考点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步练习试题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.22.4；番茄汁4.04.4；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说

2、法中，正确的是A鸡蛋清和牛奶都显碱性B胃酸过多的人应少饮柠橡汁C番茄汁比柠檬汁的酸性强D以上数值是用pH试纸测量得出的2、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁3、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A稀有气体：氖气B氧化物：二氧化硫、甲烷C单质：金刚石D酸：碳酸、硫酸4、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C检验C

3、O2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中AABBCCDD5、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.06.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶树C苹果树D松树6、物质性质决定用途。下列说法错误的是A氧气能支持燃烧，用于火箭发射B烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多C干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨D红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量7、下列物质中，属于纯净物的是A食醋B稀盐酸C液氧D加热高锰酸钾完全反应后的剩余物8、除去物质中的少量杂质，下列实验方

4、法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量炭粉在空气中灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去H2中混有的水蒸汽将气体通过浓硫酸AABBCCDD9、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉10、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、接种新冠肺炎疫苗，助力疫情防控。（1）佩戴口罩可以

5、阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与_（填实验操作）类似。如图所示口罩所用材料中，属于金属材料的是_。（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为_；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为_。（3）某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中属于碱的是_（填化学式）；磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为_。2、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的_主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气

6、中_的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是_。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_同时接触。3、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是_，形成的原因是_（用化学方程式表示）白膜可用_除去，4、请用恰当的化学用语填写在横线：（1）汽水中含有的一种酸_；（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_。5、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是_；过一段时间后，又可以观察到的现象是_，铁钉发生反应的化学方程式是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水

7、中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是_ g。（2）取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。2、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示

8、。试回答：（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_g。（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_。4、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。5、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是_？四、实验探究

9、（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢? （查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下: I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应 II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色 III.氢气和

10、一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质 （设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置: （1）与 B装置相比，A 装置的优点是 _ （实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验 （2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_ （3）C中品红试液褪色，说明_ （4）D的作用是_ （总结反思）: （5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_。2、某兴趣小组以

11、“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。（1）小组同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH_7(填“”、“”或“”)稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了（2）写出该反应的化学方程式：_。（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成

12、甲、乙两组继续试验：甲组实验：探究 CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。（实验操作及现象）向氢氧化钠溶液中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液_(填“可以”或“不可以”) 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。（实验操作及现象）向稀硫酸中滴加足量NaOH溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液_(填“可以”或“不可 以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发

13、生反应，理由是_。3、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？（查阅资料）HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。（ 实验记录）装置质量A 装置总质量C 装置总质量实验前100.0 g100.0 g实验后

14、105.4g113.2 g（实验分析）（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是_ 。（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式_。（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为_。（4）装置 D 的作用是_。（实验结论）（5）HDPE 膜的组成元素是_(填元素符号)。（反思拓展）（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为_。4、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。（提出问题）久置固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯

15、化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是_（用化学方程式表示）。（实验探究1）甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。固体中一定含有_和氢氧化钙。（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有_，一定不含Fe2O3。（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中、_固体中一定合有

16、CaCO3。（实验质疑）（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）_、_。（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_。（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为_。（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：_。5、兴趣小组的同

17、学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：_。同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是_。（实验探究）实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_色猜想三正确实验二：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实

18、验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为_。（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是_（填序号）。锌粒 铜丝 二氧化碳 氧化铁 氯化钾 硫酸铜 碳酸钙（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、鸡蛋清7.68.0，显碱性，牛奶6.36.6，显酸性，说法错误；B、胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多的人应少饮柠橡汁，因为柠檬汁2.22.4，显酸性，说法正确；C、番茄汁4.04.4，柠檬汁2.22.4，pH值越

19、小，酸性越强，番茄汁比柠檬汁的酸性弱，说法错误；D、pH试纸测量的数值都是整数，以上数值都是小数，说法错误；答案：B。2、B【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，会观察到溶液变红，再加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变为紫色，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是现象，故选项说法错误。故选：B。3、B【详解】A、氖气属于稀有气体，故A选项叙述正确；B、氧化物是指只由两种元素组成且其中一种为氧元素

