2021届高考化学一轮复习考点精练之知识点15难溶电解质平衡含解析.doc

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1、弱电解质电离1、已知：25时，Mg(OH)2的kSP=5. 6110-12,MgF2的kSP=7. 4210-11。下列判断正确的是（ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的kSP小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF22、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力

2、变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.与的导电能力之和大于的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，3、25 时，（AgCl）1.5610-10，下列说法正确的是（ ）A.AgCl和共存的悬浊液中，B.向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgClC.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，AgCl析出且溶液中D.向同浓度的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出4、t 时，AgX（XCl、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知，。下列说法正确的是

3、（ ）A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgCl溶液加入晶体可以变成a点C.平衡常数K10-4D.a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀5、用0.100 滴定50.0mL 0.050 0溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误( )A.根据曲线数据计算可知的数量级为B.曲线上各点的溶液满足关系式C.相同实验条件下，若改为0.040 0，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.050 0，反应终点c向b方向移动6、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错

4、误的是( )A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿ap线向p方向移动7、下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验在NaOH溶液中是否发生水解将与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀酸化,加入溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C验证的氧化性强于将少量溴水加入KI溶液中,再加入,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D验证的溶解度小于将溶液加入悬浊液中,振

5、荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色A.AB.BC.CD.D8、定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积(Ksp，化学平衡常数中的一种）。例如：Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + (aq)，Ksp = c(Ag+)2 c()。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010-162.210 -204.010-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4,各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，以下说法错误的是（）A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节p

6、H，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中 c() : c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+) = 5 : 4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大9、某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（ ）A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系B.M点溶液中:c()c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-)C.该温度下

7、,Ksp(Ag2CrO4)= 4.010-12D.相同实验条件下,若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点10、常温下,向含有0.1mol CaF2的CaF2浊液中通入HCl气体,测得溶液中lgc(Ca2+)与溶液pH之间的关系如图所示。下列说法正确的是已知:常温下,Ksp(CaF2)=4.010-10,Ka(HF)=1.0110-4,反应过程中不考虑HF的逸出( )A.b点溶液中c(HF)1.9810-2 molL-1B.a、b、c三点的溶液中均有2c(Ca2+)c(F-)+c(Cl-)C.c点溶液中有c(Ca2+)c(HF)D.a、b、c三点的溶液中均

8、有c(Ca2+)=2c(F-)+2c(HF)11、某温度时,Zn(OH)2、ZnS的溶解平衡曲线如图所示。已知KspZn(OH)2Ksp(ZnS),p(Zn)=-lg c(Zn2+),p(B)=lg c(OH-)或-lg c(S2-)。下列说法错误的是( )A.给ZnS的悬浊液加热,Ksp不变,溶液中c(Zn2+)和c(S2-)不变B.该温度下,Ksp(ZnS)= 1.010-28C.a点对应的溶液中能形成ZnS沉淀D.此温度下Ka2(H2S)= 4.010-16,向0.01 molL-1 NaHS溶液中滴加等体积0.02 molL-1 ZnSO4溶液,可产生ZnS沉淀12、Ca(OH)2、N

9、aAlO2、NaOH配成100.00 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n ( 沉淀)，与通 入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系如图所示，下列说法中，正 确的是( )A.混合溶液中 c(NaOH)+c(NaAlO2)= 0.4 mol L-1B.bc段的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3C.cd段表示Al(OH)3沉淀溶解D.e点的值为11.213、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下 列说法错误的是( )A图中 T17，C项错误。b点为滴定终点，此时，由于段加入的NaOH溶液体积大于段，故c

10、点，D项正确。 3答案及解析：答案：D解析：本题考查沉淀溶解平衡。A项，由溶度积常数，错误；B项，的平衡常数为，该值很大，说明正向进行的程度大，即能转化为AgCl，错误；C项，AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，减小，所以两者不相等，错误；D项，设和的浓度均为c，则形成沉淀时需要浓度至少为，而形成AgCl沉淀至少需要浓度为，由于c一定大于，故等浓度、NaCl混合溶液中滴加溶液，首先生成AgCl，正确。 4答案及解析：答案：D解析：由题给信息知，越大，越小，越大，越小，则c点和均比a点大，c点表示AgCl的过饱和溶液，A错误；b点为AgCl的不饱和溶液，加入晶体至溶液饱

