难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测评练习题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质

2、B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色2、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液3、下列示意图能表示加水稀释pH0的溶液的是ABCD4、下列化学方程式中书写正确的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2C检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 + H2OD用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O5、下表是一些食物的pH值

3、，其中酸性最强的是物质A酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11AABBCCDD6、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子7、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰8、下列实验操作不正确的是A浓硫酸的稀释B过滤C乙醇溶

4、于水实验D蒸发食盐水9、下列实验现象描述错误的是A甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰B向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体10、能使酚酞试液变红色的溶液是A碳酸饮料B石灰水C氯化钠溶液D盐酸第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：将石灰石煅烧制得氧化钙 将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙） 用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述反应的有关方程式：_；_；_。2、生活离

5、不开化学，回答下列问题：（1）选择合适物质的字母填空。A 活性炭 B 生石灰 C 武德合金 D 空气 E 金刚石 F 石墨可用作电极的是_；可用作食品干燥剂的是_；可用于防毒面具的是_；可用作保险丝的是_；可用于工业制氧气的是_；可用来切割大理石的是_。（2）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是_增强，全球气候变暖。人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中CO2越来越多，目前使用的主要化石燃料有煤、_和天然气等，属于_ (填“可再生

6、”或“不可再生”)能源，其中，天然气的主要成分是_(用化学式表示)。请列举一种新能源_。“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是_(填字母序号)。A 植树造林 B捕集、利用和封存CO2 C提倡使用一次性餐具3、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填标号）；（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。4、有下列物质：石油、石墨、干冰、生石灰（填序号）（1）能用于人工降雨的是：_；（2）属于化石燃料的是：_（3）能作食品干燥剂的是：_；（4）可作干电池电极的是：_

7、5、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：_。使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的_(填写下列选项序号之一)。A 易储存，生产成本低 B原料来源广C燃烧后只生成水，不污染环境 D 燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史

8、性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视新闻联播进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 _操作。为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是_(填写下列选项序号之一)。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上C测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹

9、_(填写下列选项序号之一)。A食醋(pH2) B矿泉水(pH7) C肥皂水(pH10)三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气_。（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。2、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，

10、请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_7（填、=或”、“”、“”或“”）。（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）_；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是_。（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）

11、。B实验全过程的操作及现象如表：步骤：第一步：打开_关闭_现象：气球膨胀第二步：_气球又收缩至原来状态（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式_。（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：（提出问题）大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性（实验验证）取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。（实验结论）如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为_；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为_。（拓展提高）为了

12、使以上废液实现安全排放，你的做法是_。2、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。（发现问题）氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？（查阅资料）氯气溶于水，部分以Cl2形式存在于溶液中，部分与水反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸。（猜想）猜想1：氯水中的水使品红褪色；猜想2：氯水中的_（填化学式）使品红褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红褪色；猜想4：氯水中的次氯酸使品红褪色。（实验探究）实验操作实验现象实验结论把品红试纸伸入水中（现象A）猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色（实验结论II）_没

13、有褪色猜想3不成立现象A为_；实验结论II为_；实验操作_（反思）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_。3、某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究。（查阅资料）碱石灰是常见的干燥剂，可吸收水和二氧化碳。浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，但是不吸收二氧化碳。（设计实验）该小组同学设计了如图所示的实验装置，假设每一步反应和吸收均进行完全。（进行实验）取一定量的碱式碳酸铜固体进行实验，步骤如下：连接好装置并检查气密性；装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气：分别称量装置C、D的质量：关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸铜固体完全分解；停止加热，同时打开活塞K，通入空气系恢复到室温；再次分别

14、称量装置C、D的质量。装置C的质量/g装置D的质量/g步骤mn步骤xy（实验分析）（1）装置A的作用为_，装置C的作用为_。（2）装置B内剩余固体为_，反应中生成水的质量为_。小组同学继续探究装置B内剩余固体的性质，查阅资料发现剩余固体可以和焦炭在高温下发生反应，得到一种紫红色金属单质和气体产物。（猜想与假设）小组同学猜想紫红色金属单质为铜，气体产物可能为含碳元素的氧化物。猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；猜想3：产物为_。（设计方案）两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验现象实验结论A中固体由_B中黄色试纸变篮C中_有Cu生成有_生成有

