选C。3、C【详解】A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓

22、慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；故选C。【点睛】4、D【详解】A、乘电动公交车，提倡绿色出行可行，可以减少汽车尾气，故不符合题意；B、实施绿化工程，防治扬尘污染可行，故不符合题意；C、回收废旧金属，节约金属资源可行，故不符合题意；D、增加烟囱高度，防止废气污染不可行，不能减少空气污染，故符合题意。故选：D。5、D【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，故选项说法正确；B、钨的熔点高，所

23、以可用钨制灯丝，故选项说法正确；C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械D、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法不正确。故选D。6、D【详解】A、石墨是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故选项不符合题意；B、酒精的化学式为C2H5OH，故选项不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，其化学式为CO2，故选项不符合题意；D、铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，故选项符合题意。故选D。7、A【详解】A、钨可作灯泡的灯丝，因为钨的熔点高；氮气可用作保护气，因为氮气化学性质稳定。故A正确；B、厨房天然气泄漏，应立即关

24、闭燃气阀门，开窗通风；进入久未开启的菜窖应先做灯火试验，防止菜窖内二氧化碳含量过高，引起人的昏迷。故B错误；C、硬水和软水鉴别，加适量肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水；Fe粉与CuO均为黑色粉末，仅靠观察颜色分辨不出。故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；分子在化学变化中可分。故D错误。故选：A。8、C【详解】A：二氧化碳不可燃也不支持燃烧，混有的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A错。B：将含有水蒸气的二氧化碳通过生石灰时，水与生石灰反应生成熟石灰的同时，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。B错。C：Cu

25、（Fe）中加入足量稀硫酸，Fe被溶解，过滤，Cu留在滤纸上。C正确。D：CaCO3高温煅烧生成氧化钙，都变成了杂质。D错。综上所述：选择C。9、A【详解】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A错误；B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者的分子构成不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D正确；故选A。10、A【分析】根据金属活动性顺序可知，锌比铜活泼，铜比银活泼，故将锌加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，锌先与硝酸银反应，到b

26、点时恰好与硝酸银反应完全，继续加入锌，锌开始与硝酸铜反应，至c点时与硝酸铜恰好反应完全。【详解】A、根据上述分析可知，a点时是部分硝酸银与锌发生了反应，此时溶液中的溶质含有剩余的硝酸银，没有参加反应的硝酸铜和反应生成的硝酸锌，即此时溶液中一共含有3种溶质，此选项表述正确；B、根据上述分析，从把锌加入到溶液中开始，锌就与硝酸银反应就会析出银，故此选项表述不正确；C、根据上述分析可知，c点时，溶液中的硝酸银和硝酸铜已全部与加入的锌反应完全，反应已停止，此选项表述不正确；D、根据上述分析可知，从c点开始，溶液中的硝酸银和硝酸铜已全部与加入的锌反应完全，反应已停止，此时含有反应生成的银、铜两种金属单质

27、，同时还含有过量的锌，故此选项表述不正确。故选A。二、填空题1、（1） 提供高温（或提供还原剂一氧化碳） 黄铁矿含铁量低 黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染 （2） Fe2O3+3CO2高温2Fe+3CO2 澄清石灰水 验纯 装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度 【解析】（1）工业炼铁时，焦炭燃烧生成二氧化碳，同时放出热量，为炼铁提供高温条件，焦炭还能够与燃烧生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳作还原剂来炼铁，即焦炭的作用是提供高温或提供还原剂一氧化碳，故填提供高温或提供还原剂一氧化碳；氧化铁中铁元素与氧元素的质量比=112：48=7：3，FeS2中铁元素与硫元素的质量比=56：64=

28、7：8，即黄铁矿含铁量低，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿含铁量低；黄铁矿中含有硫元素，炼铁过程中会生成二氧化硫污染环境，所以铁矿石一般选用赤铁矿，而不选用黄铁矿，故填黄铁矿中含硫，易造成二氧化硫污染。（2）图中炼铁的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；装置B中的试剂用来检验反应是否生成了二氧化碳，盛放的试剂 是澄清石灰水，故填澄清石灰水；点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并检验通入的一氧化碳的纯度，避免加热不纯的一氧化碳发生爆炸，故填验纯；尾气中含有残留的一氧化碳，可点燃尾气使一氧化

