难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析试卷(精选含详解).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水

2、2、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高B氮气用作食品保护气化学性质不活泼C木炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD3、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法5、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A

3、，KNO3的溶解度不变B，溶液中KNO3的质量分数不变C，溶液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl6、在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积A（1）（2）（3）B（3）（4）（5）C（1）（2）D（2）（5）7、对下列事实的解释不合理的是A生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同C粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸

4、发时未用玻璃棒搅拌D外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性8、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾9、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液Bt1时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种固体物质D分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，所得到的溶液质量：YX10、水是生活中常见的重要物质，下列

5、说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙（填“”“”、“（4） AC BE （5）减小【分析】（1）t1时，甲乙溶解度相等，故甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：=。（2）t2时，乙溶解度52g，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为52g：100g=13：25，故填：13：25。（3）现有t

6、2时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1，甲溶解度减小还是饱和溶液，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，甲降温后溶解度，大于乙降温之前溶解度，所得溶液中溶质的质量分数甲大乙，故填：。（4）ABCDE，甲质量分别为35g、70g、70g、90g、90g，t1时，甲溶解度63g，故A不饱和溶液，BE饱和溶液，t2时，甲溶解度90g，故C不饱和溶液，D饱和溶液，BE都为t1时饱和溶液溶质质量分数相等，故填：AC；BE。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故填：减小。2、（1）4#四（2） 二氧化碳2 CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】（1）由尿

7、素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。（2）CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2，故填CO2。由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。3、（1） F E C D B A （2） 温度 C 【分析】（1）金刚石硬度大，可用切割大理石，故填：F；可用煤制得焦炭，故填：E；可用湿毛巾捂口鼻逃离火场，故填：C；可用稀有气体制造电光源，故填：D；可用洗涤剂除衣服上的油污，故填：B；可用钛合金制造人造骨骼，故填：A。（2）喝了汽水会打嗝，是因为胃内温度高于

8、室温，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；纯金属和合金属于金属材料，铝制易拉罐属于金属材料，故选：C。4、（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3）大于【解析】（1）现有40gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50蒸馏水充分溶解，甲中全部溶解，乙中部分熔接，说明该温度下，甲溶解度大，由图1可知，甲为氯化钾，故填：KCl或氯化钾；（2）50氯化钾溶解度大于40g，故50时，甲中溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10，降温之后溶解度均减小，还是饱和溶液，降温之后溶解度氯化钾小于氯化钠，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，故填：大于。

9、5、（1）甲乙丙（2）丙（3）乙甲丙【分析】（1）从图像中可以看出，t2时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲乙丙。（2）t2时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。（3）因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大

10、于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙甲丙，故填：乙甲丙。三、判断题1、正确【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】因为在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，说明了倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液。2、错误【详解】向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸

11、钾溶解了，原溶液不一定是不饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，故错误。3、正确【详解】溶液具有均一性特点，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶液质量会变少，但溶质质量分数仍为2%，保持不变。故正确。【点睛】4、正确【详解】通过溶解、过滤可以将粗盐中的难溶性杂质进行分离，最后通过蒸发，所得到的固体中就不含难溶性杂质。5、错误【详解】将粗盐全部加入水中，立即过滤，食盐在水中不能充分溶解，即溶解的粗盐质量较少，从而导致产率偏低，题干说法错误。四、计算题1、解：设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液增浓过程中溶质的质量不变，则100g10%=（100g-x）20%解

12、之得：x=50g答：应蒸发掉水50g。【详解】见答案2、（1）2.8g（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g样品中碳酸钙的质量分数=100%=82.5%（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。=x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数=100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。【解析】（1）石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g

13、稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）1.6（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g1.6g=6.4g石灰石样品中CaCO3的质量分数=100%=80.0%答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g5.5g=2.5g设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x = x=1.825g稀盐酸的溶质质量分数=100%=18.25%，答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。【解析】（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐

14、酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。（2）见答案（3）见答案4、（1）2.2g（2）设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钾的质量为x。 x=6.9g；废水中碳酸钾的质量分数=。答：废水中碳酸钾的质量分数13.8%。（3）设生成2.2g的二氧化碳同时生成硫酸钾的质量为y。 y=8.7g；答：反应后生成硫酸钾的质量为8.7g。【解析】（1）根据图示可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）详见答案；（3）详见答案。5、（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g设石灰石中碳酸钙的质量

15、分数为xx=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%（2）解：设反应生成氯化钙的质量为yy=11.1g反应所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%【分析】（1）见答案；（2）见答案。五、实验探究1、 Cu2+ 过氧化氢溶液中含有水分子 CuSO4(合理即可） 二 二氧化锰 空白实验，与其他实验做对比 铁离子能够加快过氧化氢的分解速率（其他合理答案即可） 14.3% 将无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录，然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热，边加热边观察溶液的颜色并做好记录。 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化

16、作用下分解生成水和氧气。【详解】初步探究过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。作出猜想溶液中存在铜离子、氯离子和水分子，所以可能是铜离子所起的作用；故猜想二：可能是Cu2+。分析交流过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，本身含有水分子，所以水分子不能作为催化剂使用；故原因为过氧化氢溶液中含有水分子。实验探究根据猜想，需要验证氯离子和铜离子的影响，前两步实验，验证钠离子、氯离子和硫酸根都不能影响反应，所以此时需要验证铜离子的影响，因此可以加入硫酸铜溶液，都可以验证铜离子的影响。实验操作实验现象其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶

17、液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入CuSO4溶液立即产生大量气泡结论反思根据实验现象可知，加入铜离子的溶液，过氧化氢溶液产生大量气泡，所以猜想二成立。拓展应用二氧化锰为固体，可以容易与过氧化氢溶液分离，而含铜离子的盐溶液，则无法与过氧化氢溶液分离，不能做到很好的重复利用；故与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合作该反应的催化剂。交流反思是什么都没添加的空白实验，与后面的实验形成对比，找到影响因素；在和的对比实验中，可以看出铝离子加入后，分解率未发生变化，因此证明铝离子不能加快过氧化氢的分解速率；故实验的目的是空白实验，与其他实验做对比；通过

18、以上探究可得出的结论是铁离子能够加快过氧化氢的分解速率。继续探究（1）从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过。（2）要验证氯化铜溶液颜色还与温度有关，可将无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录，然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热，边加热边观察溶液的颜色并做好记录。2、 析出晶体（合理答案均可得分） 61.7 【详解】（1）20时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g31.6g18.4g，将溶液升温到50，因50时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液仍为不饱和溶液，再降温到20时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g31.6g43.4g，故属于不饱和溶液的是。故填：；析出晶体（合理答案均可得分）。（2）都是20时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等；故填：。（3）将继续冷却至0，0时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g13.3g61.7g。故填：61.7。【点睛】饱和溶液中溶质的质量分数，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同；同时注意溶解度概念中的隐藏条件，同时还要明确只有被溶解的物质才属于溶质。