难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项练习试卷(含答案详解).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分

2、数的是A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好溶液装瓶时溅出2、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g3、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A中溶液是饱和溶液B中溶液质量相等C中溶液的溶质质量分数相同D硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大4、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在

3、空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低5、下列有关溶液的说法错误的是A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B泥沙C汽油D氯化钠7、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD8、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量

4、B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒9、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完10、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5

5、小题，每小题3分，共计15分）1、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：（1）t2时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_；（2）t2时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_；（3）将t2时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_。2、烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。（1）尿素由_种元素组成。（2）生产甲醇（）的过程如下：“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_。用“捕捉

6、”的生产甲醇，反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为_。3、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响_（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是_。t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是_物质。将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_（填“”“”“=”）乙。（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为_（列式即可）。4、根据NaCl

7、和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60时，KNO3的溶解度是_g；（2）10时，溶解度较大的是_(选填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正确的是_(填字母)。A10时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B20时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C20到30之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D将KNO3溶

8、液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小5、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3时溶解度为_。（2）P点表示_。（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为_g。（4）A物质中混有少量B，提纯A方法_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，溶液中溶质的质量分数大小关系为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，则混合后所得溶液仍是饱和溶液（_）2、配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯

9、、玻璃棒（_）3、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液（_）4、配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大（_）5、某物质的饱和溶液倒出一半后变成不饱和溶液（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水_g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小

10、于30%，依据是_。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）2、 “中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据下列的信息回答下列问题：若要配制10kg溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需要40%的过氧乙酸消毒液质量为_kg。（写出计算过程）3、某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同

11、学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物质的质量（g）38.256.475.695.6（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为_（填化学式）。（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果百分数保留一位小数）4、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为_g（2

12、）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。5、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：物质质量第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100充分反应后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为_。（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为_。（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。五、实验探究（2小题，每小题5分

13、，共计10分）1、海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源，开发前景十分远大：（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_。（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究：步骤一：除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解，过滤、_，在最后一步中玻璃棒的作用为_；步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠，采用如图所示流程：写出试剂甲溶液的溶质是_，沉淀C的成分是_；（均填化学式）某同学通过对滤液3成份的检验与分折，确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净，设计实验方案如下：实验操作步骤实验现象实验结论步骤一：取少量滤液

14、3于试管中，加入足量_；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解证明滤液3中含有_，没有氯化钙和硫酸钠步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞溶液变红证明滤液中含有_，没有氯化镁2、某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用氢氧化钙饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。资料氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5。猜想电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。与

15、石墨电极（主要成分是碳）有关。实验实验实验装置主要实验操作实验现象1取10mL Ca(OH)2饱和溶液，稍加热，溶液温度上升5溶液中未出现白色浑浊2用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊3更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；与电源正极相连的铜电极变黑，a、b试管中溶液未出现白色浑浊（1）Ca(OH)2的溶液度随温度升高而 _ （填“减少”或“增大”）；实验1中当液温度上升5后得到的溶液为Ca(OH)2 _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

16、（2）实验1得出的结论是 _ 。（3）实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜想 _ （填序号）不合理。（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是 _ ；与电源正极相连的铜电极变黑的原因是 _ （用化学方程式表示）；为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是 _ （写一种即可）。（5）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是 _ 。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量右盘质量游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用

17、了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。故选D。2、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部

18、分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、D【详解】A、中溶液烧杯中

19、无固体剩余，并且不知道具有的升高温度、加入固体和液体的质量等信息，无法判断溶液是否饱和。错误。B、中溶液质量不想等，中不溶解的固体中溶解了，中溶液质量大。错误。C、中溶液的溶质质量分数不同。溶剂质量相同，中溶质质量增加，溶质质量分数大。错误。D、升高温度，硝酸钾继续溶解，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，正确。故选D。【点睛】4、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。5、C【详解】A、一种或几种物质分散到

20、另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C6、D【分析】溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。【详解】A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；B.泥沙难溶于水，不能和水

21、形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；故选D。【点睛】7、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧

22、化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。8、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。9、A【详解】A、液面低于滤纸边

23、缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。故选A。10、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项

24、错误，不符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D。二、填空题1、（1）甲乙丙（2）丙（3）乙甲丙【分析】（1）从图像中可以看出，t2时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲乙丙。（2）t2时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下

25、，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。（3）因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙甲丙，故填：乙甲丙。2、（1）4#四（2） 二氧化碳2 CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】（1）由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元

26、素组成，故填4。（2）CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2，故填CO2。由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。3、（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 （2）【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶

27、方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；。（2）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液

28、的溶质质量分数，则配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为；故填：。4、（1）110（2）NaCl（3）ABC【分析】（1）从表格可知，60时，KNO3的溶解度是110g。（2）10时，NaCl溶解度为35.8g，KNO3的溶解度是20.9g，所以溶解度较大的是NaCl。（3）A、10时，KNO3的溶解度是20.9g，则饱和溶液的溶质质量分数为。所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液。正确。B、20时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠形成氯化钠饱和溶液。所以20g NaCl固体加入100g水，充