29、碳发生燃烧，避免一氧化碳污染空气，若发生回火现象，即火焰进入装置试管，说明装置内气体流速小于一氧化碳燃烧速度，故填装置内一氧化碳气体流速小于一氧化碳燃烧速度。2、（1）AC（2） 向右 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了 （3）8【解析】（1）A中铁钉没有与氧气接触，B中铁钉没有与水接触，C中铁钉同时与氧气和水接触，根据控制变量法的原则，证明铁生锈与氧气有关的实验是AC。故填：AC（2）图2中装置为敞口容器，反应中生成的二氧化碳气体逸出，使反应后的质量小于反应前的质量，所以指针向右偏转.故填：右 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了（3）注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至：20mL60mL15

30、=8mL刻度处停止。故填：83、（1）延展性（2）武德合金能导电、熔点低（3）煮沸【分析】（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；（2）当电路中有过大电流通过时，保险丝发热自动熔断，切断电路，从而起到保护电路的作用，说明武德合金能导电且熔点低；（3）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中可将用煮沸的方法来降低水的硬度。4、产生还原剂一氧化碳 3COFe2O32Fe3CO2 【详解】在工业炼铁中，焦炭与氧气反应生成二氧化碳的过程中放出热量，生成的二氧化碳能与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，故焦炭的作用是燃烧提供能量和产生还原剂一氧化碳；一氧化碳和氧化

31、铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：产生还原剂一氧化碳；。5、（1）B（2） 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2 可以减少污染物的排放（答案合理均可） （3） b CO 【解析】（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系，与锂原子的化学性质最为相似的是B，两者最外层电子数均为1。（2）锂（Li）的金属活泼性强于铝，可以与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，2Li+H2SO4=Li2SO4+H2。新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是不产生尾气，可以减少污染物的排放（答案合理均可）（3）a、铅，c、汞为重金属有毒，b、铁为人体必需的元素，故选b。CO极易与血液中血红蛋

32、白结合，引起中毒。三、计算题1、解：设最多加入锌粒的质量为m 设锌和稀硫酸反应生成的氢气的质量为xx=要想保持容器在水中不沉底，应水gV(1 +32.5 +m-)g 1g/mL0.04L1000mL/L(1+32.5+m-)m 6.7 g 答：锌粒的质量最大不能超过6.7 g【详解】见答案。2、（1） 三 2：1：4 （2）0.2（3）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y= x=5.6g= y=15.2g 生铁样品中铁的质量分数=100%93.3%答：生铁样品中铁的质量分数为93.9%。（4）解：反应后溶液的质量=65g+5.6g0.2g=70.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数=1

33、00%21.6%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.6%。【解析】（1）由化学式可知，硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，故填三；由化学式可知，每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比=2：1：4，故填2：1：4。（2）由质量守恒定律可知，反应生成的氢气质量=97g96.8g=0.2g，故填0.2。（3）见答案（4）见答案3、（1）0.2g（2）设样品中锌的质量为x，锌的质量分数为：=65%答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。【分析】本题考查方程式的计算。（1）根据质量守恒，氢气的质量是：10g+93.7g-103.5g=0.2g；（2）见答案。【点睛】本题难度不大，注意比例式的格式。4、（

34、1）0.8（2）解：设锌的质量为xx=26g锌粉中锌的质量分数答：锌粉中锌的质量分数为80%。【解析】（1）向一定量的稀硫酸中加入锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图像可知，产生氢气的最大质量为0.8g；故填：0.8。（2）见答案。5、（1） 3、4 0.40 （2）80%解：设第1次实验样品中锌的质量为x，锌粒样品中锌的质量分数为100%=80%；答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。【解析】（1）根据实验数据可知，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g，则19.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒

35、没有完全反应，硫酸的量不足，所以第四次实验中稀硫酸不足，m为0.4，故填：3、4；0.40；（2）见答案。四、实验探究1、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 烧杯 漏斗 加入足量的硫酸铜溶液反应后还有黑色粉末存在（合理即可） Fe2O3 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 溶液没有变成浅绿色或出现黄色（变黄色） 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发

36、现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，小明认为黑色粉末A全部是铁粉，所以该说法错误；故填：加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在；（3）氧化铁是红棕色的，所以该黑色粉末中不含氧化铁；根据题给资料可知黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；故填：Fe2O3；由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；实验1：猜想错误，即黑色粉末中含有铁粉，但是不含氧化亚铁，而氧化亚铁与盐酸反应会生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液

