难点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试试题(含解析).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关铁的说法不正确的是A铁原子中质子数为26B铁原

2、子在化学反应中易失去电子C生铁的含碳量比钢的含碳量高D铁与稀盐酸反应的产物为和2、下图是生活中部分常见物质的pH，下列说法正确的是A胃酸过多的人可以多喝柠檬汁B将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液变红色C蚊虫（毒液呈酸性）叮咬后可以涂抹肥皂水止痒D84消毒液与洁厕净可混合使用3、鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是A硬水和软水：肥皂水B氧气和二氧化碳：带火星的木条C氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度D蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性4、酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是ACO2BC

3、uOCNaOHDMg5、下列实验操作错误的是A点燃酒精灯B用滴管取液体C稀释浓硫酸D取用粉末6、本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是A硫酸亚铁溶液B稀硫酸C稀盐酸D浓硝酸和浓盐酸的混合物7、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是A 氧化反应B 分解反应C 化合反应D 复分解反应8、如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙，丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是选项甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgC

4、lH2SO4AABBCCDD9、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色10、下列实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获

5、取能源的重要手段。（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的_(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用_来检验。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是_(填字母序号)A镁条与稀盐酸B生石灰与水C氧化铁与稀硫酸D氢氧化钠与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是_。(填字母序号)A化学反应前后原子的种类不变B化学反应前后原子的个数不变C化学反应前后元素的种类不变D化学反应前后分子的种类改变（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。向反

6、应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有_。观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：_。2、胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒；抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。（1）起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号，下同）。（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_、_。（3）铝碳酸镁AlMg(OH)3CO3属于_类物质。3、 “对比实验”是科学探究

7、常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_。（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_（填序号）。ACO2与水发生了反应B水具有酸性C干燥的紫色石蕊纸花变红D湿润的紫色石蕊纸花变红（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式_。4、增氧片能缓解鱼塘缺氧。甲同学对某种增氧片溶于水后的产物进行了探究。（查阅资料）该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2；

8、该增氧片的其他成分与水、与稀盐酸反应均不产生气体（设计并完成实验）（1）分别向试管1、2、3中加入两片增氧片和等量的水，进行以下实验。实验I实验实验实验现象产生少量气泡，木条不复燃8小时后，振荡试管，仍有气泡产生产生大量气泡，木条_（填现象）产生大量气泡，木条熄灭实验结论产物中含有H2O2产物中含有Na2CO3（分析解释）（2）实验中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是_（用化学方程式表示）。（交流评价）（3）实验室常用澄清石灰水检验CO2，反应的化学方程式为_。乙同学认为，实验的设计不合理，应将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到_（填现象），则说明实验中产生的气体是CO2。（拓展应用）（4

9、）结合上述实验，甲同学认为缓解鱼塘缺氧时，使用该增氧片的优点是_。（5）保存该增氧片需注意_（填序号，可多选）。A、密封保存B、不与易燃物混合储存C、防潮防水D、可与酸性物质接触5、探究金属的性质。（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是_。（2）如图2，四种金属中活动性最弱的是_；（3）如图3，能发生反应的是_（填“A”或“B”），写出反应的化学方程式_，该反应属于_（填基本反应类型）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、过磷酸钙Ca（H2PO4）2属于复合肥料（_）2、化肥能提高粮食产量但也会造成污染（_）3、检验碳酸盐的正确方法

10、是滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体（_）4、草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色（_）5、纯碱是指碳酸钠（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。2、某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）

11、，与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO498，FeSO4152）3、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。4、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：（1）所得溶液的溶质质量分数。（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此

12、盐酸的溶质质量分数。（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）5、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）反应生成氢气的质量为_；（2）样品中铜的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。（查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？（提出誊想）猜想一：N

13、aOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质（实验探究）（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜想_成立步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种质是_（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_（填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH（3）如果向变质的氢氧化钠液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释_。（实验反思）（4

