最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测试试卷(无超纲带解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味C量取95mL液体D验满

2、CO22、下列实验设计不能达到目的的是A鉴别Na2CO3B除去H2中的HCl气体C干燥二氧化碳D探究质量守恒定律3、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体4、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD5、如图是我们生活中一些物质的pH，下

3、列说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿6、下列实验现象中，描述不正确的是A一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色7、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：NaOH溶液，澄清石灰水，浓硫酸，且装置中试剂均足量)

4、下列说法不正确的是A甲、乙、丁中依次盛装试剂B实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞KC装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数8、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A稀有气体：氖气B氧化物：二氧化硫、甲烷C单质：金刚石D酸：碳酸、硫酸9、下列都能导电的一组物质是A铝、蒸馏水B酒精、稀盐酸C稀硫酸、氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液、蔗糖10、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防

5、锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：_。使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的_(填写下列选项序号之一)。A 易储存，生产成本低 B原料来源广C燃烧后只生成水，不污染环境 D

6、 燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视新闻联播进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 _操作。为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是_(填写下列选项序号之一)。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH

7、 试纸上C测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹_(填写下列选项序号之一)。A食醋(pH2) B矿泉水(pH7) C肥皂水(pH10)2、生活离不开化学，回答下列问题：（1）选择合适物质的字母填空。A 活性炭 B 生石灰 C 武德合金 D 空气 E 金刚石 F 石墨可用作电极的是_；可用作食品干燥剂的是_；可用于防毒面具的是_；可用作保险丝的是_；可用于工业制氧气的是_；可用来切割大理石的是_。（2）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共

8、建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是_增强，全球气候变暖。人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中CO2越来越多，目前使用的主要化石燃料有煤、_和天然气等，属于_ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其中，天然气的主要成分是_(用化学式表示)。请列举一种新能源_。“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是_(填字母序号)。A 植树造林 B捕集、利用和封存CO2 C提倡使用一次性餐具3、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该

9、气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通性。请回答：（1）H2S中硫元素的化合价为_价。（2）上述信息中，属于该气体物理性质的是_。(一条即可)（3）写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式_。（4）写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_，所属基本反应类型是_。4、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，青铜属于_（填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的_（填“强”或“弱”）。（2）铁是目前世界上使用最多的金属。从宏观看，铁由_组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由_构成。工厂铁制零件容易锈

10、蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为_。铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是_。5、根据图示的实验，回答有关问题（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式_，中和反应发生的实质_烧杯内酚酞的作用是_。玻璃棒的作用_。（2）实验二的目地是验证铁生锈与_和_有关，为了达到实验目的，水要_。植物油的作用_。（3）实验三稀释浓硫酸时，先将_缓慢注入_，并用_不断搅拌。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析

11、及计算：（1）5g样品中氧化铜的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_。2、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：（1）根据曲线判断，该反应是_反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。3、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：加入的稀硫酸质量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是_。（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

12、4、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：（1）a点溶液中含有的离子有_。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算生成溶液中溶质的质量分数_(小数点后保留一位小数)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25

13、分）1、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_。（2）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。其中仪器a的名称为_，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是_(填序号)，F装置的优点是_。II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和CaCO3猜想三：CaCl2和_(写化学式)（理论分析）小华认为上述猜想中猜想_肯定不

14、成立，理由是_。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（进行实验）同学们进行了如下实验。实验操作实验现象与分析实验结论1.小明取反应后的上层清液，滴加_溶液溶液由无色变成红色猜想三正确2.小红取反应后的上层清液，加入少量镁条观察到_3.小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末固体逐渐减少，溶液变成_色化学方程式为_（反思与评价）反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_。2、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。（査阅资料）浓硫酸具有吸水干燥作用；氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用；饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体（实验回顾）实验室制二氧化碳反应的化学方程

15、式为_，能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是_。（1）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡旨出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为无色，写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式_。（2）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为_（填字母）。A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C饱和碳酸氢钠溶液（交流反思）（3）该小组用空

16、气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温的变化：实验结果如图3，则与空气样品对应的温度变化曲线是_（填“a”或“b”），证明二氧化碳可以产生温室效应。3、某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示。（1）其反应的化学方程式为_；（2）同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：_。（3）（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实

17、验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实验_，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由_。（提出问题2）图1B图溶液中溶质的成分有哪些？（进行实验）实验操作实验现象结论取B图中的少量溶液于试管中加入_。观察到_。B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂_，也能达到相同的目的。（拓展延伸）将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是_。4、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回

18、答： （1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为_； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 （探究过程） 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生

19、该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2、H。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。5、学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（提出假设）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。（设计实验）兴趣小组设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论a取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热_b将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴

20、入_。溶液变红有 Ca（OH）2c取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。_有 CaCO3（反思评价）经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是_。通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3 生成的化学方程式_。（应用交流）生石灰要密封保存。（拓展思考）如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不

21、断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】2、A【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红，因此鉴别不出氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。故A错误；B、氢气不能和氢氧化钠溶液反应，HCl气体溶于水显酸性能和氢氧化钠溶液反应且不产生杂质气体，因此能除去H2中的HCl