15、CO2生成（反思与评价）实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是_。4、在学习“酸和碱”后，小芳同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。（提出疑问1）实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫能否与水反应生成酸？（实验）小芳同学将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。（提出疑问2）这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？（查阅资料）

16、 1二氧化硫与二氧化碳的性质相似。2二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）3亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助小芳同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中的实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：_。（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： _； _；（3）以上两个化学反应都属于_反应（填基本反应类型）。（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。你认为以下试剂用来代替集气瓶中的水最为合适的是_（填序号）。饱和氢氧化钙溶液 饱和氯化钠溶液 浓盐酸 饱和氢氧化钠溶液5、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究

17、。I.研究铝的化学性质（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_。（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：猜想：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想：_。为验证猜想是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_（填字母），观察现象。ANa2SO4BNa2CO3 CNaCl.测定某镁、铝合金中铝的质量分数（查阅资料）a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不反应。b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶

18、解：_（补全化学方程式）。（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_。注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_。（4）C点对应的溶液中溶质的成分有_（用化学式表示）；（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的横坐标为_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、含一种元素的物质

19、不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。2、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防

20、止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；故选C。【点睛】3、C【分析】物质加水稀释后酸碱性不会改变。【详解】加水稀释pH0的溶液，起始溶液显酸性，加水稀释后酸性减弱pH增大，无限接近7，但溶液依旧显酸性，pH不可能达到或超过7；故选：C。4、D【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为

21、Fe+2HCl=FeCl2+H2，故B错误；C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故C错误；D、铁锈的成分为Fe2O3，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，故D正确。故选D。【点睛】正确书写化学方程式必须要遵守的两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。5、A【详解】溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 014 。pH7，溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强 ；pH =7，溶液显中性；pH7，溶液显碱性，pH越大， 溶液碱性越 强

22、。从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。6、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、

23、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。7、D【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，所以加热时碳酸分解，使溶液变为紫色（紫色石蕊试液的颜色），故A错误；B、铝的熔点为660，在空气中加热铝片，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，其熔点高于铝，故熔化而不滴落，不会剧烈燃烧，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰石变浑浊的气体，没有生成黑色固体，故C错误；D、硫粉在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体，产生淡蓝色火焰，描述正确，故D正确；故选D。8、D

24、【详解】A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，正确。C、胶头滴管滴加液体时要“悬滴”，不能伸入试管中，滴加乙醇时要将试管略倾斜，使乙醇沿试管内壁流入试管，以免开始与水混合。正确。D、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，搅拌不应上下移动，以免玻璃棒与容器内壁碰撞。错误。故选D。【点睛】9、C【详解】A、甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项A正确；B、酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中滴加醋酸，醋酸呈酸性，能使溶液由紫色变成红色，选项B正确；C、细铁丝在氧气

25、中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不能说生成四氧化三铁，描述实验现象时，不能出现生成物的名称，选项C错误。D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，选项D正确。故选：C。10、B【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。故选B【点睛】二、填空题1、 【详解】石灰石煅烧制得氧化钙和二氧化碳。故填： 氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）故填： 净化后的石灰乳（主要成分是氢氧化

26、钙）与二氧化碳作用得到碳酸钙2、（1） F B A C D E （2） 温室效应 石油 不可再生 CH4 太阳能或风能等 C 【解析】（1）石墨具有导电性，可用作电极，故填F；生石灰就是氧化钙，能够与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填B；活性炭具有吸附性，能够吸附有毒的气体等，可用于防毒面具，故填A；武德合金的熔点较低，受热后易熔化，可用作保险丝，故填C；工业上采用分离液态空气的方法来制氧气，故填D；金刚石的硬度较大，可作钻头来切割大理石，故填E。（2）大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是温室效应增强，故填温室效应。目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等，故填石油；化石

