难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐必考点解析试题(精选).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、以下实验操作不正确的是A闻气体气味B稀释浓硫酸C测定溶液pH值D干燥NH3气体2、下列转化不能通过一步反应

2、实现的是ACuOCu(OH)2BBaCl2Ba(NO3)2CCu(OH)2CuCl2DFeFeCl23、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是A用波尔多液做杀菌剂B用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用苏打做发酵粉D铁粉用作食品保鲜吸氧剂4、运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是ApHB硫元素的化合价C 氧化物中铁元素的质量分数D密度(常温常压)5、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是食物西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜pH4.04.47.68.04.95.25.25.8A西红柿B鸡蛋清C胡萝卜D西瓜6、化学与我

3、们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是A医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液B电线或电器起火时，应立即用水扑灭C可用盐酸清除铁制品表面的铁锈D铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能7、下列图像与对应的叙述，相符合的是A 高温煅烧石灰石B 氢气和氧气在密闭容器中燃烧C 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D 等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气8、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是AO2Fe2O3BCCO2CCuCuCl2DH2O2H29、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关

4、于硝酸铵的说法不正确的是A硝酸铵是一种复合肥料B硝酸铵中氮元素的化合价不同C久施硝酸铵的土壤可能被酸化D紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色10、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A金属能导电，则能导电的单质一定是金属B家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价D活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（

5、1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为_。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为_（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_（填字母代号）。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa（NO3）22、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸

6、的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）实验和表明：该反应快慢与_有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：_(填编号)；（3）如果把实验中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。3、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有_；产生气泡的反应方程式是_。4、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A一氧化碳 B石墨 C金刚石 D生石灰 E.稀有气体（1）与水反应能放出

7、大量的热的是_；（2）属于有毒气体的是_；（3）_可用来裁玻璃；（4）_可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是_。5、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、除去粗盐水中的Mg2+可将粗盐先溶于水，后加入氢氧化钠溶液（_）2、在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体（_）3、检验溶液中是否有氯离子可加入稀硝酸酸化后的硝酸银溶液（_）4、在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该

8、反应一定是复分解反应（_）5、大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、中华文化源远流长，早在西汉时期淮南万毕术一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。2、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。3、小鸿设计如下

9、实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。4、某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）2020202020剩余固体的质量（g）35302520a（1）表格中a的值为_；（2）求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）5、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生

10、成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发生反应的化学方程式_。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为_（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化

11、钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意_，并结合实验现象进行准确猜想。2、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜

12、想与假设）猜想一：CaCl2；猜想二：(1)_。猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_(用化学方程式表示)。（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。操作步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色(3)_正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量(4)_猜想二正确（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_。（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯

13、内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤。(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。B点对应溶液中的溶质是_(填化学式)。B到C的过程中溶液的pH逐渐_(填“增大”、“减小”或“无变化”)。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢

14、慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意。故选D。2、A【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，符合题意；B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，不符合题意；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。故选A。3、

15、C【详解】A、波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，是常用的农业杀菌剂，不符合题意；B、氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；C、通常用小苏打，即碳酸氢钠做发酵粉，而不是苏打，符合题意；D、铁粉能与空气中的氧气和水反应，故可用作食品保鲜吸氧剂，不符合题意。故选C。4、A【详解】A、胃液呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH为7，比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系

16、不一致，因此表示的关系是错误的；C、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，因（326）（169）（168），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeOFe3O4Fe2O3，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。故选：A。5、B【详解】A、西红柿的pH为4.04.4，小于7，显酸性；B、鸡蛋清的pH为7.68.0，显碱性；C、胡萝卜的pH为4.95.2，小于7，显酸性；D、西瓜的pH为5.2

17、5.8，小于7，显酸性。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。6、B【详解】A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故说法正确；B、电线或电器起火时，应先切断电源，立即用水扑灭易发生触电危险，故说法错误；C、铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可以除去铁锈，故说法正确；D、铝锅表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化，所以比铁更耐腐蚀，故说法正确。故选B。【点睛】7、C【详解】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故选项错误；B、氢气和

18、氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，反应后分子个数减小，故选项错误；C、向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铝粉和镁粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铝产生的氢气多，故选项正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不能改变产量，故选项错误。故选：C。【点睛】8、B【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确；C、铜位于金属活动性顺序表

19、中氢的后面，不能与稀盐酸反应，不会生成氯化铜，选项错误；D、氢氧化钙在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项错误，故选B。9、A【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，即：x+（+1）4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，即y+（-2）3=-1，y=+5，故硝酸铵中氮元素的化合价不同，不符合题意；C、测得硝酸铵溶液的pH=4，故硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；D、硝酸铵溶液显酸

