难点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥重点解析试题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A熟石灰用于改良酸性土壤B盐酸用于制药C洗涤剂去油污D碳酸钠用

2、于洗涤剂的生产2、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸氢钠；碳酸氢钙；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是3、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项待区分物质方法1方法2A体积相同的铁块和铝块用磁铁吸引观察颜色B胆矾和氢氧化铜观察颜色取样，溶于水C氧气和二氧化碳分别伸入带火星的木条分别加入澄清石灰水D水

3、和酒精闻气味尝味道AABBCCDD4、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO点燃BCaCO3CaO高温煅烧CN2O2通过灼热的铜粉DFe2O3C隔绝空气加强热AABBCCDD5、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是A金属钠B盐酸C氢氧化钠固体D氯化钠溶液6、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O），设计了如下流程：已知：Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。Fe2

4、（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用C固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3D为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌7、下列说法不正确的是A农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B活性炭可降低水的硬度C在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域8、除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是 序号括号内为杂质所选试剂或方法操作步骤ACu粉（Zn粉）稀盐酸加足

5、量稀盐酸，过滤BCO2（CO）燃烧法点燃一氧化碳CFeSO4（CuSO4）Fe粉加足量铁粉，过滤DNaCl（CaCO3）H2O足量水溶解，过滤、蒸发AABBCCDD9、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是物质杂质试剂或方法ACO2HCl气体NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液CCOCO2通过灼热CuODCuOKNO3H2OAABBCCDD10、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是A组成：含有钠单质和氢氧根离子B性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红C制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得D用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液第卷（非选择题 70分

6、）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我省是农业大省，化肥、农药在农作物生长过程中起到重要的作用。请回答下列问题。（1）如图是享誉全国的“稻花香”。在春季种植水稻时由于我省气温低，需要施加_肥（填化肥种类），该化肥不仅能促进作物生长，还可以增强作物_能力；请写出磷矿粉的化学式_。（2）我省也种植小麦，小麦磨成面粉可加工各种面食，传统纯碱馒头制作是在面团发酵后加入面碱，而生产这种碱的联合制碱法是我国化学家_发明的。“机智”馒头是将面粉、水、发酵粉用机器制作混合，发酵粉中的_（填化学式）和有机酸反应生成二氧化碳，面团中产生许多小气室，使其松软可口。2、宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽

7、景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO45H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要_mL的水，使用_（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是xCuCO3y

8、Cu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后_（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是_。ABa（OH）2的碱性比Ca（OH）2强BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO33Cu（OH）2。写出A中反应的

9、化学方程式_。（6）千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2。下列说法错误的是_。A2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B保存千里江山图需要控制温度和湿度C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化3、写出下列反应的化学反应方程式（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量_。（2）碳还原二氧化碳_。（3）碳酸钠和稀盐酸反应_。4、以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：（1）碳酸钠俗称_或_。（2）反应的化学方程式为_。（3）为了验证性质将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为_，

10、证明碳酸钠溶液显_(填“酸”或“碱”)性。（4）反应和的基本反应类型为_。（5）反应将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。5、 “中国粮食，中国饭碗”。2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上”。（1）黑龙江省盛产优质水稻，水稻生长期间需要施加氮肥，尿素是优良的有机氮肥，其化学式是_（2）农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_ (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。（3）食醋是生活

11、中常用的一种调味品，其主要成分为醋酸，生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。（1）发生的化学反应方程式为_；（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为_；（3）通过计算，该化肥的纯度

12、是否符合包装上的说明_；（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为_；（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为_。2、实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式_；（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为_；（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为_；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为_；（5）加入的氢氧化钠的质量为_；（6）所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为_。3、某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程

13、及数据如下图所示：反应原理为。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。4、某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如图：（1）第一次加入稀盐酸A烧杯中样品溶液参加反应的物质质量为_g。（2）加入150g7.3%稀盐酸后产生气体的质量为_g。（3）第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为_。（4）求样品溶液中碳酸钠的质量分数_(写出计算过程)5、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是_；（3）这袋化肥中含氮元素的质量是_；（4）这袋化肥中

14、含硝酸铵的质量分数是_(写出计算过程)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校九年级的同学发现，他们几周前做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同学们分成三组开始了实验探究，请你帮他们完成相应的空。（提出问题）该瓶NaOH溶液是否变质？（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性（设计实验）实验操作可能出现的现象与结论同学评价第一组取少量该溶液样品于试管中，向其中滴加无色酚酞试液。若溶液变红，则猜想1成立。第二组同学

15、认为此结论不正确，理由是：_。 第二组取少量该溶液样品于试管中，向其中加入足量BaCl2溶液。若产生白色沉淀，反应方程式是：_，则猜想1不成立。第三组同学认为：此方案不能确定猜想2还是猜想3成立。第三组过滤第二组实验后溶液，向滤液中滴加无色酚酞试液若滤液不变红，则猜想2成立；若滤液变红，则猜想3成立。第一组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_。 （反思总结） NaOH溶液变质的原因，用化学方程式表示_，所以在实验室NaOH溶液要_保存。（拓展延伸）NaOH溶液不仅能与酸碱指示剂、非金属氧化物作用，还能够与某些盐反应，请写出一个盐与NaOH反应的化学方程式_。2、某小组同学