11、和时，增大，减小，不变，也不变，B错误；根据图象可计算得，则的平衡常数，C错误；a点AgCl饱和溶液和b点AgBr饱和溶液混合，溶液中，所以有AgBr沉淀生成，D正确。 5答案及解析：答案：C解析：A项，加入25mL溶液时与恰好完全反应，由图像可知，此时近似为mol/L，则溶液中也为mol/L，近似为，正确；B项，曲线上各点均满足，正确；C项，相同实验条件下，若改为0.040 0mol/L的，消耗溶液20mL，反应终点在a、c之间，错误；D项，相同实验条件下，若改为0.050 0mol/L的，小于，则反应终点c向b方向移动，正确。 6答案及解析：答案：B解析：A项，图中a和b为、温度下CdS的

12、饱和溶液中的或，即CdS在水中的溶解度，正确；B项，只与温度有关，故，错误；C项，向m点溶液中加入固体，增大，CdS的溶解平衡逆向移动，减小，因此m沿mpn线向p方向移动，正确；D项，温度降低时，CdS的溶解度降低，q点的饱和溶液中有CdS晶体析出，仍为饱和溶液，、降低但仍相等，因此q沿qp线向p方向移动，正确。 7答案及解析：答案：B解析：A选项中，检验有机物中的溴元素时，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化溶液，再用硝酸银溶液检验溴离子，如果有淡黄色沉淀生成就说明含有溴元素，否则没有溴元素。B选项中，加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以

13、不能实现实验目的。C选项中，将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明两者发生氧化还原反应2I- + Br2 =2Br- + I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘.所以能实现实验目的。D选项中，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,所以能实现实验目的。故选B。 8答案及解析：答案：C解析：A.从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀；B.加入双氧水，能将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧

14、化铜调节pH,也不引入新的杂质；C.在等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中，设物质的量为1 mol，则n() = 5mol，n(Cu2- ) + n(Fe2+ ) + n( Fe3+ ) = 4mol，但 Cu2+、Fe2+、Fe3+ 在水溶液中会发生水解，所以该混合溶液中c() : c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5 : 4；D.将少量FeCl3粉末加入含Cu (OH)2的悬浊液中，由FeCl3水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c(Cu2+)增大，故选C。 9答案及解析：答案：D解析：根据沉淀溶解平衡：2Ag+Ag2CrO4，Ag+C

15、l-AgCl，可知L1为生成AgCl的曲线，A 正确；M点的溶液，是KNO3和AgNO3的物质的量之比为2：1的混合液，c（）c（K+）c（Ag+），KNO3显中性，硝酸银是强酸弱碱盐，显酸性，c（H+）c（OH-），B正确；N点时K2CrO4溶液和AgNO3溶液恰好完全反应，由图知此时溶液中，c（）=Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（）= 4.010-12，C正确；若改为0.05 mol/L的K2CrO4溶液，加入10 mL AgNO3溶液时，应恰好完全反应，而Q点溶液中c（）1.010-4 mol/L，c（Ag+）2.0 10-4mol/L，即此时Qc（Ag2CrO4）Ksp（A

16、g2CrO4），故反应突变点应在Q点上方，N点应平移至Q点正上方，D错误。 10答案及解析：答案：A解析：选项A，b点时c（Ca2+）=10-2 molL-1，根据Ksp（CaF2）=4.010-10，知c（F-）=2.010-4 molL-1，因b点溶液中c（H+）=10-2 molL-1，Ka（HF）=c（F-）c（H+）/c（HF）=1.0110-4，故c（HF）1.9810-2 molL-1，正确；选项B，根据电荷守恒，曲线上任意一点对应溶液中有2c（Ca2+）+c（H+）=c（F-）+c（Cl-）+c（OH-），a、b、c三点的溶液均呈酸性，即c（H+）c（OH-），推出2c（Ca2