20、性，紫色石蕊试液遇酸变红，不符合题意。故选A。10、B【详解】A、金属能导电，但是能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅等非金属也具有导电性，不符合题意；B、家用洗涤剂去油污原理为乳化油污形成乳浊液，而汽油去油污原理为溶解形成溶液，符合题意；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如Na2CO3中，钠元素的化合价为+1价，碳元素的化学价为+4价，氧元素的化合价为-2价，不符合题意；D、活泼金属与盐酸反应产生气体，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如CaCO3，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CO2+2NaOH=N

21、a2CO3+H2O（3）酸（4）OH-（5）AC【解析】（1）酚酞溶液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；酚酞溶液遇酸不变色，所以向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。（3）碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。（4）在碱溶液中，碱都能解离

22、出氢氧根离子（OH-），故碱溶液都有相似的化学性质。（5）碱与盐发生复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。碳酸钠和氢氧化钙能反应，故A可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁可以和氢氧化钠反应，故C可以验证性质4；硝酸钡不和碱溶液反应，不能验证性质4。故选AC。【点睛】通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH则是弱碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合时，生成了沉淀。2、（1）【分析】（1）实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，

23、说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。（3）实验中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消失的时间比实验少，比实验多，所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。3、Ag、Cu、Zn（或写名称：银、铜、锌） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【详解】活动性ZnHCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有锌剩余再和硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有锌剩余则滤渣中有锌。向滤渣中加入稀硫酸，发

24、现有气泡产生，说明有比氢活泼的金属锌存在。则滤渣中一定有锌、铜、银。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。化学方程式是。4、（1）D（2）A（3）C（4）B（5）E【解析】（1）生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故填：D；（2）一氧化碳有毒，能使人中毒，故填：A；（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：C；（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：B；（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：E。5、（1） 点燃CO，防止污染空气 （2）镁产生气体的速率比铁产生气体快【解析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式

25、为；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃CO，防止污染空气。（2）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气速率就越快。三、判断题1、正确【详解】先将粗盐溶于水，然后加入氢氧化钠溶液，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离子，故正确，2、错误【详解】碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体。3、正确【详解】检验溶液中是否有氯离子，可加入稀硝酸酸化后的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，所以该说法正确。4、错误【详解】在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应

26、不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；错误；5、错误【详解】大理石、熟石灰都可作建筑材料，金刚石不可用，主要用于切割玻璃等，错误。四、计算题1、解：设废液中硫酸铜的质量为x x=16kg废液中硫酸铜的质量分数为答：废液中含硫酸铜的溶质质量分数为10%。【详解】见答案2、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为

27、y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗锌中锌的质量分数答：粗锌中锌的质量分数为65%。（2）答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。【解析】（1）见答案（2）见答案4、（1）20（2）解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量=40g20g=20g设反应生成二氧化碳的质量为x = x=8.8g，即m的值为8.8答：m的值为8.8。【解析】（1）由图可知，当加入80g稀盐酸后，生成的气体最多，在加入稀盐酸后气体的质量不再增加，所以第五次加入的20g稀盐酸不再参加反应，则剩余固体的质量与第四次加入20g稀盐酸后剩余固体的质量相同，即a的值为20，故填20。（2）见答案5、50gCu、Zn混合物跟10%

28、的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。解：设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为zx=80.5gy=32.5gz=490g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。【详解】见答案。五、实验探究1、 Na2SO4、NaOH 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡 物质共存问题 【详解】B烧杯中发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，则溶液为碱性，说明A烧杯反应后氢氧化钠溶液过量，故反应后A烧杯中的溶质

29、为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。活动与探究：硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，两者不共存，故猜想3不合理。解释与结论：加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，废液中一定存在过量的氢氧化钠；AB混合后溶液中钠离子和硝酸根离子不参与反应，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则废液中还一定存在生成的硝酸钠；呼出气体中有二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水；取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，由题意可知，沉淀只能是钡的沉淀，说明废液中还一定含有硝酸钡；则生成沉淀的反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，；由此乙同学判断出废液

30、中溶质成分为氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡。反思总结：根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意物质共存问题，并结合实验现象进行准确猜想（合理即可）。2、CaCl2、HCl 猜想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙3 放热 CaCl2 减小 【详解】猜想与假设：氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想二：CaCl2、HCl；交流讨论：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯

31、化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；实验设计：方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙过量，故猜想三正确；方案二：实验结论为猜想二成立，故溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；反思交流：方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成

32、紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确；故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；拓展与应用：（6）实验证明猜想二是正确的，即溶液中含有氯化钙和氯化氢，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质氯化氢，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。故填：碳酸钙；（7）由图可知，AB段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。故填：放热；B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。故填：CaCl2；B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小。故填：减小。