22、气体。故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，能除去二氧化碳中的水蒸气，因此可以干燥二氧化碳。故C正确；D、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银和硝酸钠，没有气体散逸到空气中，因此可以探究质量守恒定律。故D正确。故选：A。3、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断

23、加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。4、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。5、D【详

24、解】A、由图可知，酱油的pH7，呈酸性，故A错误；B、肥皂水的pH7，呈碱性，能够使得酚酞试液变红色，不是蓝色，故B错误；C、西瓜汁5pH6，苹果汁的3pH4，二者均是呈酸性。在pH7时，pH越小酸性越强，故苹果汁酸性强于西瓜汁，故C错误；D、清除蚁酸可以使用碱性物质，牙膏pH7呈碱性，故D正确。故选D。6、B【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；B、二氧化碳气体通入酚酞溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞变色，此选项错误；C、镁条金属活动性强，和盐酸反应剧烈，生成氯化镁和氢气，且放出热量，此选项正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸

25、亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁是浅绿色的，此选项正确。故选B。7、A【详解】A、甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂NaOH溶液、试剂浓硫酸、试剂浓硫酸，故A错误；B、加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B正确；C、装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入丁装置，被丁中的浓硫酸吸收，造成误差，故C正确；D、测得装置甲、装置丁反应前后的质量差可得出原混合气体中

26、二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确；故选：A。【点睛】8、B【详解】A、氖气属于稀有气体，故A选项叙述正确；B、氧化物是指只由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，而甲烷由碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，故B选项叙述错误；C、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C选项叙述正确；D、酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故D选项叙述正确。故选B。【点睛】本题考查关于物质分类的内容，难

27、度不大，根据不同物质分类标准进行解答。9、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因

28、有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。10、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。

29、二、填空题1、（1） A （2） 过滤 B C 【解析】（1）氢气与氧气发生反应生成水，故填：。A、氢气不易储存，生产成本高，符合题意； B、很多物质含有氢元素，原料来源广，不符合题；C、燃烧后只生成水，不污染环境，不符合题； D、氢气燃烧热值高，不符合题意。故选：A。（2）通过过滤，去除难溶性杂质，故填：过滤。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 ，污染待测液，错误。 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，正确。C测定前不能用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使酸碱性减弱，错误。故选：B。不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，用碱性物质处理，故选：C。2、（1） F B A C D E （2） 温室

30、效应 石油 不可再生 CH4 太阳能或风能等 C 【解析】（1）石墨具有导电性，可用作电极，故填F；生石灰就是氧化钙，能够与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填B；活性炭具有吸附性，能够吸附有毒的气体等，可用于防毒面具，故填A；武德合金的熔点较低，受热后易熔化，可用作保险丝，故填C；工业上采用分离液态空气的方法来制氧气，故填D；金刚石的硬度较大，可作钻头来切割大理石，故填E。（2）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是温室效应增强，故填温室效应。目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等，故填石油；化石燃料属于不可再生能源，故填不可再生；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4

31、，故填CH4；可以推广的新能源有太阳能、风能等，故填太阳能或风能等。A 植树造林能够吸收空气中的更多的二氧化碳，能够减少空气中二氧化碳的含量，选项正确；B 捕集、利用和封存CO2能够减少空气中二氧化碳的含量，选项正确； C 提倡使用一次性餐具，会砍伐大量的树木，降低了光合作用的效果，能够增加空气中二氧化碳的含量，且还能够导致产生更多的废气塑料，加重白色污染，选项错误。故填C。3、（1）-2（2）没有颜色(或有臭鸡蛋气味或气体）（3）（4） 复分解反应 【解析】（1）根据化合价规则，H2S中氢元素的化合价为+1价，根据化学式中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为-2价；（2）根据题目得出H2

32、S的物理性质为：无色、有臭鸡蛋气味的气体；（3）硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的方程式为：；（4）硫化氢的水溶液也叫氢硫酸，它与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，方程式为：；这是酸和碱的中和反应，基本反应类型属于复分解反应。4、（1） 金属材料 强 （2） 元素 原子 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝表面能形成一层致密的氧化膜 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，属于金属材料；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属的抗腐蚀性能强；故填：金属材料；强。（2）从宏观看，铁是由铁元素组成的，从微观看，铁是由铁原子直接构成的；铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈

33、，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因为铝比铁更不容易生锈；故填：元素；原子；铝表面能形成一层致密的氧化膜。5、（1） 氢离子和氢氧根离子生成水分子 显色，判断反应是否发生 搅拌，使反应充分 （2） 氧气（或空气） 水 煮沸迅速冷却的蒸馏水 隔绝氧气作用 （3） 浓硫酸 水（或H2O，或蒸馏水） 玻璃棒 【分析】（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，烧杯内酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，消耗完后，溶液呈

