难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课时练习练习题(精选).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B室温下存放的蜡烛不会燃烧，

2、是由于还没有达到它的着火点C将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D进入久未开启的菜窖之前做灯火实验2、下列对有关事实的解释中，错误的是ANa和Na+化学性质不同质子数不同BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C生铁和钢的性能不同-含碳量不同D金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同3、下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C高炉炼铁D电解水4、分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是A单质：氧气、水、氦气B氧化物：干冰、氧化铝、过氧化氢C混合物：空气、石油、水银D合金：黄铜、青铜、氧化铜5、某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则

3、下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）A乙物质含有两种元素B该反应属于置换反应C图中两种反应物的质量比为2：3D反应的本质是原子进行了重新组合6、下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A火锅底料B易拉罐C手机电池D湿纸巾7、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁8、下列实验方案不可行的是A用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B鉴别碳粉、铁粉，取

4、样后，分别加入稀盐酸C用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度9、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加10、下列化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：B电解水：C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸：第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验

5、数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）实验和表明：该反应快慢与_有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：_(填编号)；（3）如果把实验中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中_制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_。(填序号)A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（

6、4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_。3、某化学小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；4、人们常在钢铁表面刷漆或涂油等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是_。5、国产大飞机C919采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是_（一条即可），铝比铁活泼，空气中铝却比铁耐腐蚀是因为_，铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后，溶液颜色会_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、工业

7、上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量为_t。（2）上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）2、向一定量的稀硫酸中加入锌粉（杂质不与酸反应，化学方程式为），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是_g。（2）锌粉中锌的质量分数是多少（写出计算过程）。3、用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。4、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与

8、稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为_g；（2）计算该铁片中铁单质的质量分数_(写出计算过程)。5、下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g202020202020烧杯中剩余物的质量/g29.9649.92m89.84109.8129.8（1）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如上表，表中m=_。（2）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）。四、实验探究

9、（5小题，每小题5分，共计25分）1、 “高锰钢”与“304不锈钢”是电热水壶内胆常用的材料，某校社会实践小组的同学们，对两种钢的成分化学性质产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习的探究之旅。任务一：查阅资料，寻找两种钢成分的区别（查阅资料）食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢，高锰钢是指含锰量在10%以上的合金钢。“高锰钢”与“304不锈钢”相比，增加了“锰”的含量。（交流讨论）“高锰钢”、“304不锈钢”的物质类别是_，属于_材料。任务二：调查“304不锈钢”加入铬的目的（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属在空气中能形成一层致密的氧化膜。（得出结论）“304不

10、锈钢”加入铬的目的是_。任务三：探究锰铁、铜的金属活动性顺序（猜想与假设）猜想1：MnFeCu；猜想2：FeMnCu；猜想3：_。（查阅资料）锰能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸锰（MnSO4）溶液。（进行实验）取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是_，再分别放入等量等浓度的稀硫酸中。实验步骤实验现象实验结论将铁片放入稀硫酸中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色猜想_成立将锰片放入稀硫酸中锰片表面产生大量气泡将铜片放入稀硫酸中_（反思评价）步骤中发生反应的化学方程式为_。2、某同学收集某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。 （发现问题）根据所学知识，合金的

11、硬度比组成它的纯金属硬度更_。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？（查阅资料）铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。（作出猜想）该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。（实验设计）小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末样品中含铝（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足

12、量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成浅绿色样品中含铁，发生反应的化学方程式为_ （实验结论）小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。（反思评价）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_。大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是_(写一种)。3、小张同学和小王同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列问题：（提出问题）锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的？（制订计划）小张同学、小王同学设计的实验（一次性探究）如图所示，小张实验的烧杯中盛

13、有一种酸，小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察，通过实验他们都得出了正确的结论。（收集证据）你认为小张同学的实验中应观察到的主要现象是（1）_。（2）由此得出三种金属的活动性顺序是_。（3）（解释与结论）小王同学的实验中发生反应的化学方程式为_（合理即可）（4）实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是_。4、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了探究：（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：

14、开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_。（2）探究“锡纸”中金属的成分；“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）小明设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡(Sn)，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式_。取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象

15、，结合金属活动性顺序最终确定猜想_(填“”或“”)成立；反应的化学方程式为_。（交流与讨论）（3）实验中打磨“锡纸”的目的是_。（4）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填序号)。A 氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁5、学习金属活动性顾序后，老师安排同学们开展系列实验：探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”，小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：发现问题小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀

16、（像牛奶一样）提出问题待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？查阅资料（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3，而产生白色沉淀。（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中：CuCl中Cu的化合价为_。提出猜想猜想：白色沉淀是Al（OH）3 猜想：白色沉淀是CuCl猜想：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物实验探究序号实验操作实验现象实验结论取一滴管待测液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象猜想_正确取约2mL待测液于试管中，向试管中插入足量洁净的铝条，充

