2013-2014学年高一化学竞赛试卷.doc

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1、K2MG-EHSWI+04-001 环境、健康安全、企业社会责任目标指标2013-2014学年高一化学竞赛试卷（总分：100分 考试时间：60分钟 命题人：李玉烟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共55分）1.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是() A.化学键，化学键 B. 化学键，分子间作用力 C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力2. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体3甲、乙两容器都在进行AB的

2、反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（ ）A甲快 B甲慢 C相等 D无法判断快慢4反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）Av(NH3)0.010mol/(Ls)Bv(O2)0.0010mol/(Ls)Cv(NO)0.0010mol/(Ls)Dv(H2O)0.045mol/(Ls)5温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1molL1降到

3、0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需反应时间应为（ ）A等于10s B等于12s C大于12s D小于12s6可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)7有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜

4、浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC8钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（ ）ASn BZn CCu DAg9在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D单位时间生成nmolA2同时生成nmolB210.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )A在化合物中呈2价 B单质能使水分解，放出氢

5、气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水11某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是( )AH2RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO4二、填空题（45分）12（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程_。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。13（10分）(1)粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采用电解法提纯粗铜时，应以_为阳极，_为阴极，_为电解质溶液，电解时，在阴极上还原出来的金属是_，留在溶液中的离子是_。14（5分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根

6、绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_15.（8分）写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_ (2)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ _16（16分） 有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是，Y是，Z是 ；（2）X2Z的电子式， Y2Z的电子式；（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式。你脸上云淡风轻，谁也不知道你牙咬得多紧。你笑得没心没肺，没人知道你哭起来只能无声落泪。4