考点解析：人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节测评试卷(含答案详细解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列说法正确的是A医疗上的生理盐水是用食盐配制的B若人体血浆的pH在7.35-7.45之间，则人体一定是健康

2、的C每人每天约需要1015g食盐D硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理2、整理归纳是自主学习的重要手段。下面是张同学整理的部分笔记，其中正确的是A化学实验数据记录B化学中常见的“三”用10mL量筒量取7.25mL水用托盘天平称取5.6g铁粉用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2煤、石油、天然气三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料分子、原子、离子构成物质的三种粒子C燃烧与现象D化学与生活将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分红磷燃烧会产生大量的白烟实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、

3、耐用用洗洁精除去餐具油污，利用溶解作用AABBCCDD3、下列说法正确的是A空气中氮气的体积分数为21%B人体中含量最多的元素是钙元素C海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D地壳中含量最多的金属元素是硅元素4、鉴别棉线、羊毛线最简单的方法是A加入NaOHB加入稀硫酸C观察颜色D在火焰上灼烧5、实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是选项待鉴别的物质实验设计A氢氧化钙溶液和氯化钙溶液分别取少量滴加稀盐酸B一氧化碳和氢气分别点燃并在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯C棉线和羊毛线分别取适量灼烧，闻气味D碳酸钠和碳酸钙分别取少量加足量的水，搅拌AABBCCDD6、下列物品是由金属材料制成的是A塑料

4、饭盒B青铜雕塑C真皮沙发D玻璃灯罩7、下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是选项俗称化学式类别常见用途A消石灰Ca（OH）2碱用于改良酸性土壤B干冰CO2有机物用于人工降雨C小苏打NaHCO3酸用于焙制糕点D纯碱NaOH碱用于玻璃、洗涤剂的生产AABBCCDD8、无论是冰天雪地的南极探险站，还是遥远的太空，亦或是战火连天的中东地区，我们都热衷于种菜。蔬菜中富含多种营养物质，其中含量最多的物质是ACBO2CH2OD盐份9、物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是选项物质性质用途A干冰升华吸热人工降雨B酒精能使蛋白质变性杀菌消毒C盐酸能与金属氧化物

5、反应除铁锈D氮气熔沸点低作保护气AABBCCDD10、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A铜丝做导线B氧气作助燃剂C燃烧法鉴别纯毛织物D天然气作清洁燃料第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用化学用语填空。（1）氨分子_；（2）三个钙离子_；（3）乙醇_；（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价_。2、用化学式填空。（1）人体中含量最多的金属元素形成的氧化物是_。（2）汽水中含有的一种酸是_。（3）易与人体的血红蛋白结合，使人缺氧的有毒气体是_。3、厨房中蕴含许多化学知识。（1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是_。（2）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中

6、富含的营养素是_（填“糖类”或“蛋白质”）。（3）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示。黑木耳中所含的“铁”是指_（填字母序号）。A分子 B原子 C元素常吃黑木耳可有效预防_疾病的发生。A甲状腺肿大 B发育迟缓 C骨质疏松 D缺铁性贫血（4）取某地井水，加入肥皂水震荡，观察到水中泡沫少而浮渣较多，则证明该水是_（填“硬水”或“软水”）。（5）经常使用这种水，水壶底部会结一层水垢。某水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸（C6H8O7）。水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为_色。柠檬酸由_种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_。4、能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要

7、求回答问题：（1）气候变化是人类面临的全球性问题，中国争取2060年前实现碳中和。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳。作为参与者，请写一条有利于实现“碳中和”的措施_(写一条即可)。（2）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_。目前，氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为_能的装置。（3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因。汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气污染。乙醇汽油是_(填“混合物”或“纯净物”)，乙醇属于_(填“可再生”或“不可再生”)能源。5、用化学用语填空：空气中体积分数为21%的气体是_，人体中含量最高的金属

8、元素形成的氧化物是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：（1）丙烯酰胺属于_（填“有机物”或“无机物”）（2）碳元素和氧元素的质量比是_(填最简整数比)。（3）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为_。2、某工业生产流程如图所示：每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连

9、续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。3、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：（1）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg，当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用多少片。（2）当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。4、如图为某钙片

10、的商品标签，根据标签的有关信息完成下列各题： （1）主要成分中的碳酸钙由_种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为_。（2）钙是人体必需的_元素（填“常量”或“微量”），儿童缺钙会患_。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是_。（4）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后在胃中可转化为可溶性钙盐被人体吸收，转化的化学方程式为_。5、丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的 20 种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题：（1）蛋白质一定_（“不含”或“含）氮元素；（2）丙氨酸属于_（填“有机物”或“无机物”）；（3）丙氨酸中碳和氮的质量比

