精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥重点解析练习题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气

2、体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐2、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是A生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮B过滤可使海水转化为淡水C化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化D磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味3、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是A电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1B用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C硬水一定是混合物，软水一定是纯净物D水可以与石灰石发生化学反应4、区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项ABCD区分的物质硝酸铵和氯化钾稀硫酸和稀盐酸黄铜和黄金氢氧化

3、钠溶液和碳酸钠溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸钡溶液滴加硝酸银溶液测pH方法二观察颜色加入硝酸银溶液加稀盐酸，观察加入稀盐酸观察AABBCCDD5、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A二氧化锰氯化钾加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥B甲烷一氧化碳点燃混合气体C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤D氧化铜木炭粉隔绝空气加强热AABBCCDD6、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A干冰：O2B纯碱：NaOHC生石灰：CaOD双氧水：H2O7、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一

4、主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾8、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是物质试剂或方法A氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振荡B碳酸钙粉末和氯化钙粉末加水溶解C氮气和二氧化碳伸入燃着的木条D碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体观察颜色AABBCCDD9、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤AABBCCDD10、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属

5、于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和氢氧化钙第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。可做燃料的气体单质_。生活中做调味品的盐_。能改良酸性土壤的碱_。汽水中含有的酸_。（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了北京2022年冬奥会一竞赛场馆小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：下列

6、属于可再生能源的是_（填选项序号之一）。A煤炭 B石油 C风能 D天然气北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）_。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为_（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是_。（填元素符号）请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：_。2、我国地形地貌中，有大面积喀斯特地形，石灰石岩层厚达几十米，几经化学侵蚀形成了溶洞及钟乳石。写出有关化学反应方程式_、_。3、写出下列反应的化学方程式：（1）

7、铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_。（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式_。4、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。（1）调味品食盐_，属_。（2）建筑上抹墙用的熟石灰_，属_。（3）用于生产洗涤剂的纯碱_，属_。（4）

8、汽水里含有的碳酸_，属_。5、物质的用途主要是由他们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类。用石灰浆刷墙壁 用氢氧化镁治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用熟石灰和氯化铵制取氨气 用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫_ _ _ _ _三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_，可能存在

9、的问题是_。（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）2、菱镁矿的主要成分是MgCO3。某兴趣小组取15g菱镁矿样品，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。加入H2SO4溶液的质量（g）50100150200NaOH溶液增加的质量（g）2.24.45.55.5（1）样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 。（2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量分数（写出计算过程）。（3）该实验研究中所用H2

10、SO4溶液的溶质质量分数是 。3、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）（1）固体混合物中氯化钠的质量_。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？4、某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的

11、质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）5、兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题：（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、_、转移；量取水时应选用规格为_mL（从10、50、100 中选取）的量筒。（2）测定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加Na2CO3溶液的质量关系如图所示：恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为_g。请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_。四、实验探究（5小题

12、，每小题5分，共计25分）1、实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化学学习小组同学围绕这包烧碱展开系列研究。（提出问题）该样品中烧碱的质量分数是多少？（实验装置）用如图装置进行实验。（实验步骤）（1）按图连接好装置并检查装置的_。（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；（3）关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；（4）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；（6）重复实验。（实验数据）小樱、小波将3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验

13、3小樱：装置C实验前后的质量差/g8.118.098.07小波：装置C中沉淀的质量/g7.887.897.87（实验分析及数据处理）（1）装置D中碱石灰的作用是_（2）装置B中发生的方程式_、_。装置C中反应的化学方程式为_。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的NaOH的质量分数会_（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。（4）同学们利用小波记录的数据计算NaOH的质量分数为_，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是_。（反思与评价）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填序号）。a、缓缓滴加稀硫酸b、将装置D改放在装置A、B之间c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗

14、气瓶d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管你认为还有什么措施可以提高实验的准确度_（写一条即可）（5）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量_变质后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）（查阅资料）盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2第一步反应：第二步反应：（提出问题）（1）若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是_如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，出现的现象是_。（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，则

15、所得溶液中的溶质所有组成情况_（写出所有可能情况）。2、某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。提出问题：滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2分析与推理：分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(O

16、H)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。（1）由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_（填化学式，下同），可能存在的溶质是_和_。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。（2） 设计并实验：实验序号实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸无气泡产生猜想_不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中通入适量CO2_猜想三成立，发生反

17、应的化学方程式为_（3） 拓展延伸：实验室保存电石应注意_。3、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论。（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaC1 猜想二：NaC1和HC1 猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是_，理由是_。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后

