2013届高考化学二轮复习训练-压轴题四-图像表格中数据和结果的分析.doc

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1、压轴题四图像表格中数据和结果的分析1热重分析法是程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析,得到如下热重(TG）曲线。(1)图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4nH2O中的n值为_(精确到整数）.（2)根据第2步反应的失重数据推测第2步反应的化学方程式为_；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是_。(3)第3步反应中释放的气体产物是_。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是_.2数据分析能力是新课程中对学

2、生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH）2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH）2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g10。5180.50.98521。0360。531.5540.52。95542.0720.53。94052。5900。53。94063.1080。53。940分析上表数据回答下列问题:(1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中.（2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_。

3、(3)室温下,取上述Ba（OH）2溶液50 mL,加入0。05 molL1的盐酸，反应后所得溶液的pH2，求出所加盐酸的体积（溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。3可以利用右图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率,请回答下列问题：(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检验该装置气密性的方法是_。(2）按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处;然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2 g,并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1 molL1、2 molL1和4 molL1的稀硫酸40 mL。请补全下表

4、空白:序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率mLmin11 molL111102 molL1a10b4 molL1105。0请选择一组合适的数据填写在第组实验中的a、b处_.A12和0。83 B6和1。67C1和10 D6和3.67(3）如果将锥形瓶用热水浴加热,则收集10 mL氢气的时间将_。41 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO（1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积(V）的关系如图所示。则该溶液中一定不含有

5、的离子是_.（2）BC段离子方程式为_。(3）V1、V2、V3、V4之间的关系为_。（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题.Cl2的体积（标准状况)2。8 L5。6 L11。2 Ln(Cl）1。25 mol1。5 mol2 moln(Br)1。5 mol1.4 mol0。9 moln（I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_.5随着工业的迅速发展,产生的废水对水

6、体的污染也日趋严重.通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH。金属离子Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe34。010382。73.7Cr36.010314。35。6Cu22.210204。76.7Ca24.010512.314。3(1)某厂排出的废水中含有Cu2和Fe3，测得其浓度均小于0.1 molL1.为除去其中的Fe3，回收铜,需控制的pH范围是_。（2）为了处理含有Cr2O酸性溶液的工业废水，采用如下方法:向废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解，经过

7、一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准.Cr2O转变为Cr3的离子方程式为_。pH对废水中Cr2O去除率的影响如上图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_.注：去除率(%)（c0c)/c0100%，式中:c0处理前废水中Cr2O的浓度，c处理后废水中Cr2O的浓度(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K_（写数值）.已知Ksp(CaSO4)9。1106，Ksp（CaCO3)2.81096

8、将1。00 mol二氧化硫和1。00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K，600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示:表一:500 K时间（min）0510152025SO3浓度(molL1）00.100。150.200.250。30时间303540455055SO3浓度（molL1)0。350.400.500。550。600。60表二：600 K时间（min）0510152025SO3浓度(molL1）00。200。300。400.500。50表三：700 K时间（min)0510152025SO3

9、浓度(molL1)00.250.350。350.350。35（1)从上面三个表的数据可以判断该反应是_反应（填“吸热”或“放热)，利用表一计算040 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v（SO2)_molL1min1。(2）对该反应，下面的说法正确的是_.A当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B达到平衡时v正(SO2）v逆（SO3）C平衡时c(SO2)c（SO3)D当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小(3)从上面三个表的数据,温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。(4)计算在600 K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效

10、数字)。(5）下图曲线(）是在500 K时SO3浓度的变化曲线,请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线（）。答案1(1）1(2)CaC2O4=CaCO3CO氧气可跟CO反应，促使草酸钙分解向正向进行（3)CO2氧气存在时第2步反应产生的CO2会抑制反应CaCO3CaOCO2的进行2（1)1.970(2）23(3)由0。5182.0720。9853。940,可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀，则原0。5 L Ba（OH)2溶液中：n(OH）2（3。940 g197 gmol1)0。04 molc（OH)0.08 molL1pH2，则c(H）0。01 molL1(0.05 mol

11、L1V mL0.08 molL150 mL)（V mL50 mL）0.01 molL1V112.53（1)关闭分液漏斗的活塞，然后把注射器的活栓外拉一段距离,然后松手，如果注射器的活栓能恢复原状(“0”位置处），则表明该装置的气密性良好（2)0.912B（3)缩短4（1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3）V2V13（V4V3)（4）Cl22I=I22Cl101545（1)3。7pH4。7(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O4。35.6(或56）pH越小，Cr2O的去除率越大,但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O的去除率越小（3）3。251036（1）放热0。012 5(2）AB(3）升高温度,反应速率加快,化学平衡逆向移动（4)解：依题意得K1。3（5)- 7 -