20、的化合物，二氧化硫属于氧化物，而甲烷由碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，故B选项叙述错误；C、单质是指由同种元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C选项叙述正确；D、酸是指在溶液中电离出来的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸、硫酸是在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故D选项叙述正确。故选B。【点睛】本题考查关于物质分类的内容，难度不大，根据不同物质分类标准进行解答。4、D【详解】A、一氧化碳与氢气均会与灼热的氧化铜反应，所以不能除去杂质，故选项错误；B、二氧化锰与木炭粉均不溶于水，所以不能鉴别两者，故选项错误；C、二氧化碳与氯化氢均能使紫色石蕊试液变色，不

21、能用此检验二氧化碳中是否混有氯化氢，故选项错误；D、铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与之反应，可以证明活动性铁铜银，故选项正确。故选D【点睛】5、C【详解】A、棉花生长的最适宜pH范围为6.06.8，pH7，显酸性，不符合题意；B、茶树生长的最适宜pH范围为5.05.5，pH7，显酸性，不符合题意；C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.08.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；D、松树生长的最适宜pH范围为5.06.0，pH7，显酸性，不符合题意。故选C。6、B【详解】A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，在火箭发射过程中用做助燃剂，A正确；B、氢氧化钠呈碱性和强烈腐蚀性，不可食用，不能用于治疗胃酸

22、过多，故B错误；C、干冰升华能吸收大量的热，使水汽冷凝形成降水，可用于人工降雨，故C正确；D、红磷有可燃性，燃烧过程中消耗氧气，且产物为固态，可用于测定空气中氧气的含量，故D正确；故选B。7、C【详解】纯净物由一种物质组成。A 、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符题意；B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物，故B不符题意；C、液氧中只有氧气，属于纯净物，符合题意；D、加热高锰酸钾后剩余固体包括锰酸钾、二氧化锰，属混合物，不符合题意；故选C。8、A【详解】A、铜粉中混有碳粉，采用在空气灼烧的方式，可以除去碳粉，但同时铜粉在加热条件下被氧气氧化为氧化铜，有新杂质产生，故A不能达到目的；B、铁

23、得金属活动性强于铜，故加入铁粉可将氯化铜转变为氯化亚铁和铜，再过滤出铜和多余铁粉，可以达到目的，故B正确；C、气体在水中的溶解度随温度升高而减小，所以可以通过煮沸的方式除去水中的空气，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用于气体干燥，所以氢气中的水蒸气可以通过装有浓硫酸的洗气瓶吸收，故D正确；故选A。9、D【详解】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉

24、和氢氧化钠不反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。故选D。10、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。二、填空题1、（1） 过滤 铝制鼻夹 （2） +1 HClO （3） Al（OH）3 1：32 【分析】（1）日常生活中，佩戴口罩，起到的作用与过滤类似。金属材料包括纯

25、金属及其合金。口罩中的铝制鼻夹，属于金属材料。（2）次氯酸钠中钠为+1价氧为-2价，根据正负化合价代数和为0的规则可得氯的化合价为+1价。化学反应前后原子种类和数目不变，在NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，中反应前后除X外相差1H、1Cl、1O，可得X的化学式为HClO。（3）阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱。氢氧化铝中阴离子都是氢氧根离子，是碱。化学式磷酸二氢钠中氢、氧元素的质量比=（12）:（164）=1:32。【点睛】在化合物中 ，各元素正负化合价代数和为0。2、（1） 氧气#O2 二氧化碳#CO2 （2）碳酸钙3（3）水蒸气和氧气（H2O和O2）【分析】（1）绿色植物的光

