精品试题人教版九年级化学下册第九单元溶液专项攻克试卷(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签2、下列因素不影响固体物质

2、溶解度的是a固体的种类；b固体颗粒的大小；c溶剂的种类；d溶剂的多少；e温度AabedBabeCbdDb3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g4、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g

3、水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液5、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是A图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙B将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数：甲=乙丙Ct3时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质D当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲6、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒7、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物

4、质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A碳酸钠的溶解度大于氯化钠Bt2时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C将t2时两种物质的饱和溶液降温至t1，碳酸钠析出的固体较多D夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠8、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液9、下列饮料中，不属于溶液的是A啤酒B汽水C冰红茶D酸奶10、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10、T1、T2、T3不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是AT1T2T3BT2时，硝酸钾的溶

5、解度为50g/100g水Ca、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：ab50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态 【解析】（1）由图可知，0时，硝酸钾的溶解度为12g左右。（2）0时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。（3）由图可知，20时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g30g的硝酸钾、60g30g的硝酸钾、100g88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有；将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200

6、g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态。2、（1）85.5g（2）25mL（3）蒸发结晶（4）硝酸钾（5）C【解析】（1）由图可知，50时，硝酸钾的溶解度是50g。（2）20时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。（3）氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。（4）50时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质

7、较多的是硝酸钾。（5）A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；D. 若t为50，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。故选C。3、均一性 稳定性 增加溶质 恒温蒸发溶剂 【分析】本题考查了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化。【详解】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定

8、的混合物。故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液（石灰水）变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法，但本题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。4、（1）甲丙乙（2）22.5g（3）蒸发结晶（4）丙（5）乙甲丙【解析】（1）根据图像，在10的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；（2）有图像可知，30时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；（3）乙的溶

9、解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；（4）由图可知，30时三种物质的溶解度关系为甲乙丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙乙甲，故填丙；（5）30时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10时溶质质量分数关系为乙甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30时的溶质质量分数等于10时的溶质质量分数，小于10时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙甲丙；5、（1）25g（2）25g（3）升高温度（或加入丙物质等）（4）乙甲

10、丙【分析】（1）根据固体物质的溶解度曲线可知：t2时，甲物质的溶解度是25g，故填：25g。（2）根据固体物质的溶解度曲线可知：t3时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解乙物质50g达到饱和状态，则在50g水中至少加入25g乙物质才能形成饱和溶液，故填：25。（3）温度越高，丙的额溶解度越小，丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，可以升高温度；通过增加丙物质，也能使丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，故填：升高温度（或加入丙物质等）。（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3，甲、乙物质的溶解度增大，没有晶体析

11、出，溶质质量分数不变；丙物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，t2时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是：乙甲=丙，所以升温到t3时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，故填：乙甲丙。三、计算题1、32%解所得溶液中溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质质量分数为32%。【详解】详解见答案。2、（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，设参加反应的氢氧化钠的质量为X。（3）解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%（4）样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。设反

12、应生成碳酸钠的质量为y。，y=10.6g将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。（5）量筒【解析】（1）上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。3、（1）243（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。【解析

13、】（1）过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为243；（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。4、（1）设最多可以放出的氢气的质量为x 故最多可以放出0.4克的氢气。（2）设参加反应的盐酸的质量为y故盐酸溶液中溶质的质量分数是。【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。（1）见答案。（2）见答案。5、（1）CH3COOH（2）醋酸分子（3）40%（4）解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的

14、质量为。【解析】（1）醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH。（2）分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。（3）醋酸中碳元素的质量分数是。（4）见答案。四、实验探究1、排水 能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体 相同 空气 不能 天然气的主要成分是甲烷，以及甲烷燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体 【详解】（2）氮气难溶于水，密度与空气接近，应使用排水法收集。（3）该装置为固液反应装置，因此反应物应为固体和液体，且无需加热，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学