27、燃料属于不可再生能源，故填不可再生；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4；可以推广的新能源有太阳能、风能等，故填太阳能或风能等。A 植树造林能够吸收空气中的更多的二氧化碳，能够减少空气中二氧化碳的含量，选项正确；B 捕集、利用和封存CO2能够减少空气中二氧化碳的含量，选项正确； C 提倡使用一次性餐具，会砍伐大量的树木，降低了光合作用的效果，能够增加空气中二氧化碳的含量，且还能够导致产生更多的废气塑料，加重白色污染，选项错误。故填C。3、（1）BD（2）（3）酚酞试液由红色变为无色【分析】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫

28、酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD；（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：；（3）烧杯C中加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成中性的硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色。4、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：。（2）石油属于化石燃料，故填：。（3）生石灰和水反应，可用于干燥剂，故填：。（4）石墨具有优良导电性，可用作电极，故选：。5、（1） A （2） 过滤 B C 【解析】（1）氢气与氧气发生反应生成水，故填：。A、氢气不易储存，生产成本高，

29、符合题意； B、很多物质含有氢元素，原料来源广，不符合题；C、燃烧后只生成水，不污染环境，不符合题； D、氢气燃烧热值高，不符合题意。故选：A。（2）通过过滤，去除难溶性杂质，故填：过滤。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 ，污染待测液，错误。 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，正确。C测定前不能用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使酸碱性减弱，错误。故选：B。不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，用碱性物质处理，故选：C。三、计算题1、（1）MgO+ H2SO4 =MgSO4 + H2O（2）解：设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2 MgO+ H2SO4 =Mg SO4 +

30、H2O得：答：镁条中镁元素的质量分数为84%。【分析】（1）当稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气是因为氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O；（2）见答案。2、（1）（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z解得x=10. 6g，y=11. 7g，z=4. 4gNaCl溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数是32. 5%。【解析】（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，故填：；（2）见答案

31、。3、（1） 铜 68% （2）解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为xx=19.6%答：所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【分析】（1）取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余的3.4克固体物质是铜，氧化铜的质量为：5g-3.4g=1.6g；该物质在混合物中的质量分数是：。（2）见答案。4、（1）（2）解：氢氧化钠的质量为 x氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。【分析】（1）从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH7。（2）见答案。【点睛】5、（1）=（2）小张同学所取的5m

32、L浓盐酸的质量为5mL1.2g/mL=6g，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g5%=2.4g，设该浓盐酸中HCl的质量分数为；答：盐酸的质量分数为36.5%，该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液显中性，pH=7；（2）解析见答案。四、实验探究1、NaCl 和 NaOH OH和 H+反应生成 H2O K1 K2 关闭 K1打开 K2 NaCl、Na2CO3、NaOH NaCl、Na2CO3 加入适量的稀盐酸，使溶液的 pH等于或接近7 【详解】(1) 氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试

33、液变红色；第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，说明溶液呈碱性，溶液中的溶质有：NaCl 和NaOH。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，溶液变为无色，反应实质为：OH和 H+反应生成 H2O。(2)第一步：B实验中，打开K1关闭K2时，装置中滴入氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减小，压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起。第二步：关闭 K1打开K2，盐酸液体流下，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪至原来状态。(3)导致气球膨胀的化学反应为氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式

34、为：。(4) 反应过程中有氯化钠生成，氯化钠不再参与其它反应，故大烧杯的废液中一定存在氯化钠。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，说明碳酸钠反应完后溶液还呈碱性，溶液中含有氢氧化钠，则废液中的溶质为NaCl、Na2CO3、 NaOH；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中没有氢氧化钠，废液中的溶质是： 、Na2CO3。氢氧化钠、碳酸钠均可以和盐酸反应生成氯化钠；为了使以上废液实现安全排放，可以加入适量的稀盐酸，使溶液的 pH等于或接近7。2、Cl2 没有褪色 猜想2不成立 把品红试纸伸入稀盐酸中 先变红后褪色 【详解】【猜想】氯水

35、是指氯气溶于水，有物理变化过程，即氯气溶解在水中，又有化学变化过程，即氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由此可以说明氯水中有水、氯气、次氯酸、盐酸四种物质，结合其他三个猜想即可知猜想2的内容为：Cl2。【实验探究】实验的结论是猜想1不成立，说明水不能使品红褪色，所以观察到的现象是：没有褪色；实验把品红试纸伸入干燥的氯气中，观察到的现象是没有褪色，所以该实验结论是猜想2不成立；实验的目的要证明猜想3是否成立，所以该操作为：把品红试纸伸入到盐酸中。【反思】根据上面的分析可知，氯水中含有盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，同时氯水中含有次氯酸，可使红色褪去，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变

