考点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液专项测试试卷(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专项测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾

2、2、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质3、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发4、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色AABBCCDD5、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A，KNO3的溶解度不变B，溶液中KNO3的质量

3、分数不变C，溶液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl6、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性7、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物8、下列因素不影响固体物质溶解度的是a固体的种类；b固体颗粒的大小；c溶剂的种类；d溶剂的多少；e温度AabedBabeCbdDb9、下列说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成7

4、1g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%10、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，a物质的溶解度是30gBt2时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%Ct3时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是cDt3时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1，三种物质溶质质量分

5、数大小关系为bca第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图1实验。由以上实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g

6、气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_（填化学式），其质量是_g。（4）生活中的水.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_（只填一个分子）。.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_和烧杯。若液体b为硬水，则操作可以是_。A过滤 B蒸馏 C加明矾、搅拌、静置.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_10%（填“大于”

7、、“小于”或“等于”）。（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_乙（填“”、“B；猜想：At1时溶解度at3时溶解度c，所以三种物质溶质质量分数大小关系为bac。错误。故选C。二、填空题1、（1） 固体、液体和气体 乳化作用 （2）O3（3） O2 9.6 （4） CH4#NH3 漏斗 B 27.2 小于 （5） = 蒸发 乙 【解析】（1）A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。（2）每个有

8、鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为O3。（3）B管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为1.2克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为xx=9.6g 故生成氧气9.6g。（4）.二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4价，表示为；一个水分子含有十个质子，含有十个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF分子。.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。.设需要浓硫酸的质量为m，则m98%=490g10%，则m=50g，需要浓硫酸

9、的体积为50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于10%。（5）t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。2、（1）65（2）向溶液中加入甲物质（3）adcb（4）不变【解析】（1）由图可知，25时，甲的溶解度为30g

10、，则25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。（2）使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。（4）由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35时丙的饱和溶液降温到25，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。3、均一

11、性 稳定性 增加溶质 恒温蒸发溶剂 【分析】本题考查了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化。【详解】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液（石灰水）变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法，但本题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。4、（1）杀菌消毒（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂（3）减小（4） 31.6g 不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影

12、响变化不大 【解析】（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。（2）铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。（3）室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（4）I、由溶解度曲线图可以看出，20C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为

13、不饱和溶液；此时的溶液质量为：。II、a、b溶液温度为20C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。5、（1）KCl

14、（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3）D（4）B（5）3g【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线及溶解度数据表可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大。（1）由上述分析可知，物质乙指的是氯化钾，其化学式为KCl；故填：KCl。（2）由上述分析可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大，60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（3）由溶解度曲线可知，60时，硝酸钾的

15、溶解度大于氯化钾的溶解度，由于不确定硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量，所以分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系无法确定；故选D。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，要使剩余的固体继续溶解可以采用升高温度或者增加溶剂的方法，由题干“向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解”，说明采用的方法是升高温度，则冰块放入水中会降低温度，不符合要求；生石灰能与水反应，放出热量，使温度升高，符合要求；硝酸铵固体溶于水中会吸收热量，使溶液温度降低，不符合要求；干冰升华会吸热，使温度降

16、低，不符合要求；浓硫酸溶于水中，会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；氢氧化钠固体溶于水中会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；因此加入的物质是；故选B。（5）由溶解度表可知，60时，KC1的溶解度为45.5g，50g水中最多能溶解KCl的质量为22.75g，则60时，将20gKC1固体放入50g水中可以全部溶解，20时，KCl的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解KCl的质量为17g，故60时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20，析出晶体的质量是20g-17g=3g；故填：3g。三、计算题1、（1）0.4（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=19.6%答：所用硫酸溶

17、液中溶质的质量分数为19.6%。【分析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）见答案。2、（1）解：设最多可溶解的锌的质量为xx=6.5g答：最多可溶解的锌的质量为6.5g（2）解：设同时产生氢气的质量为yy=0.2g答：同时产生氢气的质量为0.2g（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为zz=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。3、（1） 15 285 （2）5%（3）解：设需要该溶液的质量为xx15%=300g5%x=100g答：需要该溶液的质量为100g。【解析】（

18、1）300g溶液中溶质的质量=300g5%=15g，故填15；溶液中溶剂的质量=300g15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和稳定性，剩下的溶液中溶质的质量分数与原溶液中的溶质质量分数相同，仍为5%，故填5%。（3）见答案4、（1）1.6（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g1.6g=6.4g石灰石样品中CaCO3的质量分数=100%=80.0%答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g5.5g=2.5g设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x = x=1.825g稀盐酸的溶质质量分数=100%=18.2

19、5%，答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。【解析】（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。（2）见答案（3）见答案5、（1） 1.0 催化 （2）1.6（3）设该过氧化氢的水溶液中含过氧化氢的质量为xx=3. 4g所以该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数为答：该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数是5%。【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后二氧化

20、锰的质量和化学性质不变，剩余的混合物中二氧化锰的质量为1. 0g，它在反应中起催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68. 0g-（67. 4g-1. 0g）=1. 6g；（3）见答案。四、实验探究1、39 5.4 A 浓硫酸 水 收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积 e 硫酸质量分数越大，反应速度越快 反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢 温度影响 取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间 CuSO4 160 【详解】（1）设需要浓硫酸质量为x，稀释前后溶质质量不变，x98%=49g20%，x=10g，所需水的质量为49g10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为，故填：39；5.4。（2）量取上述5.4mL体积的浓硫酸所选用的仪器为10mL量筒，故填：A。（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故填：浓硫酸；水。（4）小兵用如图