14、）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_。2、不锈钢中含有金属铬。铬与常见金属铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？化学兴趣小组的同学们一起进行了以下探究。（查阅资料）铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4，水溶液为无色)。（作出猜想）猜想：CrFeCu； 猜想：FeCuCr； 猜想：_。（设计与实验）张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打

15、磨就分别放入稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡无气泡结论金属活动性强弱：FeCu FeCr李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入稀硫酸中，记录如下，请你帮她把表格填写完整：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡有气泡产生结论金属活动性强弱：_。（讨论交流）为什么张明和李红两个同学记录的铬片放在稀硫酸中开始的现象截然不同？原因是_。（实验验证）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘强同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜

16、溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中出现的现象是_，据此可知猜想_(填序号)正确。选用铬片、硫酸亚铁溶液和_三种试剂做实验也可以确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。（拓展迁移）写出铬与稀盐酸反应的化学方程式_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、根据铁元素在元素周期表中的信息可知，铁的原子序数是26，即核内质子数是26，此选项表述正确；B、根据铁原子的结构示意图可知，铁原子的最外层电子数是2，故在化学反应中易失去2个电子，此选项表述正确；C、将生铁中大量的碳通过氧化除去就得到了钢，故生铁中的含碳量比钢的含碳量高，此选项表述正确；D、铁与稀盐酸反应的产物是氯化亚铁（Fe

17、Cl2）和氢气，而不是FeCl3，此选项表述不正确。故选D。【点睛】2、C【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。【详解】A、柠檬汁呈酸性，胃酸过多的人应该少喝柠檬汁，选项错误；B、牛奶呈酸性，将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液不变色，选项错误；C、蚊虫的分泌物呈酸性，肥皂水呈碱性，蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水止痒，选项正确；D、厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，混合后会因酸碱中和，效果减弱，选项错误。故选C。3、D【详解】A、肥皂水遇到硬水出现较多浮渣，遇到软水出现较多泡沫，所以硬水和软水可用肥皂水鉴别，选项正确

18、，不符合题意；B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，所以可用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳，选项正确，不符合题意；C、氢氧化钠加水溶解溶液温度升高，硝酸铵加水溶解溶液温度降低，所以氢氧化钠与硝酸铵可用加水溶解后测温度的方法鉴别，选项正确，不符合题意；D、蔗糖溶液与酒精溶液均不导电，所以蔗糖溶液与酒精溶液不可用测导电性的方法鉴别，选项错误，符合题意。故选D。4、A【详解】A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；B、酒石酸显酸性，氧化铜能与酸反应，不符合题意；C、酒石酸显酸性， 氢氧化钠显碱性，氢氧化钠能与酒石酸反应，不符合题意；D、酒石酸显酸性，镁属于活泼金属，能与酸反应，不符

19、合题意。故选A。5、C【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴点燃，图示操作正确，故A正确；B、用滴管取液体，应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，将气体在试剂瓶外挤出再伸入试剂吸入药品，图示操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸，应当是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并在此过程中不断搅拌散热，图示操作中是将水倒入浓硫酸中，故C错误；D、取用粉末状固体，应当将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品缓慢送至试管底部，再将试管直立，图示操作正确，故D正确；故选择C【点睛】6、D【详解】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和活泼性弱的金属，如金反应，说法错误；B、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法

20、错误；C、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法错误；D、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，说法正确；答案：D。7、C【分析】化学方程式的书写遵守质量守恒定律，即反应前后原子数目相等。【详解】A、反应前后氧原子个数不相等，不正确；B、反应前后氢原子个数不相等，不正确；C、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式书写正确，反应物有两种，生成物一种，为化合反应，说法正确；D、反应前后氢原子氯原子个数不相等，不正确。故选C。【点睛】8、B【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁和氯

21、化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁不能转化为氧化铜，不符合题意；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合题意；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化银不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意。故选B。9、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

22、，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。10、D【详解】A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰

23、，符合题意；故选D。【点睛】二、填空题1、（1） 负 带火星的木条 （2）C（3）B（4） 氢氧化钠aOH 氢气，化学反应前后原子种类和数目不变 【分析】（1）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。a试管内气体较多，产生的是氢气，与负极相连。b中是氧气，可用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，可以使带火星木条复燃。（2）A、镁条与稀盐酸是金属与酸的反应，是放热反应，有明显的热量变化。B、生石灰与水是放热反应，有明显的热量变化。C、氧化铁与稀硫酸没有明显的热量变化。D、氢氧化钠与稀硫酸是中和反应，是放热反应，有明显的热量变化。故选C。（3）A、图中反应前后原子的种类没变

24、，均为4种，正确。B、图中反应前后，原子的个数分别为7和11，不能从图中得出化学反应前后原子的个数不变。错误。C、图中反应前后原子的种类没变，所以化学反应前后元素的种类不变，正确。D、图中反应前为NH3和CO2分子，反应后变为CO（NH2）2分子和H2O分子，分子种类发生改变，正确。故选B。（4）无色酚酞变为红色，说明生碱性物质，根据化学反应前后元素种类不变，则生成物中含有钠、氢、氧元素，推测为氢氧化钠。化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢氧化钠和水中的氢、氧比，可以推测出生成的气体为氢气。【点睛】2、（1）OH-（2） OH （3）盐【解析】（1）氢氧化镁属于碱，其中的氢氧根离子能够与酸中

25、的氢离子结合生成水，即氢氧化镁中起抗酸作用的微粒是氢氧根离子，其离子符号为OH-，故填OH-，。（2）铝碳酸镁能够与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、水和二氧化碳，是因为铝碳酸镁中的氢氧根离子与碳酸根离子能够与稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，即铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是氢氧根离子和碳酸根离子，其符号依次为OH-、，故填OH-、。（3）铝碳酸镁中含有金属离子铝离子与镁离子，还含有碳酸根离子，符合盐的特点，属于盐，故填盐。3、（1）温度达到可燃物的着火点（2）AD（3）【解析】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧的条件之一的

26、是温度达到可燃物的着火点；（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故选：AD；（3）二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。4、（1）复燃（2）（3） 澄清石灰水变浑浊 （4）长时间或持续产生O2（5）ABC【解析】（1）增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II中再加入二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解产生大量氧气，观察到带火星木条复燃，故填复燃。（2）实验中，加入MnO2后产生大量气泡的

27、原因是增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II中再加入二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 2H2O+O2。（3）用澄清石灰水检验CO2，是因为二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，如实验中产生的气体是CO2，则观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。

28、（4）该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在鱼塘的水中缓慢分解释放氧气，即该增氧片能够持续产生O2，故填持续产生O2。（5）A、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，该增氧片需要密封保存，选项正确；B、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，能够与易燃物发生燃烧，所以该增氧片不与易燃物混合储存，选项正确；C、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，所以保存该增氧片时要注意防潮防水，选项正确；D、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，碳酸钠能够与稀盐

29、酸反应，所以保存该增氧片时不可与酸性物质接触，选项错误，故填ABC。5、（1）导热性（2）Cu（3） B Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 置换反应 【解析】（1）给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜将左侧的热量传递到右侧红磷处，表明铜片具有导热性，故填导热性。（2）金属的活动性越强，与酸反应速率越快，产生的气泡越大，反之，金属的活动性越弱，与酸反应的速率越慢，甚至不反应，由图可知，四种金属与盐酸接触后，Cu表面没有气泡出现，说明四种金属中活动性最弱的是Cu，故填Cu。（3）用位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而铜的金属活动性比银强，则铜能够

30、与硝酸银反应，即能发生反应的是B，故填B；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。三、判断题1、错误【详解】过磷酸钙中含磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。2、正确【详解】化肥能提高粮食产量但也会造成污染，会污染水体和土壤等，该说法正确，故填：正确。3、错误【详解】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧，但能使木条的火焰熄灭的气体不只有二氧化碳气体，该现象不能证明碳酸盐的