26、合作用消耗二氧化碳气体，产生氧气，所以大气中的氧气主要来自植物的光合作用；二氧化碳能形成温室效应，所以全球气候变暖是由于大气中二氧化碳含量不断上升的结果。（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以久置于空气中的澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应使溶液表面出现一层白膜，这层白膜的主要成分是碳酸钙。（3）铁在潮湿的环境中容易生锈，所以铁生锈的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触。3、碳酸钙3 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 稀盐酸 【详解】长期盛石灰水的容器内壁上常附有一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH)

27、 2=CaCO3+H2O，碳酸钙不溶于水，能与酸反应，所以可以用盐酸除去。4、（1）H2CO3（2）【分析】（1）二氧化碳溶液水生成碳酸，碳酸常用于生产碳酸饮料，其化学式：H2CO3（2）在化学式中元素的正上方标注，正负号在前，数字在后，氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铁中铁元素的化合价为a ，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： a+(-2)=0，a=+2 ，标出氧化亚铁中铁元素的化合价： 。【点睛】5、铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡 Fe+2HClFeCl2+H2 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生

28、成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HClFeCl2+H2；三、计算题1、（1）15（2）设：硫酸质量分数为x。 x=4.9%答：硫酸质量分数4.9%。【分析】（1）需称取NaOH的质量是150g10%=15g，故填：15。（2）见答案。2、解：100g氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g4%=4g 设废水样品中H2SO4的溶质质量分数为xx=2.45%答：废水样品中H2SO4

29、的质量分数为2.45%【详解】见答案。3、（1）4g（2）设硫酸溶液的溶质质量分数为x解得x=49%答：硫酸溶液的溶质质量分数为49%。【分析】（1）依据图像中数据分析；（2）依据硫酸与氢氧化钠反应方程式，结合题中数据分析。（1）分析图像可知，恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量为16g25%=4g，故填：4g；（2）见答案。【点睛】4、（1）（2）解：氢氧化钠的质量为 x氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。【分析】（1）从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH7。（2）见答案。【点睛】5、解：设含有硫酸的质量为xx=14.7g答：这一定量石油产品中含H2

30、SO4的质量是14.7g。【详解】见答案。四、实验探究1、可以控制反应随时发生或停止 铜和浓硫酸反应不生成氢气 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）装置A可以通过抽动钢丝分离铜片和浓硫酸，使反应停止，所以装置A的优点是可以控制反应的发生和停止；（2）黑色固体没有变红，则证明氧化铜未被还原成铜，即是说明铜和浓硫酸反应没有生成氢气；（3）二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色，实验现象为品红试液褪色，说明反应生成了二氧化硫；（4）生成物中有二氧化硫，有毒且污染空气，是造成酸雨的主要原因之一，氢氧化钠可吸收二氧化硫与之反应，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空

31、气；（5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色，则证明铜与硫酸发生了反应生成了硫酸铜，且（3）证明了反应产生了二氧化硫，硫酸中含有氢、氧元素，则另一生成物为水，方程式为：；（6）铜与浓硫酸反应需要加热，氧化铜与稀硫酸常温下就能发生反应，且不会生成有害气体二氧化硫，方程式为：。【点睛】2、 可以 不可以 硫酸和硫酸钠中的硫酸根离子均能与钡离子生成硫酸钡沉淀 【详解】实验方案：用pH试纸测定溶液的酸碱性，实验结论中已经确定溶液中稀硫酸过量，则溶液呈酸性，所以pH会小于7，故填；该反应是硫酸和氢氧化钠反应，则方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；甲实验结论：氢氧根离子和铜离子

32、反应会生成氢氧化铜沉淀，所以加入硫酸铜没有蓝色沉淀生成，说明溶液中不含氢氧根离子，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，故填可以；乙实验结论：硫酸和硫酸钠中的硫酸根离子均能与钡离子生成硫酸钡沉淀，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。故填不可以；硫酸和硫酸钠中的硫酸根离子均能与钡离子生成硫酸钡沉淀。3、使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收 CO +CuO Cu + CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置 C、H 9.6 g m 14.4 g 【详解】（1）因为要通入装置中的燃烧产物可能为一氧化碳可燃性气体，点燃或加