37、是浅绿色，若猜想错误，即溶液没有变成浅绿色或出现黄色（变黄色）；实验2：因为铁粉与四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化亚铁不能被磁铁吸引，可以设计如下实验：取适量黑色粉末B（或A）用磁铁吸引，若黑色粉末全部被吸引，则猜想正确；若部分被吸引，则猜想正确；故填：用磁铁吸引；黑色粉末全部被吸引；得出结论：根据题意和质量守恒定律可知，在高温加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳；反应的化学方程式为：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。2、Al（或Al、AlCl3） 不成立 Al、AlCl3 【详解】提出合理假设：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝可能过量，且铝在颗粒较小时为灰黑色，故

38、该灰黑色沉淀可能含有Al，可能含有氯化铝，可能含有铝和氯化铝的混合物，也可能含有难溶于酸的物质；得出结论：实验中，加入适量稀盐酸，固体全部溶解，得出澄清溶液，故一定不存在难溶于酸的物质，故假设c不成立；实验中，加入适量蒸馏水，固体部分溶解，说明存在溶于水的物质；实验中，加入适量无水乙醇固体部分溶解，说明存在溶于乙醇的物质，再结合实验，存在溶于酸的物质，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝溶于水和乙醇，故该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝；交流反思：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。3、除去水中溶解的氧气； 铁锈蚀需要氧气； a 将光亮的铁丝放入盛有干燥空气的试管中，密封，

39、过一段时间，观察到铁丝没有明显现象； 3.0g 探究碳粉质量对实验的影响； 铁与氧气反应，消耗了氧气，导致压强减小； 铁和醋酸反应生成氢气，导致瓶内压强增大； Fe2O3 隔绝氧气和水。 【详解】（1）蒸馏水加入试管前应先加热煮沸，目的是：除去水中溶解的氧气；（2）铁丝与水接触，与氧气不接触，没有锈迹说明铁锈蚀需要氧气；（3）氧气密度比水小，为了让水排除，氧气应从短管通入，故填：a；（4）分析两个实验得到的结论是铁锈是需要氧气，还需要验证是否跟水有关，实验方案如下：将光亮的铁丝放入盛有干燥空气的试管中，密封，过一段时间，观察到铁丝没有明显现象；（5）根据控制变量法原则，编号实验目的探究醋酸浓度

40、的影响，因此需要保持其他条件不变，只改变醋酸浓度，因此可知编号实验中铁粉的质量为3.0g；编号试验只有碳粉的质量和因此实验目的是探究碳粉质量对实验的影响；（6）反应一段时间后，压强减小是应为铁与氧气反应，消耗了氧气，导致压强减小；（7）图四中0t1时压强增大的原因，可能是铁生锈放热，气体膨胀；（8）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；（9）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。4、红 强 反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变 紫色石蕊 检验气体纯度 除去气体中水蒸气 在点燃气体的火焰上方罩一

41、个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁产生水珠。 【详解】探究活动一、金属镍和铜的活动性顺序将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中，由实验现象，溶液的颜色变浅可知：镍可把铜从硫酸铜溶液中置换出来。实验现象镍和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镍，有铜生成，实验现象：溶液的颜色变浅，有红色固体生成；实验结论 镍和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镍，镍能置换出硫酸铜溶液中的铜，金属活动性镍比铜强，若在生成物中Ni为+2价，则该反应的化学方程式为。分析推理 小明认为无色气体不可能是CO2或CO，理由是反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变；由题意可知：二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，于是将收集到的

42、气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液不变色，证明无色气体不是二氧化硫。设计方案由题中结论该气体可能是氢气，由于氢气是可燃性气体，所以使用时要检验氢气的纯度，所以使用时要检验氢气的纯度；浓硫酸具有吸水性，可除去气体中的水蒸气。评价与反思根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，要验证气体中含有氢元素，可在点燃气体的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁产生水政，说明生成了水，水是由氢、氧元素组成的，从而证明反应物中含有氢元素。5、AlRCu 不成立 R+H2SO4=RSO4+H2 将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中 变成无色 酸 盐溶液 【详解】作出猜想：猜想二：已知活动性AlCu。根据其余两种猜想可以猜想为：AlRCu；实验探究：猜想一：把R插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色物质，说明R把铜置换出来，即R的活泼性大于铜，所以猜想一不成立；猜想二：溶液由无色逐渐变成蓝色，则R是+2价，R与稀硫酸反应生成RSO4和氢气，反应的化学方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2；猜想三：根据实验结论，猜想三成立，即设计实验验证R的活动性比铝强，可将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中，无现象发生，即可证明；交流反思：铝能与硫酸R的溶液反应，则生成的硫酸铝的溶液颜色为无色，可以观察到溶液变为无色；归纳与总结：根据以上实验可知：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强；