第九单元《溶液》测试题化学周测 .doc

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1、第九单元溶液测试题化学周测 第九单元溶液测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1放入水中不能形成溶液的物质是（） A面粉 B白酒 C白糖 D食盐 2配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（） A B C D 3下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是( ) A混合物、碘酒 B单质、液态氢 C化合物、生理盐水 D氧化物、白酒 4溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（） A均一稳定的液体一定是溶液 B豆浆、牛奶都是溶液 C溶液都是无色的 D洗涤剂去油污是乳化现象 5下列饮品属于溶液的是 A蔗糖水 B牛奶 C果粒橙 D豆浆 6对下列事实的解释正

2、确的是( ) 选项 事 实 解 释 A 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属原子 B 实验室中，将固体药品配成溶液进行实验 在溶液中溶质以分子或离子的形式接触 C 氯化钠放进水中很快消失了 氯化钠分子扩散到水分子中间 D 5mL水和5mL酒精混合后体积小于10 mL 分子在不断运动 AA BB CC DD 720时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20），下列说法正确的是（） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A所得溶液一定都是饱和溶液 B溶质质量分数最大的是丙溶液 C所得四种溶液的质量关系为：

3、甲=乙=丙=丁 D20时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙 8同学在配制食盐溶液时，发现所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（） A称取食盐固体的质量偏大 B倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上 C量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数 D将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出 9推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是 A溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液 B依据化学方程式：4NH3+3O2点燃2_+6H2O，可推出_的化学式为N2 C酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为

4、8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子 10如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线下列说法不正确的是（ ） At1时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g B要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法 C除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法 D在t2时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等 11对生活中下列现象的解释错误的是 AA BB CC DD 12甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（） At1时，甲和乙的溶解度相等，都是30 Bt1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等 C温度从t2降至t1时

5、，甲和乙的溶液中析出晶体的质量甲大于乙 Dt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 13甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法正确的是 A20时甲物质的溶解度为60克 B升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 C将45时甲、乙的饱和溶液分别降温到t时，两溶液均析出晶体 Dt时，甲、乙两物质的溶解度相等 14KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是 温度/ 20 30 60 溶解度/g KCl 33 38 45 KNO3 31 64 110 A60时，100g水中最多溶解45 g KCl B随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体

6、析出 CKNO3的溶解度始终大于KCl D60时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为110+100100% 15将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 A蒸发掉50g水 B加入20g蔗糖 C加入10g蔗糖 D加入100g、20%的蔗糖溶液 二、填空题 16指出下列溶液中溶质(用化学式表示) （1）澄清石灰水中的溶质是_。 （2）生理盐水中的溶质是_。 （3）稀硫酸的溶质是_。 （4）碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是_。 17化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性

7、炭的_性。 （2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_。 （4）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为_（最简整数比）。 18配置150g16%的氯化钠溶液需氯化钠克，水mL；若用24% 的氯化钠溶液配置，需24% 的氯化钠溶液克。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Na

8、Cl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 19如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度： （1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_。 （2）60时，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_。若将温度冷却到20，烧杯中析出晶体的质量为_g，此时溶液的溶质质量分数为_（精确到0.01%）。 （3）在10时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数_（填“大于”“等于”或“

9、小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50时，12g水中最多能溶解_gNaCl。 20甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示： （1）温度大于20时，甲物质的溶解度（填“”“”或“=”）乙物质的溶解度 （2）40时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（结果保留到0.1%） （3）40时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是 （4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用方法提纯甲物质 三、推断题 21化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。 （1）A、B、C是

10、三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。 （2）反应的化学方程式：_。 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 _的功能。 四、实验题 22下图是配制180 g 10% 的NaCl溶液的实验操作示意图。 （1）正确的操作顺序是_（填数字序号）。 （2）在称取氯化钠过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，则接下来的操作应该是_（3）天平平衡后的状态如图所示，游码的位置应在刻度线_处。 （4）实验中需要量取水的体积是_mL。 23课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上

11、白磷足量）。回答下列问题： （1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是_。 （2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为_。 （3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_。 五、计算题 24为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(_)的比例式_。 （3）此镁样品中镁的质量分数为_。 （4）用36.5%的浓盐酸配制20_g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_。 （5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_。 （6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为_。 25将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量为141.2g (1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？ (3)反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少 第 8 页 共 8 页