31、存在，应用澄清石灰水检验生成的气体。此说法不正确。【点睛】4、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液显碱性，加入无色酚酞试液，溶液变红色，错误。5、正确【详解】碳酸钠的俗称是苏打或纯碱。四、计算题1、（1）Cl-（2）解：设稀硫酸溶质质量分数为x。x=7.84%答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。【解析】（1）A点时pH=7，恰好完全反应，溶质是氯化钠，阴离子是氯离子，故填：Cl-。（2）见答案。2、解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。【详解】解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论

32、上可生成FeSO4的质量是1.52t。3、（1）（2）（3）80%【解析】（1）锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，故填：。（2）生成氢气质量100g+100g-199.6g=0.4g，解设锌的质量为x。 ，故，故填：。（3），x=13g，该黄铜样品中铜的质量分数为1-7%=80%，故填：80%。4、（1）20%解：所得溶液的溶质质量分数为100%=20%；（2）10%解：设盐酸的溶质质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有盐酸的溶质质量分数为100%=10%；（3）10.4%反应后溶液的溶质质量分数为100%10.4%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%；盐酸的溶质质量分数为10%；反应后溶液的溶质质量

33、分数为10.4%。【解析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。5、（1）0.10g（2）解：设：样品中锌的质量为x解得 x=3.25g样品中铜的质量分数为100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）根据图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.10g；（2）见答案。五、实验探究1、 一 CaCO3、Ca(OH)2 C （合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，方程式为：；（2）样品中加入过量的氯化钙，产生沉淀，则可证明样品中存在碳酸钠；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞变红，则可证明样品中

34、还含有氢氧化钠，综合步骤一、二可得样品部分变质，所以猜想一成立；步骤一种沉淀由两种物质组成，已知：Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存，氢氧化钙微溶于水，则沉淀中除生成物碳酸钙CaCO3外还有氢氧化钙Ca(OH)2；碱性溶液能使酚酞试液变红色，氯化钙、氯化钠溶液显中性；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有氢氧化钠，因为第一步加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，故选C。（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。（4）步骤一加入氯化钙是为了除去碳酸钠，且过量的氯化钙不影响步骤二中用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否存在，故替换物需要呈中性，且可以碳酸根形成沉淀，所以不

35、能用于代替氯化钙，因为两者引入氢氧根离子干扰了氢氧化钠的鉴定；故选。（5）步骤二目的是验证氢氧化根离子，则可用镁离子、铜离子、铁离子等可与氢氧根形成沉淀，或者铵根离子与氢氧根反应会产生氨气，以此进行验证，方程式为：或 （合理即可）。2、FeCrCu FeCu ，CrCu 张明没有打磨金属片，开始时稀硫酸与氧化膜反应不产生气泡 铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 铜片 Cr+2HCl=CrCl2+H2 【详解】作出猜想：根据金属活动性顺序可知铁的活动性一定强于铜，故还可以猜想金属活动性关系为：FeCrCu， 故填：FeCrCu；设计实验：根据铬表面产生气泡，铁表面产生气泡，铜表面没有气泡，可以看出铁和铬的活动性强于铜，故填：FeCu ，CrCu；讨论交流：铬的表面有一层致密的氧化物薄膜，故酸先与氧化物反应没有气泡，故填：张明没有打磨金属片，开始时稀硫酸与氧化膜反应不产生气泡；实验验证：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色，故填：铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；根据铁活泼性强于铜，铁和硫酸铬不反应证明铬的活泼性强于铁，猜想成立，故填：；利用铬片和铜片分别加入硫酸亚铁溶液中的反应可以判定三个金属的活动性顺序，故填：铜片；拓展迁移：铬和盐酸反应置换出氢气，生成氯化铬，故填：Cr+2HCl=CrCl2+H2。