18、的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液_猜想二成立（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是_（填序号）。A倒入下水道 B倒入废液缸 C带出实验室（3）丙同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出。请写出产生气泡反应的化学方程式是_。若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，_（选填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质。4、某校九年级的同学发现，他们几周前做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同学们分成三组开始了实验探究，请你帮他们完成相应的空。（提出问题）该瓶NaOH溶液是否变质？（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想2：该溶液全部变

19、质，为Na2CO3溶液。猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性（设计实验）实验操作可能出现的现象与结论同学评价第一组取少量该溶液样品于试管中，向其中滴加无色酚酞试液。若溶液变红，则猜想1成立。第二组同学认为此结论不正确，理由是：_。 第二组取少量该溶液样品于试管中，向其中加入足量BaCl2溶液。若产生白色沉淀，反应方程式是：_，则猜想1不成立。第三组同学认为：此方案不能确定猜想2还是猜想3成立。第三组过滤第二组实验后溶液，向滤液中滴加无色酚酞试液若滤液不变红，则猜想2成立；若滤液变红，则猜想3成立。第一组同学认为：不需过滤也能达到实验目的

20、，更简单的操作方法是：_。 （反思总结） NaOH溶液变质的原因，用化学方程式表示_，所以在实验室NaOH溶液要_保存。（拓展延伸）NaOH溶液不仅能与酸碱指示剂、非金属氧化物作用，还能够与某些盐反应，请写出一个盐与NaOH反应的化学方程式_。5、科学探究是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探究反应后所得溶液中溶质的成分，请你和他们一起完成该探究方案。（温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物）（提出问题）反应后所得溶液中溶质的成分是什么？（做出猜想）（1）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2

21、；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。经过讨论，大家一致认为猜想_不合理，理由是_（用化学方程式表示）。（设计实验）（2）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立。（3）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。如果（2）和（3）中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。（交流反思）（4）小组同学一致认为，探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑_。（拓展延伸）（5）某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法：方法一：取少许待测液，先

22、滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有。方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有。上述两种方法中，方法_合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有_（填离子符号），也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是

23、二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。2、C【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷

24、肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；故选：C.。3、B【详解】A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：，不是8:1，故A选项错误；B、硝酸铵溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项正确；C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故C选项错误；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故D选项错误；故选B。4、C【详解】A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生

25、成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。方

26、法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。综上所述：选择C【点睛】5、A【详解】A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选A。6、C【详解】A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项

27、A错误；B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。故选C。【点睛】7、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。8、B【详解】A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；B、碳酸钙

28、不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。故选B。9、C【详解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此

29、不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；故选C。【点睛】10、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意； D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。故选：C。二、填空题1、（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3 （2） C

30、 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H 【解析】（1）可做燃料的气体单质为氢气H2。生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。（2）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。故选C。氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（123）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。2、 【详解】石灰岩的主要成分是碳酸钙在有水和二氧化碳时发生化

31、学反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为：；从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的钙质又变成碳酸钙固体，反应的方程式为：。3、（1）4Al+3O22Al2O3（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）FeS+2HClFeCl2+H2S【解析】（1）铝有抗腐蚀性的原因，是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，故反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3。（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁是用一氧化碳作还原剂，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCl

32、2和H2S，且由题意知硫化氢为气体，故反应的化学方程式为：2HCl+FeSFeCl2+H2S。4、（1） NaCl 盐 （2） Ca(OH)2 碱 （3） Na2CO3 盐 （4） H2CO3 酸 【分析】酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；（1）调味品食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，属于盐；（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，属于碱；（3）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐；（4）碳酸的化学式为H2CO3，属于酸。【

33、点睛】5、 非金属氧化物 某些盐 【详解】碱的化学性质有：使指示剂变色、和非金属氧化物反应、和某些盐反应、和酸反应；用石灰浆刷墙壁，反应为氢氧化钙吸收空气中二氧化碳，属于碱和非金属氧化物反应；用氢氧化镁治疗胃酸过多，胃酸含有盐酸，反应为氢氧化镁和盐酸反应，属于碱和酸反应；用熟石灰改良酸性土壤，是碱和酸反应；用熟石灰和氯化铵制取氨气为氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气和氯化钙，是碱和某些盐反应；用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是碱和非金属氧化物反应；故选填；非金属氧化物；某些盐；。三、计算题1、（1） 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确 （2）解：设参加反

34、应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。【解析】（1）甲组将反应后的溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确