33、热不纯的可燃性气体有可能发生爆炸，所以在实验前，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，以防止加热发生爆炸；反应后装置中会滞留一部分气体没有被完全吸收，导致实验误差，故实验后通入氮气的目的是使HDPE 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收； （2）CO有还原性，可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜同时生成二氧化碳，所以实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，可以证明燃烧产物中有CO，反应为CO +CuO Cu + CO2；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）装置C是用于吸收前面装置反应产生的二氧化碳，因为空气中有二氧化碳和水蒸气，如果被C装置吸收，会

34、影响测量结果，所以装置D的作用是防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置内，影响测量结果； （5）通过实验前后数据对比可知，A装置增重了5.4g，C装置增重了13.2g，所以HDPE膜样品燃烧产生水的质量是5.4g，产生的CO2的质量是13.2g；5.4g水中的氢元素质量为：，13.2gCO2中碳元素的质量是：；水中氢元素和二氧化碳中碳元素均来自HDPE膜样品，0.6+3.6=4.2g，说明除了碳氢元素，HDPE膜中不含其它元素，故4.2g的HDPE膜样品中含碳元素、氢元素；（6）根据（5）可知 HDPE膜样品中C、H元素质量比为3.6g：0.6g=6:1，可以确定出C、H原子个数比为1:

35、2，利用最简式写出燃烧生成CO和CO2的化学方程式，再分别计算出消耗的氧气的质量：设4.2 g HDPE膜样品燃烧产生两种气体分别消耗的氧气质量为x和y解得：x=14.4g解得：y=9.6g则m的取值范围为9.6gm14.4g。4、 氧化钙#CaO 铁Fe 澄清的石灰水变浑浊 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 氧化铁 0.74g 铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 【详解】作出猜想：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。实验探究1：甲同学的方案：（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

36、，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊。实验质疑：（1）并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化

37、钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；（2）并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是，。实验探究2：（1）对滤渣B的探究：取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色。所以确定一定还有氧化铁。（2）设滤液A中含有氢氧化钙的质量为x【实验结论】滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，那么除碳酸钙外，含钙物质的总质量为：1.6g1.0g0.6g，如果0.6g全部是氧化钙，加入足量水时，设生成氢氧化钙的质量为y因为滤液A中含氢氧化钙的质

38、量是0.74g，所以除碳酸钙外，含钙物质还有氧化钙和氢氧化钙；所以久置固体的成分是铁、氧化铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物。【点睛】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。5、NaCl、HCl 滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH 红 NaCl、HCl 【详解】猜想与假设：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，猜想一：氢氧化钠过量，溶质为NaCl、NaOH；猜想二：恰好完全反应，溶质为NaCl；猜

39、想三：盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；滴加酚酞试液后，溶液为无色。说明该溶液溶液不呈碱性，不含有NaOH，猜想一不正确，故填：NaCl、HCl；滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH。实验探究：猜想三正确，说明溶液中含有NaCl、HCl；取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液显红色；故填：红交流与讨论：按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，是由于氯化钠能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应方程式为：，故填： 。再次探究：验证猜想三正确，可以设计实验：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验：锌粒能和稀盐酸反应生成氯化锌和

40、氢气，过程中产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；铜丝不能和稀盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错;二氧化碳不能和盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，说明猜想三正确，故正确；氯化钾和稀盐酸不反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错；硫酸铜不能和盐酸反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；故填：。拓展延伸：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，根据化学方程式中参加反应的各物质之间的质量关系可知:每 40 份质量的氢氧化钠和 36.5 份质量的氯化氢反应会生成 58.5 份质量的氯化钠，所以有盐酸剩余，则所得溶液中含有的溶质是NaCl、HCl。故填：NaCl、HCl【点睛】由于氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，探究溶液中的溶质成分。