11、为_；（4）178g 丙氨酸中氮元素的质量为_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。（任务一）认识燃烧（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_（填字母序号）。A发光 B产生有刺激性气味的气体 C放热 D产生使澄清石灰水变浑浊的气体（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式_。（任务二）探究燃烧的条件及质量变化（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。步骤2：将锥形瓶浸入80的热水中，观察现

12、象。步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。步骤4：将锥形瓶再次浸入80的热水中，观察现象。步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_。m1、m2、m3的大小关系是_。（任务三）调控燃烧（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议_。（任务四）再探铁的燃烧（5）查阅文献：颗粒直径为2030nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：影响

13、铁燃烧的因素有_、_（至少答出2点）。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若56g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是_。2、某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5克21.0克63.5克500毫克280毫克说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。、定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅

14、拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液_饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有_（填离子符号）（交流讨论）（1） 饼干中的_元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2） 饼干中的碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为_。（深入探究）如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。、定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。（实验装置）（实验

15、步骤）按图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管的质量，记录数据100.98克；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；_；重复步骤，记录数据100.10克。（交流讨论）（1）试剂X是_溶液，浓硫酸的作用是_ 。（2）实验步骤，填写的内容是_。（3）步骤将滤液和洗涤液合并的原因是_。（数据处理）则这小包饼干中碳酸钠的质量为多少？_（写出计算过程）3、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质

16、。鸡蛋清中含有蛋白质，用鸡蛋清做下面的实验，可以从中了解蛋白质的一些特性。实验步骤实验现象结论实验1（1）取两支试管，试管甲加入3mL饱和硫酸铵溶液，试管乙加入3mL蒸馏水，再分别滴入5滴鸡蛋清，振荡，观察现象；（2）再向上述试管乙中继续加入3mL饱和硫酸铵溶液，振荡，观察现象试管甲：_试管乙：_试管乙此时：_实验2（1）取两支试管，试管A加入3mL鸡蛋清，试管B加入3mL蒸馏水和5滴鸡蛋清，分别滴入3滴浓硝酸，振荡，片刻后观察现象；（2）再取两支试管C、D分别对应试管A、B，重复上述操作（3），然后同时浸人90C的热水中，观察现象试管A：渐有黄色物质凝固；试管B：较长时间仍无明显现象_试管C

17、：生成黄色凝固物更快；试管D：出现白色絮状沉淀_4、在生活生产中，铁的应用非常广泛。（一）认识铁元素及含铁物质（1）人体缺铁会导致_（选填序号）。A佝偻病 B贫血症 C甲状腺疾病（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，以上叙述中不涉及到_。（选填序号）A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_，氯化钠的作用是_。（二）制备硫酸亚铁铵晶体

18、的探究硫酸亚铁铵晶体（NH4）aFeb（SO4）cxH2O）（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_7（填“”、“=”“m2=m3 取土填埋，隔绝空气 铁的表面积 氧气的浓度（温度） 7.2a8.0 【详解】（1）酒精、煤（含硫）、天然气燃烧都能发光发热并且产生二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊，但是只有煤中含有硫会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，故选B；（2）酒精

19、在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中，隔绝氧气，白磷未燃烧，步骤4中，通入氧气，白磷燃烧，产生白烟；一开始锥形瓶充满二氧化碳，步骤3中通入50mL氧气，二氧化碳的密度比空气大，故m1m2，步骤4中白磷燃烧消耗了氧气，但是反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，步骤5中恢复室温擦干锥形瓶，故m2=m3，因此m1m2=m3；（4）一旦煤层自燃，取土填埋，隔绝空气；（5）铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气的浓度，颗粒直径为2030nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧

20、化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素有：铁的表面积、氧气的浓度或温度；铁与氧气生成FeO时产物的质量最小，设生成的产物为x，解得x=7.2g铁与氧气生成三氧化二铁，产物的质量最大，设生成的产物为y，解得y=8g故a的取值范围是7.2a8.0。2、呈蓝色 钙 洗涤液和残留固体分别 AgNO3 干燥二氧化碳 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应 反应生成二氧化碳的质量为：100.98g-100.10g=0.88g解：设这小包饼干中碳酸钠的质量为xx=2.12g答：这小包饼干中碳酸钠的质量为2.12g。 【详解】、结论为饼干中含

21、有淀粉，淀粉遇碘变蓝，故取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液呈蓝色；另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，故饼干中含有CO32-；交流讨论：（1）饼干中的Ca元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康；（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；深入探究：碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀

22、盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如都能产生气泡，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠；、实验步骤：逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；打开止水夹，向装置中再通入一段时间N2后，关闭止水夹；使反应生成的二氧化碳被干燥管完全吸收；交流讨论：（1）盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，故试剂X应能除去氯化氢，且不能反应生成二氧化碳，故可以是硝酸银溶液；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳；（2）实验步骤：逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；打开止水夹，向装