17、分反应有红色固体析出取一滴管实验后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中无明显实验现象结论与反思（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的，第一步反应生成CuCl，第二步CuCl和Al反应生成Cu。请写出上述第二步的反应方程式_（2）将待测液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：_。（3）设计实验的目的是_。启示与拓展通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，我们意识到，我们不少认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的，一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论

18、。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的，请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，选项A错误；B、室温下存放的蜡烛不会燃烧，蜡烛虽与氧气接触，但由于还没有达到它的着火点，所以不会燃烧，选项B正确；C、将“地沟油”经加工处理变生物柴油来使用，实现了厨余垃圾的合理利用，选项B正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用灯火实验进行验证时，可看出被检测地方二氧化碳含量的高低，以防对人产生危险，所以进入久未

19、开启的菜窖之前做灯火实验，选项D正确。故选：A。2、A【详解】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A错误；B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者的分子构成不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D正确；故选A。3、B【详解】A、蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；B、酒精挥发，物质的状态发生改变，没有产生新物质，物理变化，符合题意；C、高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、电解水，产生氢气和氧气

20、，属于化学变化，不符合题意；故选B。【点睛】4、B【详解】A、氧气和氦气由一种元素组成，属于单质，水由氢元素和氧元素组成，属于化合物。故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，氧化铝和过氧化氢一样都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物；故选项正确；C、空气和石油都是由多种物质混合组成，属于混合物，水银是液态汞，属于单质；故选项错误；D、黄铜和青铜都是铜的合金，但氧化铜属于氧化物，故选项错误。故选：B。5、C【详解】A、由乙物质微观结构示意图可知，乙物质的分子由两种原子构成，故乙物质含有两种元素，选项说法正确，不符合题意；B、由甲、乙、丙、丁四种物质微观结构示意图可，甲和丙物质属于单质，乙和丁物质属

21、于化合物，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反反应，反应属于置换反应，选项说法正确，不符合题意；C、由于参加反应物质的质量比与物质中元素种类密切相关，题干中没有明确元素种类，故无法得出参加反应物质的质量比，选项说法错误，符合题意；D、化学反应是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程，选项说法正确，不符合题意。故选C。6、C【详解】A、火锅底料是厨余垃圾。B、易拉罐是可回收垃圾。C、手机电池含有重金属，是有害垃圾。D、湿纸巾是其他垃圾。故选C。【点睛】7、D【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是Fe元素，选项正确；B、铁粉与活性炭都是一种元素组成的纯

22、净物，属于单质，选项正确；C、铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质，选项正确；D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；故选D。8、C【详解】A、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意；B、取样后，分别加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，碳粉和稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分碳粉和铁粉，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；D、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，相互刻画，铜片上留下痕迹

23、，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。9、B【详解】A.对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B. 对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，符合题意；C. 对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符合题意；D. 对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选B。10、D【详解】A：铁丝和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁。，A错。B：水通直

24、流电分解生成氢气和氧气。，B错。C：木炭和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。，C错。D：铁钉中加入稀盐酸：铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述：选择D。二、填空题1、（1）【分析】（1）实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。（3）实验中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消失的时间比实验少，比实验多，所以铝

25、丝消失时间取值范围为300st500s。2、（1）导电性（2）铝（3）B（4）含碳量不同【分析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性，与导热性无关；（2）在空气中铝表面易形成一层致密的氧化物膜，所以铝制品更耐腐蚀；（3）铝能置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能置换即可证明活动性铝铁铜，故选B；（4）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，含碳量的不同造成了生铁和钢的性质不同。3、（1）漏斗（2）一定含有银和铜，可能含有锌【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”。（1）在过滤操作

26、中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）由上述分析可知，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完之后，锌粉还有剩余，则锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由题干可知，溶液A为无色，说明硝酸铜完全反应了，由于不确定锌粉的质量，故固体B的成分中一定含有银和铜，可能含有锌；故填：一定含有银和铜，可能含有锌。4、隔绝氧气和水【详解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，防止铁生锈可利用隔绝氧气或水的原理。人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等，覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是隔绝氧气和水。故填隔

27、绝氧气和水。5、合金硬度大 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁与氧气生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁生锈 蓝色变浅或消失 【详解】合金比组成它的纯金属硬度大，故采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是：合金硬度大；铝比铁耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁与氧气生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁生锈；铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故溶液颜色会蓝色变浅或消失。三、计算题1、（1）480（2）解：设

28、：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为x。 x=350t答：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为350t。【分析】（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量=600t80%=480t。（2）详见答案。2、（1）0.8（2）解：设锌的质量为xx=26g锌粉中锌的质量分数答：锌粉中锌的质量分数为80%。【解析】（1）向一定量的稀硫酸中加入锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图像可知，产生氢气的最大质量为0.8g；故填：0.8。（2）见答案。3、设：生成氢气的质量为x。x=0.2g。答：生成氢气的质量为0.2g。【详解】详见答案。4、（1）0.4（2）解：设该铁片中Fe的质量分数

29、为xx=87.5%答：该铁片中铁单质的质量分数为87.5%。【分析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.4g；（2）见答案。5、（1）69.88（2）35%解：设黄铜中参加反应的锌的质量为x，则有；黄铜中铜的质量分数为100%=35%；答：黄铜中铜的质量分数为35%。【分析】（1）由表中数据分析每消耗20g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+20g-29.96g=0.04g，当加入80g（20g4）稀硫酸时，生成气体的质量为10g+80g-89.94g=0.16g，说明80g稀硫酸完全消耗，则消耗60g稀硫酸时，生成氢气的质量为10 +60-m=0.12，得m=69.88，故填：69.88；（2）

30、见答案。四、实验探究1、混合物 金属 防止304不锈钢锈蚀 FeCuMn 除去金属表面的氧化膜，防止干扰实验 1 铜片表面没有明显现象 【详解】任务一：交流讨论“高锰钢”“304不锈钢”都属于合金，都是混合物，属于金属材料。任务二：得出结论因为铬在空气中能形成一层致密的氧化膜，可以隔绝空气，防止304不锈钢锈蚀。任务三：猜想与假设由金属活动性顺序表可知，铁的活动性比铜的强，锰可能活动性最强，也可能最弱，还可能处于中间位置，结合题中猜想，猜想3为：FeCuMn。进行实验探究金属性质时，都要将金属表面打磨光亮，除去表面的氧化膜，防止干扰实验；因为铁与稀硫酸反应时产生气泡较慢，锰与稀硫酸反应进表面产

31、生大量气泡，锰与稀硫酸反应比铁反应的剧烈，所以锰的活动性比铁的强，而铜又比铁弱，猜想1成立；铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以铜不与稀硫酸反应，因此实验现象为：铜片表面没有明显现象。反应思与评价锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：。2、大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 铁（合理即可） 【详解】发现问题：根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象可知，纯铝片表面有划痕，说明样品硬度比铝大，可得出该易拉罐不是纯铝制作；实验设计：（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，固体表面有大量气泡产生，是因为铝和氢氧化钠溶

32、液反应生成了氢气；（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，溶液变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HClFeCl2+H2；反思评价：其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色，无法确定是否含有镁；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入氯化亚铁溶液，如果无现象产生，说明粉末中不含有镁，氯化亚铁溶液对应的金属单质是铁。3、银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象 ZnF

33、eCu 锌离子2+ 【详解】（1）小张实验的烧杯中盛有一种酸，故是根据金属与酸反应的难易程度来比较金属的活动性顺序，故小张同学应观察到的现象是：银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象；（2）银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，且锌比铁活泼，紫红色铜片表面无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可得出三种金属的活动性顺序是：ZnFeCu；（3）小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液，可能是硫酸亚铁，锌与硫酸

34、亚铁反应生成铁和硫酸锌，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，故发生反应的化学方程式为：；（4）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与硫酸亚铁不反应，故实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是Zn2+。4、短路时温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点 Sn+2HCl=SnCl2+H2 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn 除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜 D 【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是，短路时温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点。（2）进行实

35、验：已知，锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐；锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2。已知，锌粉是一种深灰色固体；Zn、Sn、Al三种金属的活动性顺序为：Al ZnSn；取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，根据实验现象，结合金属活动性顺序可知，“锡纸”活动性大于锌，则猜想成立，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn。交流讨论：实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜。可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中，金属活动性必须在铝和锡之间，故选D。5、+1 待测

36、液中有氯离子 证明沉淀中没有氢氧化铝 盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 【详解】查阅资料CuCl中氯元素显-1价，根据在化合物中元素化合价的代数和为0，则Cu的化合价为+1价；实验探究由取一滴管待测液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中，无明显实验现象，说明待测液中含有的物质易溶于一定浓度的NaCl溶液，由取约2mL待测液于试管中，向试管中插入足量洁净的铝条，充分反应，观察到有红色固体析出，说明溶液中含有含铜元素的微粒，因铜离子的溶液是蓝色的而该待测液为无色，所以溶液中含有亚铜离子，由取一滴管实验后的溶液，将其注

37、入盛有约三分之二试管体积的水中，无明显实验现象，说明亚铜离子全部反应且溶液中的氯化铝没有与水反应生成Al（OH）3白色沉淀，故白色沉淀是CuCl，猜想正确；结论与反思（1）根据质量守恒定律，第二步CuCl和Al反应生成Cu和AlCl3，反应的化学方程式为；（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中，而待测液中铝与氯化铜反应生成氯化铝，溶液中有大量的氯离子，故CuCl没有以白色沉淀的形式存在；（3）设计实验的目的是证明沉淀中没有氢氧化铝；启示与拓展有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的，如：盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。