15、方程式为，装置中的注射器能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体。（4）为保证实验结果的准确性，需要控制反应的条件相同，根据图可以看出瓶气体的温度由高到低为二氧化碳、空气、氮气、氧气。（5）甲烷以及燃烧生成的二氧化碳都是造成温室效应的气体，故使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应。（6）制取氧气的质量为：设：需要过氧化氢的质量为理论上至少需要的过氧化氢水溶液质量：2、C AB 水和氧气 左 【详解】(1). 滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2). 把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石

16、蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AB正确。(3). 中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；中无氧气，不能生锈；中无水，不能生锈；会出现明显现象的是试管；中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈，说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈。(4).氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，所以左边试管发烫。【点睛】注意硝酸铵固体溶于水是吸热的。3、过滤 AC 硬 5g 45 50 加速（氯化钠的）溶解 胶头滴管 偏小 【详解】（1）操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作后，所

17、得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选项A、C正确；故填：过滤；AC（2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；故填：硬（3）计算：需要氯化钠固体50g10%=5g，水的质量为50g-5g=45g，水的体积为；故填：5g；45称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；故填：50溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解；故填：加速（氯化钠的）溶

18、解用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管；某同学在读取量筒读数时若仰视读数，量取的水偏多，所配溶液的质量会偏大，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。故填：胶头滴管；偏小4、不是 吸热 盐酸的稀释过程可能放热 相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快 CaCO3+CO2 44.21%解：由题意可知加热后混合物减少的质量就是碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量为19.0g-15.9g=3.1g，设碳酸氢钠的质量为x，故样品中碳酸氢钠的质量分数为。答：样品中 NaHCO3的质量分数为44.21%。 偏小 【详解】(1)

19、 室温下(20)，NaHCO3的溶解度为9.6g，10ml的质量为10g，10g水中最多可溶解碳酸氢钠0.96g，故溶液为不饱和溶液，即选“不是”。(2)室温时向碳酸氢钠中加入水时，温度降为18.5，故溶解吸热。20的20%的盐酸溶于水时可能会放热，故温度升高可能是由于盐酸溶于水放热，不一定是碳酸氢钠与盐酸反应放热，故理由是盐酸的稀释过程可能放热。(3)通过分析分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液时的CO2浓度与时间的关系图可知，不同浓度的碳酸氢钠溶液都会反应生成二氧化碳，而且浓度越大产生二氧化碳的速度越快，故该实验的结论是相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶

20、液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快。(4)由上述分析可知反应有白色浑浊出现，还会生成二氧化碳，故反应方程式为：。(5) 见答案；由上述计算过程可知，碳酸氢钠的质量是根据反应生成的水和二氧化碳，若未加热至恒重，则碳酸氢钠未完全反应，即水和二氧化碳的质量会偏小，则计算出的碳酸氢钠的质量会偏小，那么混合物中碳酸氢钠的质量分数也会偏小。5、过氧化氢受热易分解 20 烧杯 0.56 生成的氧气中含有水蒸汽（或水的挥发；过氧化氢的挥发等） 在锥形瓶口增加干燥装置 【详解】获得过氧化氢受热易分解，故制取过程中要低温进行。稀释由题意可知，要配制6%的过氧化氢溶液100g，需要稀

21、释30%的过氧化氢溶液，稀释过程中要用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，且稀释过程中溶质质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液为，可以得出： 6%100g=30%，解得=20g。探究（1）由题意可知，该实验过程是过氧化氢的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：；（2）由题中表格可知，三次实验分别取用了6%的过氧化氢溶液20g，故三次氧气的理论生成值应该相等，均为：0.56g；（3）由题意可知，反应前后总质量差的平均值约为2.73g，与氧气的理论生成值有较大差距，因为过氧化氢分解过程中放热，过氧化氢溶液中的水分子受热变成水蒸气，随氧气的气流逸出锥形瓶导致。（合理即可）；（4）由题意可知，该实验过程中锥形瓶敞口放置，导致水蒸气与氧气共同逸出，故可以在锥形瓶上方加入活塞，将气流引入浓硫酸中干燥，测出逸出的水蒸气的质量即可。