29、分溶解后得到NaCl的不饱和溶液。正确。C、从20到30，氯化钠溶解度从36.0g变为36.3g，硝酸钾溶解度从31.6g变为45.8g，该温度范围内某一温度氯化钠和硝酸钾溶解度相等，所以可以配制出溶质质量分数相等的饱和溶液。正确。D、有硝酸钾晶体析出，溶液的溶质质量分数不一定改变。如恒温蒸发溶剂导致硝酸钾晶体析出。错误。故选ABC。【点睛】5、（1）80g（2）t2时，A、B两种物质的溶解度相等（3）90（4）降温结晶（5）BAC【解析】（1）根据溶解度曲线，A物质在t3时溶解度为80g；（2）根据溶解度曲线，P点表示t2时，A、B两种物质的溶解度相等；（3）A物质在t3时溶解度为80g ，

30、即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；（5）A、B 由t3降到t1，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3时饱和溶液的质量分数， t1A、B的溶解度与t3时C的溶解度大小关系为：BAC。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为BAC。三、判断题1、错误【分析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不

31、能继续溶解某种溶质的溶液。【详解】在一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，由于二者均可以互相溶解在其溶液中，故混合后所得溶液为二者的不饱和溶液。2、正确【详解】配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故正确。3、正确【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】因为在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，说明了倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液。4、正确【详解】配制一定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，会导致溶质质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故正确。5、

32、错误【详解】溶液具有均一性，某物质的饱和溶液倒出一半后，还是饱和溶液，故错误。四、计算题1、（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。【分析】（1）解：设需要加水的质量为x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）见答案。【点睛】2、0.1解：根据稀释前后溶质的质量不变，设需要40%的过氧乙酸消毒液质量为x，则有10kg0.4%=x40%，解得x=0.1kg

33、；答：需要40%的过氧乙酸消毒液质量为0.1kg。【详解】见答案。3、（1）CaCl2、HCl（2）解：反应生成二氧化碳的总质量为：80g+20g-95.6g=4.4g设补钙剂中碳酸钙的质量分数是xx=50%答：补钙剂中碳酸钙的质量分数是50%（3）解：加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g设加入的稀盐酸的溶质质量分数是yy14.9%答：加入的稀盐酸的溶质质量分数是14.9%【分析】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：20g+20g-38.2g=1.8g，第2次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：38.2g+20g-56

34、.4g=1.8g；第3次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：56.4g+20g-75.6g=0.8g，说明第3次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应，完全反应后，稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯中的溶质为：CaCl2、HCl；（2）见答案；（3）见答案。4、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案5、（1）1:4（或25:100）（2）解：设25g铜锌合金中锌的质量为x x=13g25g铜锌合金中铜

35、的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为 （3）解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y y=27.2g反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为： 。【分析】（1）25g合金和120g稀盐酸产生0.4g氢气，25g合金和160g稀盐酸产生0.4g氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4g氢气，50g合金和100g稀盐酸也能产生0.4g氢气，说明100g稀盐酸完全反应可以产生0.4g氢气，故25g合金中的锌和100g稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比

36、为25:100=1:4；（2）解析见答案；（3）解析见答案。【点睛】五、实验探究1、多级闪急蒸馏法 蒸发 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2 CaCO3、BaCO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH 【详解】解：（1）海水淡化的方法主要是将杂质除去，将水提炼出即可，所以目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法；（2）步骤一：粗盐提纯的步骤是溶解，过滤、蒸发，在蒸发操作中玻璃棒的作用为：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；步骤二：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠应该放在氯化钡的后面，可以除去过量的氯化钡和氯化钙

37、，所以试剂甲溶液的溶质是BaCl2，沉淀C的成分是CaCO3、BaCO3；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以实验操作步骤实验现象实验结论步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞溶液变红证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁（2）步骤一：蒸发，搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；步骤二：BaCl2，CaCO3、BaCO3；实验操作步骤实验现象实验结论步骤一：

38、取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞溶液变红证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁2、减少 饱和 白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的 验证出现白色浑浊与石墨电极有关 2Cu+O2=2CuO 稀硫酸 通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙 【详解】（1）由氢氧化钙的溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少；则实验1中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升5后

39、得到的溶液仍为饱和溶液；（2）实验1中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升5，溶液中未出现白色浑浊，说明白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的； （3）实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，说明析出的白色浑浊不是Ca(OH)2，可判断猜想不合理；（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是验证出现白色浑浊与石墨电极有关；与电源正极相连的铜电极变黑，是因为2Cu+O2=2CuO，为除去氧化铜，需要的试剂是稀硫酸；（5）用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是：通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。