36、红色后褪色。3、除去空气中的水蒸气和二氧化碳 吸收反应生成的水蒸气 氧化铜#CuO (x-m)g#xg-mg 铜、一氧化碳和二氧化碳 由黑色变红色 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 液体倒吸入试管内使试管炸裂 【详解】实验分析：(1)由于碱式碳酸铜分解产物为氧化铜、二氧化碳和水， 因此装置A的作用为：除去空气中的二氧化碳和水蒸气，以免对实验造成干扰；浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，装置C的作用为：吸收反应生成的水蒸气，故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳；吸收反应生成的水蒸气。(2) 由于碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，因此装置B内剩余固体为氧化铜；浓硫酸是常见的干燥剂，能吸收水，所以浓硫酸

37、增加的重量即生成水的重量，反应中生成水的质量为：(x m)g，故填：氧化铜（或CuO）；(x-m)g（或xg-mg）。猜想与假设：含碳的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳，猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；所以猜想3：产物为铜、一氧化碳和二氧化碳，故填：铜、一氧化碳和二氧化碳。设计方案：中加热黑色固体，有红色的铜生成，故可观察到A中固体由黑色变红色；由于CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝，B中黄色试纸变蓝，因此有一氧化碳生成；用澄清石灰水验证有二氧化碳生成，结论为有二氧化碳生成，故C中澄清石灰水变浑浊，故填：由黑色变红色；澄清石灰水变浑浊；一氧化碳或CO。反思与评价：先停止加热

38、，试管内温度降低，压强减小，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是：液体倒吸入试管内使试管炸裂，故填：液体倒吸入试管内使试管炸裂。4、将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 化合 【详解】（1）该实验的目的是验证二氧化硫不能使石蕊变红，故应将用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，此时若纸花不变红，则说明二氧化硫不能使石蕊变红。（2）二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3），反应的化学方程式为：，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。（3）上述两个反应都是由多种物质反应后只生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应。（4）二氧化硫与二

39、氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫可以与氢氧化钙反应，但氢氧化钙微溶于水，故不适合用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫不与氯化钠溶液反应，故此选项不正确；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫不与浓盐酸反应，且浓盐酸也具有挥发性，也会污染空气，此选项不正确；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故可用饱和氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。故选。5、 稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用 C H2O 反应放出热量，排出水的体积大于产生氢气的体积 NaCl、NaAlO2、NaOH 【分析】研究铝的化学性质,并规范书写

40、反应方程式，测定某镁、铝合金中铝的质量分数,熟悉探究的一般流程，对图像所蕴含的信息进行提取，分析。【详解】I.研究铝的化学性质(1)铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，涉及的反应方程式：，故填： 。（2）取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少，猜想：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想：稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用；为验证猜想是否合理，应在铝和稀硫酸中加入NaCl,因为氯化钠中含有氯离子，可以检验氯离子对反应是否有有促进作用，故填：稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用、C；【查阅资料】b.根据质

41、量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，反应前含有铝、氧。氢、钠原子的个数分别为：1、4、4、1，反应后也含有铝、氧。氢、钠原子的个数分别为：1、4、4、1，所以剩余4个氢原子和2个氧原子，前面的系数是2，所以该物质应该是H2O,故填：H2O【方案设计】烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是反应放出热量，排出水的体积大于产生氢气的体积,故填：反应放出热量，排出水的体积大于产生氢气的体积。【拓展延伸】（3）图中OA段：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，沉淀逐渐增多，涉及的反应方程式：，故填： 。（4）图中OA段：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，图中AB段：氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，图中BC段：氢氧化铝完全反应完，溶液中含有过量的氢氧化钠，所以C点对应的溶液中溶质的成分：NaCl、NaAlO2、NaOH。（5）OA段：，AB段： ,可以得出3份质量的氢氧化钠，得到一份质量的沉淀，溶解一份质量的沉淀需要一份质量的氢氧化钠，所以B点的生坐标为 ，故填