34、中性，红色褪去，烧杯内酚酞的作用是显色，判断反应是否发生；玻璃棒的作用搅拌，使反应充分，故填： ；氢离子和氢氧根离子生成水分子；显色，判断反应是否发生；搅拌，使反应充分。（2）第一个试管铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈；第二个试管铁钉只与水接触，铁钉不生锈；第三个试管铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，所以实验二的目地是验证铁生锈与氧气（或空气）与水有关，为了达到实验目的，水要煮沸迅速冷却的蒸馏水，排出溶于水中的氧气，防止氧气再次溶于水；植物油的作用隔绝氧气作用，故填：氧气（或空气）；水；煮沸迅速冷却的蒸馏水；隔绝氧气作用。（3）浓硫酸溶于水，放出热量，实验三稀释浓硫酸时，先将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻

35、璃棒不断搅拌，及时散出热量，故填：浓硫酸；水（或H2O，或蒸馏水）；玻璃棒。三、计算题1、（1）4（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x解得：x=4.9g则该稀硫酸的溶质质量分数=100%=9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【分析】（1）氧化铜质量 5g-1g=4g，故填：4。（2）见答案。2、（1）放热（2）解：设盐酸的溶质质量分数为x。根据图像，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是10g；答：盐酸的质量分数是3.65%。【分析】（1）根据图像，反应过程中，温度不断升高，说明该反应是放热反应。（2）见答案。3、（1）硫酸钠、硫酸（2）设20g稀硫酸中硫酸质量为x x1.96g稀硫

36、酸的溶质质量分数是：答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入稀硫酸30g时，pH小于7，说明硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠、硫酸；（2）详见答案。4、（1）3.3（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x， x=7.95g 100%=79.5%；答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。【分析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应后烧杯内物质总质量的减少量60g+10g-66.7g=3.3g；（2）见答案。5、（1）Na+、SO42-、H+（2）0.8g（3）5.5%；解：设生成溶液中溶质的质量为x。x=1.42g生成溶液的质量为：

37、10g+16g=26g，生成溶液中溶质的质量分数为：5.5%。【分析】（1）稀H2SO4与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。由图像可知，a点溶液的pH7，溶液显酸性，硫酸有剩余，则含有的离子有Na+、SO42-、H+；（2）当pH=7时，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的质量为16g，其中NaOH的质量为：5%16g=0.8g。（3）见答案。四、实验探究1、 锥形瓶 BE 随时控制反应的发生和停止 HCl 二 碳酸钙难溶于水 石蕊 产生气泡 黄 反应物是否有剩余 【详解】(1)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

38、化碳，化学方程式为；(2)仪器a的名称为锥形瓶；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸，不需要加热，则选固液不加热装置；且生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，则发生装置和收集装置的组合选择BE；F装置可以通过控制活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；故填：锥形瓶；BE；随时控制反应的发生和停止；猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙和盐酸有可能过量，所以溶质可能只有氯化钙或者有氯化钙和氯化氢，所以猜想三填HCl；故填：HCl；理论分析：猜想二肯定不成立，因为碳酸钙难溶于水，不能溶于于水形成溶质；故填：二

39、；碳酸钙难溶于水；进行实验：石蕊溶液遇酸变红，而溶液由无色变成红色，则是加入了石蕊溶液；镁条与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生；氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁，可观察到溶液变成黄色，方程式为；故填：石蕊；产生气泡；黄；反思与评价：反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。2、 二氧化碳的密度比空气大 AB a 【分析】实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色。【详解】实验回顾实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧

40、化碳，则反应的化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大。（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸加热生成水和二氧化碳，分解反应是一种物质生成多种物质的反应，则所发生分解反应的化学方程式为。（2）当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳气体中的水分子被吸收了或二氧化碳被吸收了；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色，说明有未经干燥的二氧化碳气体通入，浓硫酸可以吸收水分，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为浓硫酸或氢氧化钠溶液，故选AB。交流反思（3）二氧化碳含量较高，容易导致温室效应，温度较高，则

41、提高二氧化碳含量的空气的样品对应的温度变化曲线是b，与空气样品对应的温度变化曲线是a，证明二氧化碳可以产生温室效应。3、H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O H+OH-=H2O D C错误，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠 或者D正确，溶液不显碱性 石蕊 变红 镁条、碳酸钠等（合理即可） 氯化钠（NaCl） 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）反应评价：图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：硫酸中氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子生成了水，可表示为：H+OH-=H2O；（3）反应评价：图

42、2中C中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根离子，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠，不能验证反应已经发生，D中加酚酞溶液后不变色，说明溶液中不存在氢氧根离子，氢氧化钠溶液显碱性，说明溶液中不存在氢氧化钠，氢氧化钠参与了反应，从而验证反应已经发生；进行实验：实验结论是B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4，只要检验是否有硫酸的存在，可加入紫色的石蕊试液来检验，若溶液中滴加紫色的石蕊试液，变成了红色，则证明存在硫酸，也可加入镁条或碳酸钠粉末，若有气泡产生，则证明有硫酸的存在；拓展延伸硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应后溶质的成分一定存在硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡

43、和氯化钠，将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）。4、稀盐酸 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 溶液变红 反应物是否有剩余 【详解】（1）由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）探究过程：分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内溶液变红色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；反思评价：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。5、有CaO 酚酞溶液 有气泡产生 a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2 CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O