17、+）c（F-）+c（Cl-），错误；选项C，c点溶液的pH0.5，根据Ka（HF）=c（F-）c（H+）/c（HF）=1.0110-4，c（F-）/c（HF）1.0110-3.5，c（F-）c（Ca2+），错误；选项D，根据物料守恒，a、b、c三点的溶液中均有2c（Ca2+）=c（F-）+c（HF），错误。 11答案及解析：答案：A解析：给ZnS悬浊液加热，Ksp增大，溶液中c（Zn2+）和c（S2-）增大，A错误；KspZn（OH）2Ksp（ZnS），则曲线表示ZnS的溶解平衡曲线，由题图可知，Ksp（ZnS）=c（Zn2+）（S2-）=1.010-28，B 说法正确；a点为ZnS的过饱和溶

18、液，能形成ZnS沉淀，C说法正确；此温度下Ka2（H2S）=4.0 10-16，根据Ka2（H2S）的表达式，0.01 molL-1NaHS溶液中，c（S2-） molL-1 =2.010-9 molL-1，滴加等体积0.02 molL-1 ZnSO4溶液后，c（Zn2+）c（S2-）=0.011.010-9=1.010-11 Ksp（ZnS），可产生ZnS沉淀，D说法正确。 12答案及解析：答案：D解析：本题主要考查物质用量对反应影响和铝及其化合物的性质。开始通入二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀至a点，之后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，无沉淀，后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀至b点，继续通

19、入二氧化碳与碳酸钠反应，无沉淀，至c点，再通入二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，最终剩下沉淀为氢氧化铝。溶解碳酸钙消耗二氧化碳的物质的量为，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钙共消耗0.7 mol 二氧化碳，所以碳酸氢钠物质的童为0.4 mol。D项，段为碳酸钠与二氧化碳反应生成0.4 mol碳酸氢钠，消耗0.2 mol CO2，即e点消耗0.5 mol CO2，e为11.2,故D项正确；A项，根据钠元素守恒，碳酸氢钠中的钠来自氢氧化钠和偏铝酸钠，所以c(NaOH)+c(NaAlO2)=4molL-1，故A项错误；B项，bc段的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO

20、3，故B项错误；C项，cd段表示碳酸钙溶解，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2）；增大；小于（3）；（4）解析：（1）与的化学性质相似，溶液中逐滴加入NaOH溶液，（或），则溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。（2）根据图示，增大，增大，说明与反应，转化为，离子方程式为。根据图示，溶液酸性增大，增大，说明的平衡转化率增大。该转化反应的平衡常数表达式为，A点时，则，故。升高温度，溶液中的平衡

21、转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，0。（3）根据AgCl的，恰好完全沉淀时，溶液中。根据的，。（4）将还原成，则将氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式：。 15答案及解析：答案：（1）将转化为（2）（3）99% （4）（5）解析：（1）加入双氧水，将氧化为。（2）第一次加入氢氧化钠调pH，目的是使完全沉淀，反应为（3）pH控制为7， 所以的沉淀率为；第一次调pH使完全沉淀时，剩余极其少量的，所以利用滤渣制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的（4），在除锌时发生沉淀转化反应为，其平衡常

22、数。（5）沉锰反应在酸性条件下完成，由生成，Mn化合价升高，则中部分O化合价降低，根据得失电子守恒配平反应方程式为。 16答案及解析：答案：（1）+5（2）, （3）pH7.6； （4）次氯酸钠氧化铵盐生成,在酸性条件下，与发生反应,生成氯气，污染环境（5）；变小解析：（1）中V的化合价为+5。（2）能被还原为，离子方程式为，具有还原性，具有强氧化性，故还会发生反应: 。（3）调节 pH的目的是使转化为沉淀， 结合离子沉淀时的数据可知，要使完全沉淀，pH7.6。（4）次氯酸钠氧化铵盐时发生反应：，从反应式可以看出反应过程产生，在酸性条件下，与发生反应: ,生成氯气，污染环境。（5）根据电子流向可知放电时;极为正极，电极反应式为;充电时阳极反应式为，pH 变小。 - 17 -