16、用10%的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液，对酸和碱的中和反应进行探究活动。（1） 探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。通过讨论大家一致认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，并共同对甲的实验继续探究。（2） 探究甲同学实验后烧杯内溶液中溶质的成分（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？（进行猜想）猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是

17、NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想_一定不成立。（实验探究）甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，你认为排除猜想一的理由是_。请你另外设计一个实验方案来证明猜想三成立。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入_猜想三成立3、老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。（提出问题）这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？（提出猜想）甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质；乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质；你的猜想是：_。（实验探究）乙同学设

18、计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先加_，再滴加酚酞试液_NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_。（实验反思）乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_代替。4、以下是化学课堂围绕“酸碱中和反应”的探究活动。请回答有关问题。（实验目的）证明酸和碱发生了中和反应。（演示实验）将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？（猜想与假设）甲组同学的猜想如下：猜想一：只有N

19、aCl 猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是_，理由是 _。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_。产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HC

20、l（得出结论）通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）“实验操作”中的错误是_。（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是_。5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。资料：KOH与NaOH化学性质相似K2CO3与Na2CO3化学性质相似（演示实验）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH的方法小红同学在实验过程中用

21、pH试纸测的pH变化如图所示，小红是将_溶液滴向_溶液中，证明发生了化学反应的依据是_，反应的化学方程式为_ c点的阴离子有_。（2）测混合过程中的温度变化由图知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。B点表示的含义是_。C点溶质_。（3）借助于酸碱指示剂小明同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH其他同学认为有一种猜想是不合理的。理由是_。为了验证其余猜想，各学习小组选用B

22、aCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：实验方案加入生锈铁钉滴加BaCl2溶液实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4，相关化学方程式_。溶液中有H2SO4小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是_。（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：_。（请写出操作、现象、结论）-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作

23、用，利用的是其物理性质；D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选C。2、C【详解】煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起

24、始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。故选：C。3、C【详解】A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。故选C。4、C【详解】A.二氧化碳不燃

25、烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错误；B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；故选C。【点睛】5、C【详解】A、钠是单质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液

26、，是混合物，故B错误；C、氢氧化钠溶于水能导电，故C正确；D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。故选C。【点睛】6、B【详解】A、烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯离子，故A错误；B、过滤得到绿矾后，剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液3中循环利用，故B正确；C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体1是二氧化硅；溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液1中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫

27、酸亚铁，铁粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体3是氢氧化铝，故B错误；D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故D错误。故选B。【点睛】7、B【详解】A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；D、如果遇到火

28、灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。故选：B。8、B【详解】A、铜粉不与稀盐酸反应，锌粉能够与稀盐酸反应，除去铜粉中的锌粉，方法是加足量稀盐酸，过滤，所得滤渣就是纯净的铜粉，符合除杂原则，选项正确；B、混合气体中，如果一氧化碳的浓度较低，一氧化碳不会燃烧，选项错误；C、铁的金属活动性比铜强，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则除去硫酸亚铁中的硫酸铜的方法是加足量铁粉，过滤，滤液就是硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钠中的碳酸钙的方法是足量水溶解，过滤、蒸发，得到的晶体就

29、是纯净的氯化钠，符合除杂原则，选项正确。故选B。9、D【详解】A：氢氧化钠溶液不但与氯化氢反应生成氯化钠和水，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。A错。B：氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去了硫酸钠，引进了新杂质氢氧化钠。B错。C：灼热CuO与CO反应生成CO2，除去主体物质。C错。D：CuO不溶于水， KNO3溶于水。可加水用过滤法除去 KNO3。D正确。综上所述：选择D。10、C【详解】A、氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，即氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，选项错误；B、氢氧化钠溶于水后解离出氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；C、氢氧化钙与碳酸钠反应生

30、成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得，选项正确；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能制得波尔多液，氧化钙、水和硫酸铜可制得具有杀菌作用的波尔多液，选项错误，故选C。二、填空题1、（1） 磷 抗寒抗旱 （2） 侯德榜 NaHCO3 【解析】（1）由于种植地的气温低，故需要植株具备抗寒抗旱的能力，而磷肥主要是促进植物生长，增强植物抗寒抗旱能力。磷矿粉的主要成分是磷酸钙，化学式为 ，故填磷；抗寒抗旱；（2）联合制碱法有中国化学家侯德榜先生发明，故填侯德榜；发酵粉中用于中和有机酸的物质为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。2、（1） 87.5 100

31、mL量筒 （2）关闭 K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g8g=4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g8%=100g，其中水的质量=100g8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g4.5g=87.5g故填87.5；87.5g水的体积=87.5g1g/mL=87.5mL，量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（

32、2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭 K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭 K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A 虽然Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；B Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2