23、置中再通入一段时间N2后，关闭止水夹；使反应生成的二氧化碳被干燥管完全吸收；（3）步骤将滤液和洗涤液合并的原因是：确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应；数据处理：见答案。3、出现白色絮状凝固物 无明显现象 仍无明显现象 硫酸铵溶液的浓度会影响蛋白质的溶解性 硝酸溶液的浓度会影响蛋白质的化学性质和生理功能 温度会影响蛋白质化学变化的速率 【解析】【分析】根据实验分析可知，硫酸铵溶液的浓度会影响蛋白质的溶解性；硝酸溶液的浓度会影响蛋白质的化学性质和生理功能；温度会影响蛋白质化学变化的速率。【详解】实验1：在较浓的硫酸铵溶液中，蛋白质溶解度小，故试管甲中蛋白质析出，即会出现白色絮状凝固物，而在蒸馏水

24、中，因蛋白质可溶解，故试管乙中无明显现象。若向试管乙中再加入饱和硫酸铵溶液，因其中的水将其稀释，蛋白质没有析出，故仍无明显现象，上述实验说明硫酸铵溶液的浓度会影响蛋白质的溶解性。实验2：试管A中，蛋白质遇浓硝酸凝固为黄色物质，试管B中，因加水稀释，硝酸的浓度减小，则较长时间无明显现象，说明硝酸溶液的浓度会影响蛋白质的化学性质和生理功能。温度升高，使蛋白质的变化更快，说明温度会影响蛋白质化学变化的速率。4、B B 催化作用 AB 检查装置气密性 将生成的水蒸气全部推入B中 106.8 1:1:6 防止空气中的水蒸气进入装置C中 【详解】(1)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；(2)

25、不锈钢丝属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料；故选B。(3)根据描述可知该反应的反应物是铁粉、氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应的化学方程式表示为：；氯化钠能加速铁粉生锈，更快地放出热量，起到催化作用；(4)碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液显碱性，pH7；反应是铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为；(5) A、硫酸亚铁铵晶体溶于水，不溶于酒精，用酒精洗涤晶体，可以避免用水洗涤所造成的晶体损耗，故A正确；B、酒精易挥发，可低温晾干晶体，避免高温烘干晶体使其失去结晶水，故B正确；故选AB；(6) 有气体生成的实验，在装药品前，应先检查装置气密性；(7)

26、 分析实验原理可知，硫酸亚铁铵晶体在200C完全失去结晶水，则加热前后及过程中均通入N2，200C停止加热后继续通入N2目的是防止倒吸和将生成的水蒸气全部推入B中；(8)由图可知，500C时剩余固体的质量一共减少了62.4g，碱石灰可吸收SO2、SO3和H2O，但不吸收NH3，浓H2SO4可吸收NH3和H2O，则装置B、C增加的总质量即为剩余固体一共减少的质量，由表格数据可知500C时装置B共增加了55.6g，则装置C增加的质量为62.4g-55.6g=6.8g，故m=100g+6.8g=106.8g；分析线图以及实验数据可知，xFeSO4 y(NH4)2SO4zH2O中结晶水的质量为221.

27、6g-200.00g=21.6g，生成氨气的质量为106.80g-100.00g=6.8g，硫酸亚铁铵晶体中NH4+的质量为，生成氧化铁的质量为16.0g，则硫酸亚铁铵晶体中铁元素的质量为，则xFeSO4 y(NH4)2SO4zH2O中；实验过程中装置D的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响实验结果的测定；B点时只失去了部分结晶水，剩余水的质量为64.0g-56.8g=7.2g，占总结晶水量的，即剩余结晶水的数目为个，故B点的化学式为FeSO4 (NH4)2SO42H2O；由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，由固体质量曲线图可知，某种铁的氧化物的质量为15.2g，则该氧化物中铁

28、元素的质量仍为11.2g，氧元素的质量为15.2g-11.2g=4g，则某种铁的氧化物中铁和氧的原子个数比为，即某种铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故E到F段发生反应的化学方程式为。5、 Cr2(SO4)3 乙醇和乙酸 溶液由橙色变为蓝绿色 取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 【详解】（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）硫酸铬由Cr3+和构成，则硫酸铬的化学式为：Cr2(SO4)3；（3）猜想：白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，如果乙醇未被氧化，则溶质是乙醇，如果全部被氧化，则溶质是乙酸，如果部分被氧化，则溶质是：乙醇和乙酸，故猜想3：乙醇和乙酸；实验探究：实验结论为：猜想3成立，故溶质有：乙醇和乙酸，取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速变成蓝绿色的硫酸铬溶液，故实验现象为：溶液由橙色变为蓝绿色；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，实验现象为：溶液变红。