35、；（2）见答案。2、（1）5.5g（2）设15g菱镁矿中MgCO3的质量为x菱镁矿中MgCO3的质量分数为（3）9.8% 【解析】（1）由表格可知，当15g菱镁矿中加入过量的硫酸溶液，最终氢氧化钠增加的质量为5.5g，即产生的二氧化碳的质量为5.5g。因此样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 5.5g；（2）见答案（3）设加入硫酸溶液100g时，参加反应的H2SO4的质量为y。该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是3、（1）解：设固体混合物中氯化钡质量为x，生成的氯化钠质量为y 解得x=20.8g，y=11.7g故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2

36、g（2）反应后溶液中溶质质量分数为。答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。4、解：设300g该废水中硫酸铜的质量为 。 =8g答：300g该废水中硫酸铜的质量为8克。【详解】废水中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，根据图像，沉淀为氢氧化铜，质量为4.9g，根据化学方程式，利用氢氧化铜的质量可以求出硫酸铜的质量。详解见答案。5、（1） 溶解 50 （2） 21.2 解：设Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为x答：B

37、a(OH)2溶液的溶质质量分数为6.84%。 【分析】（1）配制一定质量分数的溶液步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移；需要碳酸钠的质量为30g10%=3g，水的质量为30g-3g=27g，体积为27g1g/mL=27mL，故需要选用规格为50mL的量筒。（2）由图可知，恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中溶质的质量为21.2g。见答案。四、实验探究1、气密性 装置C与空气接触导致实验误差 偏大 装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收 a 在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置 等于 开始无明显现象，一段时间后生成气体 立刻有气体生成 氯化钠、碳酸氢钠；氯化钠、氯化氢；氯化钠 【详解】实验步骤：（

38、1）按图连接好装置并检查装置的气密性，防止装置漏气。实验分析及数据处理：（1）氢氧化钡溶液会吸收空气中二氧化碳，装置D中碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，防止装置C与空气接触导致实验误差。（2）装置B中发生为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：。装置C中反应为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水：。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，会有部分二氧化碳气体滞留在装置中，导致碳酸钠质量偏小氢氧化钠质量偏大，故测得的NaOH的质量分数会偏大。（4）小波记录的数据生成碳酸钡沉淀平均值为7.88g，、，由化学方程式体现的质量关系可知：则氢氧化钠质量为20

39、.00-4.24=15.76g，故NaOH的质量分数为；小樱记录的数据装置C增加的质量，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收，导致测得二氧化碳质量偏大出现实验误差。反思与评价：a、缓缓滴加稀硫酸，利于二氧化碳更好的被装置C吸收，能提高测定准确度，正确；b、将装置D改放在装置A、B之间，不能提高测定准确度，反而装置C会吸收空气中二氧化碳导致误差，错误；c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，会带出装置中水，不能提高测定准确度，错误；d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管，碱石灰会吸收二氧化碳导致实验误差，错误。故选a。在装置B

40、、C之间增加浓硫酸干燥装置，对二氧化碳进行干燥，可以提高实验的准确度。（5），可知；，可知；故选一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量等于变质后消耗的量。提出问题：（1）已知，盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2。若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是开始无明显现象，一段时间后生成气体；如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，由于开始盐酸过量，故出现的现象是立刻有气体生成。（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明第一步反应已

41、经完成，不存在碳酸钠，第二步反应已经发生但是不确定碳酸氢钠的反应情况；如果碳酸氢钠过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、碳酸氢钠；如果盐酸过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、氯化氢；如果第二步反应恰好进行，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠。2、 一 溶液变浑浊 防潮 【详解】（1）无论氢氧化钙过量与否，总有氢氧化钠生成，故反应后滤液中一定存在的溶质是氢氧化钠，故填；若氢氧化钙过量则溶液中有氢氧化钙，故填；若碳酸钠过量则溶液中有碳酸钠，故填。（2）取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明无碳酸钠，猜想一不成立；另取少量滤液于试管中，向其中通入适量CO2，猜想三成立，即溶液

42、中有氢氧化钙，此时现象为溶液变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。（3）电石能和水反应，所以实验室保存电石应注意防潮，故填防潮。3、猜想三 溶液呈无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理 有气泡产生 B 不能 【详解】实验探究甲同学在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，发现溶液变为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理，故填：猜想三；溶液呈无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理。由于实验结论猜想二成立，说明反应后溶液中含有稀盐酸，滴入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象是有气泡产生，故填：有气泡产生；反思交流实验室剩余的药品不能倒入下水道 ，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸中，故填：B。（3）丙组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，不能说明该氢氧化钠溶液为部分变质，这是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能够使酚酞试液变红色；故填： ；不能。