33、，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C 钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO33Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为：2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O。（6）A 2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数=100%55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数=100%57.7%，即2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3，选项正确；B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，

34、主要成分为2CuCO3Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C 孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D 孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。3、（1）（2）（3）【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；（2）碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。4、（1） 纯碱 苏打 （2）（3） 红

35、 碱 （4）复分解反应（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【分析】（1）碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；（2）反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（3）酚酞遇碱性溶液变红。碳酸钠可以使酚酞试液变为红色，则说明碳酸钠显碱性；（4）反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应均为反应物互相交换成分生成另外两种化合物，为复分解反应；（5）二氧化碳与水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠（生成物有氢元素，反应物有水参加），反应的化学方程式为： Na2CO3+H

36、2O+CO2=2NaHCO3 。5、（1）CO(NH2)2（2） B C （3）CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2【解析】（1）尿素是优良的有机氮肥，其化学式是CO(NH2)2；（2）正确的pH试纸的使用方法是用玻璃棒取待测液少许涂与其上进行检验，故填：B；把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，故填：C；（3）醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2。三、计算题1、（1）（2）设样品中硫酸钾质量为x 则样品中硫酸钾质量（x）的计算式为。（3）不符合（4）设参加反应的

37、氯化钡的质量为y则所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为。（5）设生成的氯化钾的质量为z最后所得溶液的质量为，则最后所得溶液的溶质的质量分数为。【分析】（1）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，发生的化学反应方程式为。（2）取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质），说明生成的硫酸钡的质量为11.65g。（3）由（2）得：，该化肥的纯度为，87%95%，故该化肥的纯度不符合包装上的说明。（4）见答案。（5）见答案。2、（1）（2）（3）9.8%（4）71:53（5）4.5g（6）17.1%【分析】（1）

38、硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；（2）根据质量守恒定律，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+108.6g+50g-168.8g=2.2g；设白色粉末中碳酸钠的质量为y，反应生成硫酸钠的质量为z，解得y=5.3g，z=7.1g；即：；（3）设实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为w，解得w=9.8%；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为（12.4g-5.3g）：5.3g=71:53；（5）生成沉淀质量X=23.3g，则加入氢氧化钡充分反应后，所得溶液的质量为168.8g+100g-23.3g=245.5g，设反应生成的氢氧化钠的质量为m，加入的氢氧化钠的

39、质量为n，解得m=8g；则，n4.5g。（6）设所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为a，解得a=17.1%。3、解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。x=4g100%=8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。【详解】见答案。4、（1）4（2）4.4（3）Na2CO3、NaCl和NaOH（4）21.2%【分析】（1）解：设第一次加入稀盐酸，A烧杯中样品溶液参加反应的物质质量为x。所以第一次加入稀盐酸A烧杯中样品溶液参加反应的物质质量为4g。（2）第一次加入稀盐酸，溶液为红色，说明溶液呈碱性，第二次加入稀盐酸后，有气泡产生反应前，物质的总质量为：50g+50g+150g=250g，反应后溶液的质量为

40、245.6g，减少的质量即为产生气体的质量为250g-245.6g=4.4g，故填：4.4（3）设生成4.4g二氧化碳，需要氯化氢的质量为y。所以消耗氯化氢的质量为，则说明第一次加入稀盐酸，氢氧化钠没有反应完，所以 第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为Na2CO3、NaCl和NaOH，故填：Na2CO3、NaCl和NaOH。（4）设生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为z。样品溶液中碳酸钠的质量分数为：答：样品溶液中碳酸钠的质量分数为21.2%。5、（1）（2）7:12（3）16.8kg（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是答：化肥

41、中硝酸铵的纯度是96%。【解析】（1）硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；（2）硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（142）：（316）=7:12；（3）这袋化肥中氮元素的质量为50kg33.6%=16.8kg；（4）见答案。四、实验探究1、碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红 将第二组实验后的溶液静置一段时间后，取上层清液少许，向其中滴加无色酚

42、酞试液，若溶液变红则说明溶液中仍含有未变质的氢氧化钠，若溶液不变红则说明溶液已完全变质。 密封 （合理即可） 【详解】设计实验：第一组实验：氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故加入无色酚酞溶液后变红不能说明溶液中只含有氢氧化钠。第二组实验：氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。第三组实验：该实验的目的是同时验证氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，故可先通过加入足量的氯化钡溶液验证并除去碳酸钠，然后取上层清液向其中加入无色酚酞试液，若此时溶液变红，说明溶液中除碳酸钠外还含有氢氧化钠。反思总结：氢氧化钠

43、易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，反应后生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此实验室在保存氢氧化钠溶液时应密封保存，防止与二氧化碳反生反应而变质。拓展延伸：根据复分解反应发生条件氢氧化钠可与硫酸铜、氯化铁和硝酸铵等盐发生反应，反应的化学方程式为：（或、）2、红 四 酚酞试液遇碱性溶液会变红 碳酸钙 气泡产生 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液和酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。所以乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。（2） 进行猜想猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl